Question

19.2gCu加入到100mL一定濃度的HNO3溶液中，假定兩者恰好完全反應(yīng)，同時產(chǎn)生標準狀態(tài)下8.96LNO和NO2混合氣體（忽略氣體的溶解及轉(zhuǎn)化）。求：

（1）混合氣體中NO2和NO的體積比 ？

（2）HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度？

Answer 1

（共10分）

（1）3：1 （2） 10mol/L

【解析】

試題分析：【解析】
（1）設(shè)NO2為xmol, NO為ymol, 在氧化還原反應(yīng)中，銅失電子總數(shù)等于HNO3 得電子總數(shù)

Cu+4HNO3=Cu(NO3)2 +NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3 =3Cu(NO3)2 +NO↑+4H2O

則有：x+y=8.96/22.4

x+3y =2×19.2/64

解得：x=0.3 y=0.1

∴ V(NO2): V(NO)=3: 1，

體積與物質(zhì)的量成正比，

答：混合氣體中NO2和NO的體積比3:1

（2）據(jù)N原子守恒：

c（HNO3）=（0.3mol+0.1mol+ 19.2/64×2mol）/100×10-3L=10mol/L.

答：HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度10mol/L。

考點：考查化學計算。