下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是

A.常溫下,濃硫酸能使鋁鈍化,可用鋁制容器貯運(yùn)濃硫酸

B.二氧化硅熔點(diǎn)很高、硬度很大,可用于制造坩堝

C.氯化鐵溶液能腐蝕銅,可用于制作印刷電路板

D.金屬鈉硬度小、密度小,可用于制造高壓鈉燈

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015黑龍江省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

氯化鐵溶液蒸干灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物是

A.無(wú)水氯化鐵 B.氫氧化鐵 C.氧化亞鐵 D.氧化鐵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年北京市順義區(qū)高三第一次統(tǒng)一練習(xí)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某同學(xué)利用下圖所示裝置探究金屬的腐蝕與防護(hù)條件。下列說(shuō)法不合理的是

A.①區(qū)Cu電極上產(chǎn)生氣泡,F(xiàn)e電極附近滴加K3[Fe(CN)6]后出現(xiàn)藍(lán)色,F(xiàn)e被腐蝕

B.②區(qū)Cu電極附近滴加酚酞后變成紅色,F(xiàn)e電極附近滴加K3[Fe(CN)6]出現(xiàn)藍(lán)色,F(xiàn)e被腐蝕

C.③區(qū)Zn電極反應(yīng)式為Zn-2e-===Zn2+,F(xiàn)e電極附近滴加K3[Fe(CN)6]未出現(xiàn)藍(lán)色,F(xiàn)e被保護(hù)

D.④區(qū)Zn電極反應(yīng)式為2H+ + 2e-===H2↑,F(xiàn)e電極附近滴加K3[Fe(CN)6]出現(xiàn)藍(lán)色, Fe被腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(12分)氯化亞銅是一種應(yīng)用較廣的催化劑,易水解。以低品位銅礦砂(主要成分CuS)為原料制備氯化亞銅的路線如下:

(1)酸溶1步驟中加入MnO2的作用是 。

(2)除錳步驟Mn2+轉(zhuǎn)化為MnCO3沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為 。溶液中CuSO4轉(zhuǎn)變?yōu)镃u(NH3)4CO3留在溶液中。

(3)蒸氨步驟會(huì)得到CuO固體,該步驟在減壓條件下進(jìn)行的原因是 。

(4)合成步驟加入Na2SO3的速率不宜過(guò)快,否則會(huì)產(chǎn)生SO2氣體,除可能與酸溶時(shí)硫酸過(guò)量有關(guān),還可能的原因是 。

(5)有工藝將合成步驟的NaCl與Na2SO3換為NH4Cl和(NH4)2SO3,則可獲得一種可作為氮肥的副產(chǎn)品,其化學(xué)式為 。

(6)洗滌步驟先用 洗,再用無(wú)水乙醇洗滌。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為16,A與D同主族,B+與A2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),C原子的最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半,則下列敘述正確的是

A.B2A2和B2A中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比相同

B.原子半徑的大小順序:r(D)>r(C)>r(B)>r(A)

C.D的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比A的強(qiáng)

D.元素C的單質(zhì)是一種高硬度、高熔點(diǎn)的金屬

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年北京市通州區(qū)高三模擬考試(一)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

中國(guó)環(huán)境監(jiān)測(cè)總站數(shù)據(jù)顯示,PM2.5、SO2、NOx等是連續(xù)霧霾過(guò)程影響空氣質(zhì)量顯著的污染物,其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣等。因此,對(duì)它們進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答:

(1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:

離子

K+

Na+

NH

SO

NO

Cl-

濃度(mol/L)

4×106

6×106

2×105

4×105

3×105

2×105

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算PM2.5待測(cè)試樣的pH = 。

(2)NOx是汽車(chē)尾氣的主要污染物之一。汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng),其能量變化示意圖如下:

N2(g)+O2(g)2NO(g) △H= 。

(3)消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。

Ⅰ.NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖所示:

①由圖可知SCR技術(shù)中的氧化劑為 。

②用Fe做催化劑時(shí),在氨氣足量的情況下,當(dāng)=1:1時(shí),脫氮率最佳,已知每生成28g N2 放出的熱量為QkJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

Ⅱ.工業(yè)上變“廢”為寶,吸收工業(yè)中SO2和NO,可獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素):

