某離子化合物的晶體中，最小重復單元及其八分之一結構單元如圖所示，具有該晶體結構的化合物可能是（ �。�
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| A． | CaF2 | B． | CO2 | C． | NaCl | D． | CsCl |
考點：
晶胞的計算．
分析：
陰離子位于晶胞的體內，共8個，陽離子位于晶胞的頂點和面心，晶胞中B的個數為8×
+6×
=4，則陽離子與陰離子的離子個數為4：8=1：2，結合選項中各物質陽離子與陰離子數目之比判斷．
解答：
解：陰離子位于晶胞的體內，共8個，陽離子位于晶胞的頂點和面心，晶胞中B的個數為8×+6×=4，則陽離子與陰離子的離子個數為4：8=1：2，
A．CaF2由鈣離子與氟離子構成，二者數目之比為1：2，故A符合；
B．CO2是分子晶體，不屬于離子化合物，故B不符合；
C．NaCl中陰陽離子個數比為1：1，故C不符合；
D．CsCl中陰陽離子個數比為1：1，故D不符合，
故選A．
點評：
本題考查晶胞的計算，題目難度不大，注意均攤法的應用，注意選項中各物質的構成微粒．
科目：高中化學 來源： 題型：
0.1mol/L的K2S溶液中，有關粒子的濃度大小關系正確的是 ( )
A c(K+)+c(H
+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—) B c(K+)+ c(S2—) = 0.3mol/L
C c(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S) D c(OH-)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S)
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科目：高中化學 來源： 題型：
NaCl晶體的結構中，與每個鈉離子距離最近且相等距離的Cl﹣所圍成的空間構型為（ ）
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| A． | 簡單立方 | B． | 正四面體 | C． | 正八面體 | D． | 三角錐形 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列有關物質性質的比較順序中，不正確的是（ �。�
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| A． | 熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI |
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| B． | 微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+ |
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| C． | 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 |
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| D． | 熔點：金剛石＞Hg＞KCl＞HCl |
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科目：高中化學 來源： 題型：
X、Y、Z三種元素，原子序數依次減�。甔是第四周期主族元素，其部分電離能如圖1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合價；Z原子價電子排布式nsnnpn．回答下列問題：
（1）X原子的電子排布式為 ．由X元素構成的單質屬于 晶體．
（2）電負性：X Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）元素Z的一種氫化物（化學式為Z2H4）是重要的化工原料．有關Z2H4分子的說法正確的是 （填字母）．
A．分子中含有氫鍵
B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
C．含有5個σ鍵和1個π鍵
D．Z的原子與氫原子形成的化學鍵可以旋轉
（4）X的氧化物與鈦（Ti）的氧化物相互作用，能形成鈦酸鹽，其晶體結構示意圖如圖2所示（X、Ti和O三種元素對應的離子分別位于立方體的體心、頂點和面心）．
該晶體的化學式為： ；
推測該晶體具有下列那些物理性質：
A：固態(tài)時能導電． B：熔化狀態(tài)能導電．C：有較高的熔點． D：硬度很�。�
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科目：高中化學 來源： 題型：
在一定溫度下，反應A2（g）+B2（g）
2AB（g）達到反應限度的標志是
A．A2、B2和AB共存
B．A2、B2和AB的物質的量不再改變
C．c（A2）：c（B2）：c（AB）＝1 ：1 ：2
D．A2和B2的物質的量之和與AB的物質的量相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
有下列八種晶體：
①水晶 ②干冰 ③氟化鈉 ④固態(tài)氬 ⑤金屬鋁 ⑥碳化硅 ⑦氫氧化鈉 ⑧白磷
試回答：
. 直接由原子構成的晶體是____________。
．含有共價鍵的晶體是________________。
含有陽離子的晶體是______________，含有陰離子的晶體是________________。
熔化需克服共價鍵的晶體是_________ ，熔化能導電的晶體是______________。
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