【題目】下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 水合銅離子的模型如圖1所示，1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵

B. CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個(gè)F-最近的F-有6個(gè)

C. H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)

D. 金屬銅中Cu原子堆積模型如圖4為最密堆積每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為12

【答案】C

【解析】A水合銅離子中銅離子的配位數(shù)為4，配體是水，水中的氧原子提供孤電子對(duì)與銅離子形成配位鍵，據(jù)此答題；
B根據(jù)均攤法可以知道,在CaF2晶體的晶胞中,每個(gè)CaF2晶胞平均占有Ca2+個(gè)數(shù)為8 +6=4，據(jù)此答題；
C電子云密度表示電子在某一區(qū)域出現(xiàn)的機(jī)會(huì)的多少,H原子最外層只有一個(gè)電子,所以不存在大多數(shù)電子一說(shuō),只能說(shuō)H原子的一個(gè)電子在原子核附近出現(xiàn)的機(jī)會(huì)較多,據(jù)此答題；
D在金屬晶體的最密堆積中,對(duì)于每個(gè)原子來(lái)說(shuō),在其周圍的原子有與之同一層上有六個(gè)原子和上一層的三個(gè)及下一層的三個(gè),故每個(gè)原子周圍都有12個(gè)原子與之相連,對(duì)于銅原子也是如此,據(jù)此答題。

詳解:A、水合銅離子中銅離子的配位數(shù)為4,配體是水,水中的氧原子提供孤電子對(duì)與銅離子形成配位鍵,所以A選項(xiàng)是正確的；
B.根據(jù)均攤法可以知道,在CaF2晶體的晶胞中,每個(gè)CaF2晶胞平均占有Ca2+個(gè)數(shù)為8 +6=4，所以B選項(xiàng)是正確的；
C、電子云密度表示電子在某一區(qū)域出現(xiàn)的機(jī)會(huì)的多少,H原子最外層只有一個(gè)電子,所以不存在大多數(shù)電子一說(shuō),只能說(shuō)H原子的一個(gè)電子在原子核附近出現(xiàn)的機(jī)會(huì)較多,故C錯(cuò)誤；
D、在金屬晶體的最密堆積中,對(duì)于每個(gè)原子來(lái)說(shuō),在其周圍的原子有與之同一層上有六個(gè)原子和上一層的三個(gè)及下一層的三個(gè),故每個(gè)原子周圍都有12個(gè)原子與之相連,對(duì)于銅原子也是如此,所以D選項(xiàng)是正確的。
所以C選項(xiàng)是正確的。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“廢氣”的綜合處理與應(yīng)用技術(shù)是科研人員的重要研究課題，CO、SO2、NO2是重要的大氣污染氣體。

（1）處理后的CO是制取新型能源二甲醚(CH3OCH3)的原料。

已知①CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH1= -41.0 kJ/mol

②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2= -49.0 kJ/mol

③CH3OCH3(g)+H2O(g) 2CH3OH(g) ΔH3= +23.5 kJ/mol

則反應(yīng)2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=________.

（2）已知973 K時(shí),SO2與NO2反應(yīng)生成SO3和NO，將混合氣體經(jīng)冷凝分離出的SO3可用于制備硫酸。

①973 K時(shí)，測(cè)得:NO2(g) NO(g)+ O2(g) K1=0.018；SO2(g) + O2(g) SO3(g) K2=20；則反應(yīng)SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)的K3=________

②973K時(shí),向容積為2 L的密閉容器中充入SO2、NO2 各0.2mol。平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為______。

③恒壓下，SO2的分壓PSO2隨溫度的變化如圖所示:

當(dāng)溫度升高時(shí),SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)的化學(xué)平衡常數(shù)______(填“增大”或“減小”)， 判斷理由是______________________。

（3）用納米鐵可去除污水中的NO3－。

①納米鐵粉與水中NO3－反應(yīng)的離子方程式為4Fe+NO3－+10H+=4Fe2++NH4++3H2O。研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會(huì)導(dǎo)致NO3－的去除率下降，其原因是______________________。