①裝置Ⅰ中的主要反應(yīng)的離子方程式為 。

②裝置Ⅲ還可以使Ce4+再生,若用甲烷燃料電池電解該裝置中的溶液,當(dāng)消耗1mol CH4時(shí),

理論上可再生 mol Ce4+。

Ⅲ.用活性炭還原法可以處理氮氧化物。如發(fā)生反應(yīng):

C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ/mol。

在T1℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下:

時(shí)間(min)

濃度(mol/L)

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①Tl℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

②30 min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是________(答一種即可)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年北京市通州區(qū)高三模擬考試(一)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A.葡萄糖和麥芽糖都屬于還原型糖

B.用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸和乙醛

C.己烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因相同

D.淀粉和纖維素的化學(xué)式均為(C6H10O5)n,兩者互為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市高三4月月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題

【化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)】(15分)

(1)我國(guó)某地區(qū)已探明蘊(yùn)藏有豐富的赤鐵礦(主要成分為Fe2O3,還含有SiO2等雜質(zhì))、煤礦、石灰石和黏土。擬在該地區(qū)建設(shè)大型煉鐵廠。

①隨著鐵礦的開(kāi)發(fā)和煉鐵廠的建立,需要在該地區(qū)相應(yīng)建立焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等,形成規(guī)模的工業(yè)體系。據(jù)此確定圖中相應(yīng)工廠的名稱(chēng):A.________,B.________,C.________,D.________;

②以赤鐵礦為原料,寫(xiě)出高爐煉鐵中得到生鐵和產(chǎn)生爐渣的化學(xué)方程式:______________。

(2)玻璃鋼可由酚醛樹(shù)脂和玻璃纖維制成。

①酚醛樹(shù)脂由酚醛和甲醛縮聚而成,反應(yīng)有大量熱放出,為防止溫度過(guò)高,應(yīng)向有苯酚的反應(yīng)釜_______地加入甲醛,且反應(yīng)釜應(yīng)裝有________裝置。

②玻璃鋼中玻璃纖維的作用是______。玻璃鋼具有 等優(yōu)異性能(寫(xiě)出兩點(diǎn)即可)。

③下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是________。

a.深埋 b.粉碎后用作樹(shù)脂填料

c.用作燃料 d.用有機(jī)溶劑將其溶解,回收樹(shù)脂

(3)工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸,如圖是氨氧化率與氨-空氣混合氣中氧氨比的關(guān)系。其中直線表示反應(yīng)的理論值;曲線表示生產(chǎn)實(shí)際情況。當(dāng)氨氧化率達(dá)到100%,理論上r[n(O2)/n(NH3)]=_____,實(shí)際生產(chǎn)要將r值維持在1.7~2.2之間,原因是__________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山東省新校高三4月模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題

(15分)CO和H2的混合氣體俗稱(chēng)合成氣,是一種重要的工業(yè)原料氣,工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與水進(jìn)行高溫重整制備合成氣。

(1)已知:CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol,且1mol液態(tài)水汽化時(shí)的能量變化為44.0kJ。用1 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的甲烷與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制取合成氣所需的熱量為 (保留整數(shù))。

(2)在一定溫度下,向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g),測(cè)得CH4(g)和H2(g)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如下表所示:

物質(zhì)濃度

時(shí)間/min

0

1

2

3

4

CH4

0.2mol·L-1

0.13 mol·L-1

0.1 mol·L-1

0.1 mol·L-1

0.09 mol·L-1

H2

0 mol·L-1

0.2 mol·L-1

0.3 mol·L-1

0.3 mol·L-1

0.33 mol·L-1

①計(jì)算該反應(yīng)第一次達(dá)平衡時(shí)的平衡常數(shù)K 。

②3min時(shí)改變的反應(yīng)條件是 (只填一種條件的改變即可)。

(3)已知溫度、壓強(qiáng)、投料比X[n(CH4)/n(H2O)]對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示。

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X1 X2(填“=”、“>”或“<”下同)。

②圖2中兩條曲線所示的壓強(qiáng)比的關(guān)系:P1 P2。

(4)以天然氣(設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))、KOH溶液為原料可設(shè)計(jì)成燃料電池:

①放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。

②設(shè)裝置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液,放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96L,放電過(guò)程中沒(méi)有氣體逸出,則放電完畢后,所得溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為 。

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