Question

有X、Y、Z 3種元素，已知X氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H₂X，該氣態(tài)氫化物的式量與X所形成最高價(jià)氧化物的式量之比為17∶40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)是相同的；Y與X形成離子化合物的化學(xué)式為Y₂X，Y的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)與氖相同；Z與X的原子電子層數(shù)相同，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對(duì)電子。

(1)寫出各元素的元素符號(hào)：X___________，Y___________，Z___________。

(2)X的相對(duì)原子質(zhì)量為___________。

(3)X的離子電子式為___________，X與氫的化合物的電子式為___________。

(4)Y單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為______________________。該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________，此反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(5)Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

(6)Z₂的電子式為___________；Z單質(zhì)的水溶液與Y₂X反應(yīng)的現(xiàn)象是___________，其化學(xué)方程式為(標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移)___________________，此反應(yīng)的離子方程式為___________________，分析此反應(yīng)所得到的結(jié)論是___________，原因是_____________________。

Answer 1

(1)S  Na  Cl

(2)32

(4)2Na+O₂Na₂O₂  2Na₂O₂+2H₂O====4NaOH+O₂↑

2Na₂O₂+2H₂O====4Na⁺+4OH^-+O₂↑

(5)Cl₂+H₂O====HCl+HClO

(6)  溶液變渾濁

====2NaCl+S↓  S^2-+Cl₂====S↓+2Cl^-

Cl₂的非金屬性比S強(qiáng)(Cl₂>S)  Cl最外層7e^-，S最外層6e^-,r_Cl<r_S，Cl得電子能力強(qiáng)

解析:

已知X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H₂X，可推得X的最高正價(jià)為+6，所以最高價(jià)氧化物的化學(xué)式應(yīng)為XO₃。又因?yàn)镠₂X與XO₃的式量之比為17∶40，即(2+x)∶(x+48)=17∶40，解出x為32。由于X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，所以X為16號(hào)硫元素；再根據(jù)Y₂X可推知Y為+1價(jià)，又因?yàn)閅的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同且通過(guò)一對(duì)共用電子對(duì)形成氣態(tài)雙原子分子，可推知Z為氯元素。