已知H2(g)+I2(g)2HI(g), 現(xiàn)有相同容積的體積可變的兩個絕熱容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，起始溫度相同的條件下分別達(dá)到平衡。下列說法正確的是
A．平衡時甲、乙兩容器體積相等
B．平衡時甲、乙兩容器中c(H2)相等
C．平衡時甲、乙兩容器中反應(yīng)速率v(H2)相等
D．平衡時甲、乙兩容器中氣體總的物質(zhì)的量相等
D
由于反應(yīng)的容器是絕熱的，而正反應(yīng)與逆反應(yīng)的熱效應(yīng)是相反的，即甲、乙兩個容器中平衡時的溫度不同，因此平衡狀態(tài)是不同的。但根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量是相同的，所以選項(xiàng)D正確，其余選項(xiàng)都是錯誤的，答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容的密閉容器中，對于可逆反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g)，可以判斷達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A．體系壓強(qiáng)不變B．單位時間消耗n molA,同時生成2nmolC
C．A的轉(zhuǎn)化率不變D．容器內(nèi)氣體密度不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

1000℃時，在密閉容器中加入一定量的Na2SO4固體使其發(fā)生以下反應(yīng)并達(dá)平衡：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)，△H<0，在恒溫恒容時回答以下問題：
(1)向容器中分別加入以下物質(zhì)，判斷對平衡有無影響，有影響的應(yīng)填寫出平衡移動的方向。
①加入Na2SO4_________________。②加入焦炭________________。
(2)若初時加入的Na2SO4是1．42g，平衡時容器中固體物質(zhì)質(zhì)量是1．10g，Na2SO4的轉(zhuǎn)化率是_______________。
(3)若將容器溫度升高20℃，H2在混合氣體中含量變化用下圖中_____     圖表示最合適。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

(6分)如下圖所示，關(guān)閉活塞K，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始時VA=VB=aL。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：

X+Y2Z+2W+Q；ΔH＜0（X、Y、Z、W均為氣體），達(dá)到平衡時，VA=1.2aL。試回答：
（1）A中X的轉(zhuǎn)化率αA=________。
（2）A、B中X轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：αA________αB（填“＞”、“=”或“＜”）。
（3）打開活塞K，一段時間后又達(dá)到平衡時，A的體積為________L（連通管中氣體體積不計）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

可逆反應(yīng)m A＋n Bp C在某溫度下達(dá)到平衡。
①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是        。
②若C為氣體，且m + n = p，加壓時化學(xué)平衡發(fā)生移動，則平衡必定向______方向移動。
③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不移動，則B肯定不能為_____態(tài)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在一體積恒定容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）達(dá)到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol和4 mol。保持溫度和容積不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（    ）
A．均減半          B．均加倍        C．均增加1 mol          D．均減少1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某溫度下，反應(yīng) SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常數(shù)K=0.24，下列說法正確的是
A．該溫度下反應(yīng)2SO2(g)＋2NO2(g)2SO3(g)+2NO(g) 的平衡常數(shù)為0.48
B．若該反應(yīng)ΔH <0，則升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)K減小
C．若升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D．改變條件使平衡正向移動，則平衡時n(NO2)/n(NO)一定比原平衡小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

今有X（g）+Y(g) 2Z(g)  △H＜0。從反應(yīng)開始經(jīng)過t1后達(dá)到平衡狀態(tài)，t2時由于條件改變，平衡受到破壞，在t3時又達(dá)到平衡，據(jù)右圖回答：從t2→t3的曲線變化是由哪種條件引起的（ ）
A．增大X或Y的濃度B．增大壓強(qiáng)C．增大Z的濃度D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有兩個極易導(dǎo)熱的密閉容器a和b（如圖所示），a容器體積恒定，b容器壓強(qiáng)恒定。在同溫同壓和等體積條件下，向a和b兩容器中通入等物質(zhì)的量的NO2，發(fā)生反應(yīng)： 2NO2N2O4△H＜0，則以下說法正確的是
A．反應(yīng)起始時兩容器的反應(yīng)速率va和vb的關(guān)系：va＜vb
B．反應(yīng)過程中兩容器內(nèi)的反應(yīng)速率va和vb的關(guān)系：va＜vb
C．反應(yīng)達(dá)到平衡時，兩容器內(nèi)壓強(qiáng)相同
D．反應(yīng)達(dá)到平衡時，兩容器的NO2的轉(zhuǎn)化率相同

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