②相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中的NO3－的速率有較大差異。下表中Ⅰ和Ⅱ產(chǎn)生差異的原因可能是________________________________________；Ⅱ中0~20min，用NO3－表示的平均反應(yīng)速率為______________mol·L－l·min－1。

反應(yīng)時(shí)間/min

0

10

20

30

40

Ⅰ

c(NO3－)/10－4 mol·L－1

8

3.2

1.6

0.8

0.64

Ⅱ

c(NO3－)/10－4 mol·L－1 (含少量Cu2+)

8

0.48

0.32

0.32

0.32

（4）用NaOH溶液吸收SO2可得NaHSO3溶液,對(duì)NaHSO3溶液中各離子濃度的關(guān)系，下列分析不合理的是___。(已知常溫下K1(H2SO3)=1.5×10－2，,K2(H2SO3)=1.02×10－7)

A．c(Na+)+c(H+)=c(HSO3－) +2c(SO32－) +c(OH－)

B．c(Na+) =c(HSO3－) +c(SO32－) +c(H2SO3)

C．c(Na+) >c(SO32－) >c(HSO3－) > (OH－)c>c(H+)

D．c(H+) +c(SO32－) =c(OH－) +c(H2SO3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. Na2O2晶體中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1︰1

B. H2O比H2S穩(wěn)定，H—S鍵比H—O鍵更易斷裂

C. D和T的中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，互為同位素

D. HF、HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為3∶8，X能與J形成離子化合物，且J＋的半徑大于X－的半徑，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。

請(qǐng)回答：

(1)Q元素在周期表中的位置為________________。

(2)將這五種元素原子半徑從大到小排列，排在第三的元素原子是______________(填元素符號(hào))。

(3)元素的非金屬性Z________Q(填“>”或“<”)。下列各項(xiàng)中，不能說(shuō)明這一結(jié)論的事實(shí)有________(填序號(hào))。

A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁B．Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價(jià)

C．Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài) D．Z和Q在周期表中的位置

(4)X與Y可形成分子A，也可形成陽(yáng)離子B，A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反，寫出A的電子式：__________；X與Q在一定條件下可以形成極不穩(wěn)定的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物，該化合物分子中既有極性鍵又有非極性鍵，寫出該分子的結(jié)構(gòu)式________________。

(5)M和N均為上述五種元素中的三種組成的化合物，且M和N都為強(qiáng)電解質(zhì)，M和N在溶液反應(yīng)既有沉淀出現(xiàn)又有氣體產(chǎn)生，寫出M和N反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl－ + 2H+ H2↑ + Cl2↑

B. 向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的NH3·H2O：Al3+ + 4NH3·H2O ═ AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O

C. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O－→ 2C6H5OH + 2 CO32－

D. Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- ═ 5SO42－+ 2Mn2+ + 3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 向20 mL 0.5 mol·L－1 FeBr2溶液中通入224 mL Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

B. 向30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液中通入224 mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)：3OH－＋2CO2===CO32－＋HCO3－＋H2O

C. 含2 mol NaOH的溶液和含1 mol Ca(HCO3)2的溶液混合：OH－＋Ca2＋＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O

D. 含0.03 mol NaHCO3的溶液和0.02 mol Ca(OH)2的溶液混合：3HCO3－＋Ca2＋＋ 3OH－===2CO32－＋CaCO3↓＋3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。關(guān)于1mol H2O的敘述正確的是

A.含有1mol H2B.含有NA個(gè)水分子

C.質(zhì)量為18 g/molD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組分散系，需用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分的是（ ）

A.溶液與濁液B.膠體與膠體

C.溶液與膠體D.溶液與溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于硝酸敘述正確的是：

A.硝酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光或受熱就會(huì)分解B.稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強(qiáng)酸

C.銅與稀硝酸反應(yīng)生成二氧化氮D.鐵與濃硝酸不反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案