Question

【題目】Ⅰ.有A、B、C、D四種化合物，分別由K+、Ba2+、SO42－、CO32－、OH－中的兩種組成，它們具有下列性質：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁。

（1）推斷B的化學式。_______________

（2）寫出下列反應的離子方程式。

B與鹽酸反應：____________________

E(少量)與澄清石灰水反應：___________________

Ⅱ．某氣體的分子為雙原子分子, 其摩爾質量為Mg/mol，現(xiàn)有標準狀況下VL該氣體，設阿伏加德羅常數為NA，則

（1）①該氣體的物質的量為____________mol；

②該氣體在標準狀況下的密度為___________g·L-1；

（2）氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10mLA受熱分解生成15mLO2和10mLF2，則A的化學式為______________

Answer 1

【答案】

Ⅰ．（1）BaCO3；

（2）2H＋＋BaCO3＝CO2↑＋H2O＋Ba2+；

Ca2+＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O；

Ⅱ.（1）①；②g·L-1；O3F2 ；

【解析】

試題分析：Ⅰ.（1）①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水但溶于鹽酸并放出無色無刺激性氣味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A；與D反應生成B；④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁；E可使澄清石灰水變渾濁，則E為二氧化碳；B、D均與酸反應生成E，且B不溶于水，則B為碳酸鋇，D為碳酸鉀；A不溶于水和鹽酸，由題給離子知只有硫酸鋇不溶于鹽酸，所以A為硫酸鋇；C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A，則C為氫氧化鋇，故答案為：BaCO3；

（2）B與鹽酸的反應為：2H++BaCO3═CO2↑+H2O+Ba2+，E與澄清石灰水反應為：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O，故答案為：2H++BaCO3═CO2↑+H2O+Ba2+；Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O；

Ⅱ、（1）①由n=可知，該氣體的物質的量為n==mol，故答案為：；

②該氣體的物質的量為n=mol，質量為m=nM=mol×Mgmol-1=g，由ρ=可知，ρ==gL-1；故答案為：gL-1；

（2）同溫同壓下10mL A受熱分解生成15mL O2和10mL F2，則A、O2、F2的物質的量之比=10：15：10=2：3：2，根據質量守恒定律和阿伏加德羅定律，寫出分解方程式為2OxFy3O2+2F2，則A化學式為O3F2，故答案為：O3F2。