Question

某化學課外活動小組在實驗室做了如下一系列實驗：

   （1）該小組設計了如圖所示的一套氣體發(fā)生、收集和尾氣吸收裝置以探究裝置的多功能

        性。

        ① 甲同學認為裝置Ⅰ可作為實驗室制氧氣的快速發(fā)生器，則裝置Ⅰ的a儀器中可加

        入         或         ，裝置Ⅱ從        管口進氣即可作為O₂的收集裝置。

        ② 乙同學認為利用裝置Ⅱ,可收集NO，試簡述操作方法：                    

   （2）小組在整理實驗室的化學試劑時，發(fā)現(xiàn)一盛有

        無色溶液的試劑瓶。標簽破損（如圖），請你根

        據(jù)已掌握的知識，對該試劑可能是什么物質(zhì)的溶

        液作出二種猜想，并設計實驗驗證，寫出任一種

        的實驗操作、現(xiàn)象和結論。

	猜想物質(zhì)的化學式	檢驗所需要的試劑	操作、現(xiàn)象和結論
①
②

   （3）該小組從ZnSO₄、FeCl₃的混合溶液中制取ZnSO₄?7H₂O過程如下：

        a．在混合液中加入6 mol?L^―1NaOH溶液，至pH=8為止。

        b．過濾后得到沉淀，用蒸餾水多次洗滌沉淀。

        c．向洗滌后的沉淀中加入2 mol?L^―1的硫酸，保持溶液的pH在4~6，加熱煮沸，

           趁熱過濾，濾液即為ZnSO₄溶液

        d．濾液中注入2 mol?L^―1的硫酸，使其pH保持為2……

       已知部分陽離子以氫氧化物的形式開始沉淀至完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列

       問題：

沉淀物	Fe（OH）3	Zn（OH）2
pH	1.5~3.2	6.4~8.0

       ① 步驟a中用pH試紙控制溶液pH=8，使用pH試紙的操作是        ；步驟b中如何

       檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈？                。

       ② 要制得ZnSO₄?7H₂O的步驟d還缺少的操作是             ，所用的主要硅酸鹽

 儀器是                 。

Answer 1

（1）①（每空1分，共3分）H₂O₂或H₂O（化學式或名稱均給分）；c

       ②將廣口瓶中盛滿水，從d管通入NO（2分）

   （2）（操作現(xiàn)象和結論2分，其余每空0.5分，共4分）

	猜想物質(zhì)的 化學方程式	檢驗需要的試劑	操作、現(xiàn)象和結論
①	Na2SO4	稀鹽酸和BaCl2溶液	取少量該溶液于試管中，若無明顯現(xiàn)象，再滴入BaCl2溶液，如果生成白色沉淀，則原溶液是Na2SO4溶液。
②	Na2CO3	稀鹽酸、品紅試紙和澄清石灰水	取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，若產(chǎn)生的無色氣體不能使?jié)駶櫟钠芳t試紙變紅，但能使澄清石灰水變渾濁。原溶液是Na2CO3溶液
③	Na2SO3	稀鹽酸、品紅試紙	取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，若產(chǎn)生無色氣體能使?jié)駶櫟钠芳t試紙變紅，原溶液是Na2CO3溶液
④	Na2SiO3	稀鹽酸	取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液是Na2SiO3溶液
⑤	Na2S2O3	稀鹽酸	取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，若產(chǎn)生無色氣體和淡黃色沉淀，則原溶液是Na2S2O3溶液
⑥	NaAlO2	稀鹽酸	取少量該溶液于試管中，慢慢滴入稀鹽酸，若開始產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀又溶解，則原溶液是NaAlO2

   （3）取一片pH試紙置于潔凈的玻璃片上（1分），用玻璃棒蘸取溶液，點滴在pH試紙

中央，待變色后，與標準比色卡對照（1分）；

    取最后一次洗滌液，低價硝酸銀溶液，若五白色沉淀，說明已經(jīng)洗滌干凈（1分）

       ②將溶液加熱濃縮（1分），冷卻結晶（1分）；

       蒸發(fā)皿，酒精燈，玻璃棒（2分，答對兩種得1分）。