Question

指常溫下，1 mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷下列說(shuō)法不正確的是

共價(jià)鍵	H－H	F－F	H－F	H－Cl	H－I
E(kJ·mol-1)	436	157	568	432	298

 
A．432 kJ·mol^-1＞E(H－Br)＞298 kJ·mol^-1
B．表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H—F鍵
C．H₂(g)→2H (g) ?H＝＋436 kJ·mol^-1
D．H₂(g)＋F₂(g)＝2HF(g) ?H＝—25 kJ·mol^-1

Answer 1

D

試題分析：A、Br的非金屬性介于Cl、I之間，所以E(H－Br)介于E(H－Cl)、E(H－I)之間，即432 kJ·mol^-1＞E(H－Br)＞298 kJ·mol^-1，正確；B、根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，H—F鍵的鍵能最大，所以表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H—F鍵，正確；C、破壞化學(xué)鍵需要吸收能量，所以H₂(g)→2H (g) ?H＝＋436 kJ·mol^-1，正確；D、H₂(g)＋F₂(g)＝2HF(g) ?H＝436kJ?mol?¹+157kJ?mol?¹-2×568kJ?mol?¹= -543kJ?mol?¹，錯(cuò)誤。