【題目】我國科研人員提出了由CO2 和 CH4 轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH 的催化反應(yīng)歷程如圖所示：

下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)證明任何非自發(fā)反應(yīng)只要條件合適都能進行

B. 反應(yīng)過程中，只有C—H 鍵發(fā)生斷裂

C. 狀態(tài)①、②之間的能量差即該反應(yīng)的焓變

D. 合適的催化劑可有效降低活化能

【答案】D

【解析】

從歷程圖中分析反應(yīng)過程中的過渡態(tài)，從而判斷反應(yīng)過程中斷鍵情況及催化劑的作用原理。

A. 該反應(yīng)只能證明二氧化碳和甲烷在一定溫度下、有合適的催化劑的作用下可以合成乙酸，不能證明任何非自發(fā)反應(yīng)在合適的條件下都能發(fā)生，故A錯誤；

B. 由圖示可知在CH4+CO2→CH3COOH過程中，斷裂了C—H 鍵和C=O鍵，故B錯誤；

C.根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量，①→②過程是形成C-C鍵，而不是整個反應(yīng)的能量變化，故C錯誤；

D.根據(jù)圖示，催化劑的參與有效降低了活化能，故D正確。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把L含硫酸銨、硝酸銨的混合溶液分成兩等份，一份用mol燒堿剛好把NH3全部趕出，另一份與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗molBaCl2，則原溶液中（NO）為（　　）

A. mol·L－1 B. mol·1－1

C. mol·L－1 D. mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以苯酚為原料合成防腐劑尼泊金丁酯（對羥基苯甲酸丁酯）、香料G (結(jié)構(gòu)簡式為)的路線如下：

已知：

①

②

注：R、R′為烴基或H原子，R″為烴基

請回答：

(1)下列說法正確的是_________。

A.反應(yīng)②F→G，既屬于加成反應(yīng)，又屬于還原反應(yīng)

B.若A→B屬于加成反應(yīng)，則物質(zhì)X為CO

C.甲物質(zhì)常溫下是一種氣體，難溶于水

D.上述合成路線中，只有3種物質(zhì)能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

(2)上述方法制取的尼泊金酯中混有屬于高聚物的雜質(zhì)，生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為_________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

(4)寫出同時符合下列條件并與化合物B互為同分異構(gòu)體的有機物的結(jié)構(gòu)簡式____________。

①分子中含有苯環(huán)，無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；

②1H-NMR譜表明分子中有4種氫原子：

③能與NaOH溶液反應(yīng)。

(5)設(shè)計以乙烯為原料制備1-丁醇的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選）____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖能量關(guān)系示意圖，下列說法正確的是

A. 1 mol C(s)與1 mol O2(g)的能量之和為393.5 kJ

B. 反應(yīng)2CO(g)＋O2(g)= 2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量

C. 由C(s)→CO(g)的熱化學(xué)方程式為：2C(s)＋O2(g)= 2CO(g)　ΔH＝－221.2 kJ·mol－1

D. 熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，則CO熱值ΔH＝－10.1 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)節(jié)炎首次發(fā)作一般在寒冷季節(jié)，原因是關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體（NaUr），易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，其化學(xué)機理是：①HUr（aq）+H2O（1）Ur-（aq）+H3O+（aq）

② Ur-（aq）+Na+（aq）NaUr（s） △H

下列敘述錯誤的是

A. 降低溫度，反應(yīng)②平衡正向移動

B. 反應(yīng)②正方向是吸熱反應(yīng)

C. 降低關(guān)節(jié)滑液中HUr及Na+含量是治療方法之一

D. 關(guān)節(jié)保暖可以緩解疼痛，原理是平衡②逆向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。

請回答下列問題：

(1)請列舉海水淡化的一種方法__________________________。

(2)步驟I中，粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，精制時常用的試劑有：①稀鹽酸；②氯化鋇溶液；③氫氧化鈉溶液；④碳酸鈉溶液。下列加入試劑的順序正確的是______（填字母）。

A.①②③④ B.②③④① C.②④③① D.③④②①

(3)在實驗室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是________________，所用主要儀器的名稱是____________________。

(4)步驟I已經(jīng)獲得Br2，步驟II又將Br2還原為Br—，其目的是_____________________

(5)寫出步驟III反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生產(chǎn)鋇鹽的主要原料是重晶石（BaSO4）。在高溫下，重晶石與石墨存在如下反應(yīng)：

①： BaSO4(s)＋4C(s，石墨) 4CO(g)＋BaS(s) ΔH1=＋571.2 kJ/mol

②： BaSO4(s)＋4CO(g) 4CO2(g)＋BaS(s) ΔH2 =－118.8 kJ/mol

回答下列問題：

（1）反應(yīng)①在一定條件下能夠自發(fā)的原因：_______________；

（2）已知：C(s，石墨)＋O2(g) = CO2(g) ΔH3 =－393.5 kJ/mol；

求 CO 的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH4 = _______kJ/mol；

（3）圖 1 為 1200K下， 恒容密閉容器中重晶石與石墨反應(yīng)時， c(CO)隨時間變化曲線圖。 請分析圖 1 曲線 c(CO)在 0－t2 區(qū)間變化的原因：_________________；

（4）圖2為實驗測得不同溫度下， 反應(yīng)體系中初始濃度比與固體中BaS質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系曲線。 分析圖2 曲線， 下列說法正確的有________；

A．提高 BaSO4 的投料量，可提高 BaS 的產(chǎn)率

B．恒溫恒容時， 當(dāng)混合氣體的密度不變， 反應(yīng)①、②均達到化學(xué)平衡狀態(tài)

C．減小初始濃度比，有利于增大 BaSO4 的轉(zhuǎn)化率

D．適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)②的平衡左移，對生成 BaS不利

（5）圖1 中， t2 時刻將容器體積減小為一半， t3 時刻達到新的平衡， 請在圖 1 中畫出 t2－t3 區(qū)間 c(CO)的變化曲線。________________

（6）工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的 SO2 廢氣可用如圖方法獲得H2SO4。寫出電解的陽極反應(yīng)式_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】針對如圖所示的實驗室制取氨氣，下列說法正確的是

A.發(fā)生裝置與用 KClO3 制取O2 的裝置相同

B.可以用堿石灰或無水氯化鈣干燥制得的氨氣

C.可用單孔橡皮塞代替棉花

D.所用的銨鹽不能是 NH4NO3，所用的堿可以是 NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把22．4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應(yīng)只收集到0．3 mol NO2和0．2 mol NO，下列說法正確的是

A. 反應(yīng)后生成的鹽只為Fe（NO3）3

B. 反應(yīng)后生成的鹽只為Fe（NO3）2

C. 反應(yīng)后生成的鹽為Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物質(zhì)的量之比為1∶3

D. 反應(yīng)后生成的鹽為Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物質(zhì)的量之比為3∶1

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