Question

均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子，都含有18個(gè)電子，它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6。A和C分子中的原子個(gè)數(shù)比為1∶1，B和D分子中的原子個(gè)數(shù)比為1∶2。D可作為火箭推進(jìn)劑的燃料。請(qǐng)回答下列問題：

(1)A、B、C、D分子中相對(duì)原子質(zhì)量較大的四種元素第一電離能由大到小排列的順序?yàn)開___________(用元素符號(hào)回答)。

(2)A與HF相比，其熔、沸點(diǎn)較低，原因是______________________________。

(3)寫出B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

(4)A、B兩分子的中心原子的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱為___________________(填化學(xué)式)。

(5)由D原子組成的單質(zhì)分子中包含_________個(gè)π鍵。

Answer 1

【解析】根據(jù)18電子化合物和分子中原子個(gè)數(shù)比可推知A、B、C、D四種化合物分別為HCl、H₂S、H₂O₂、N₂H₄。

(1)四種化合物中相對(duì)原子質(zhì)量較大的元素分別為：Cl、S、O、N。根據(jù)第一電離能的遞變規(guī)律可知，四種元素的第一電離能為：N＞O＞Cl＞S。

(2)A為HCl，因?yàn)镠F的分子之間存在氫鍵和范德華力，而HCl分子之間只存在范德華力，所以HF的熔、沸點(diǎn)高于HCl。

(3)B分子為H₂S，具有強(qiáng)還原性，C是H₂O₂，有強(qiáng)氧化性。

(4)A、B的中心原子為Cl和S，形成的酸為HClO₄和H₂SO₄，因?yàn)榉墙饘傩訡l＞S，所以酸性HClO₄＞H₂SO₄。

(5)N₂的結(jié)構(gòu)為N≡N，其中有1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵。

答案：(1)N＞O＞Cl＞S   (2)HF分子之間存在氫鍵

(3)H₂S+H₂O₂====S+2H₂O   (4)HClO₄＞H₂SO₄　

(5)2