Question

13．下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�

• A． 氨水和氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）
• B． pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合：c（OH^-）=c（H⁺）
• C． 0.1mol•L^-1的硫酸銨溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 0.1mol•L^-1的硫化鈉溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）

Answer 1

分析 A、常溫下，pH=7的溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷c（NH₄⁺）、c（Cl^-）相對大小，但氨水和氯化銨的混合溶液以氨水的電離為主溶液呈堿性；
B、酸堿的強(qiáng)弱未知，反應(yīng)后不一定呈中性；
C、溶液中銨根離子水解程度較小，則c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）；
D、根據(jù)硫化鈉溶液中的質(zhì)子守恒判斷；

解答 解：A、常溫下，如果溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），所以c（NH₄⁺）=c（Cl^-），但氨水和氯化銨的混合溶液以氨水的電離為主溶液呈堿性，故A錯誤；
B、酸堿的強(qiáng)弱未知，反應(yīng)后不一定呈中性，若為強(qiáng)酸強(qiáng)堿，則c（OH^-）=c（H⁺），若為弱酸強(qiáng)堿，則c（OH^-）＜c（H⁺），若為強(qiáng)酸弱堿，則c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C、NH₄⁺水解，且水解程度較小，溶液呈酸性，由于銨根離子水解程度較小，則：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），溶液中離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D、根據(jù)質(zhì)子守恒可知，溶液中應(yīng)存在c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，本題注意弱電解質(zhì)的電離以及鹽類水解原理的把握，注意電荷守恒、質(zhì)子守恒以及物料守恒的應(yīng)用．