Question

①0.1mol/L 氨水，②石墨，③濃鹽酸，④液氨，⑤NH₄Cl固體，⑥熔融NaOH，⑦純硫酸，⑧NaHCO₃溶液，⑨0.1mol/L CH₃COOH ⑩Ca（HCO₃）₂
（1）將對應(yīng)的標(biāo)號填在橫線上：屬于電解質(zhì)的

 

屬于非電解質(zhì)的

 

能導(dǎo)電的物質(zhì)

 

（2）請依次寫出⑤和⑥在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)、①和⑨發(fā)生反應(yīng)、⑥的溶液和⑧發(fā)生反應(yīng)以及少量⑧和Ca（OH）₂反應(yīng)的離子方程式

 

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（3）如何檢驗(yàn)一瓶未知溶液為NH₄Cl，請詳述實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象

 

（4）判斷Na₂CO₃、Ca（HCO₃）₂、NaHCO₃和CaCO₃的熱穩(wěn)定性，按從強(qiáng)到弱的順序排為

 

（5）往⑨中逐漸加入①直到過量，溶液的導(dǎo)電能力隨氨水體積變化圖象正確的是

 

Answer 1

考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì),離子方程式的書寫,電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性

專題：離子反應(yīng)專題

分析：（1）水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物稱為電解質(zhì)，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，物質(zhì)導(dǎo)電的條件是含有自由電子或者自由離子；
（2）氯化銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和一水合氨；
氨水與醋酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)；
碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
少量的NaHCO₃溶液與Ca（OH）₂反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水；
（3）氯化銨電離生成NH₄⁺和Cl^-，可通過分別檢驗(yàn)NH₄⁺和Cl^-的方法檢驗(yàn)；
（4）碳酸氫鈣分解溫度小于100℃，碳酸氫鈉分解溫度270℃，碳酸鈣高溫分解，而碳酸鈉性質(zhì)穩(wěn)定；
（5）醋酸為弱電解質(zhì)，開始導(dǎo)電性不強(qiáng)，滴入稀氨水，反應(yīng)生成醋酸銨，為強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，繼續(xù)滴入氨水，體積變大，離子濃度減小，導(dǎo)電性又逐漸減弱．

解答： 解：（1）①0.1mol/L 氨水屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但是含有自由移動離子，能夠?qū)щ姡?br />②石墨屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但是含有自由電子能夠?qū)щ姡?br />③濃鹽酸，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但是含有自由移動離子能夠?qū)щ姡?br />④液氨，屬于化合物，本身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；
⑤NH₄Cl固體，屬于化合物，水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)�，屬于電解質(zhì)，不含自由電子或者自由離子，不導(dǎo)電；
⑥熔融NaOH能夠電離產(chǎn)生自由移動的離子，屬于化合物，屬于電解質(zhì)，含有自由離子，能夠?qū)щ姡?br />⑦純硫酸是化合物，水溶液中能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)，但是不含自由電子或者自由離子，不導(dǎo)電；
⑧NaHCO₃溶液，屬于混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但是含有自由移動離子，能夠?qū)щ姡?br />⑨0.1mol/L CH₃COOH，屬于混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但是含有自由移動離子，能夠?qū)щ姡?br />⑩Ca（HCO₃）₂，屬于化合物，水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，屬于電解，但是不含自由電子或者自由離子，不導(dǎo)電；
屬于電解質(zhì)的⑤⑥⑦⑩；屬于非電解質(zhì)的④；能導(dǎo)電的物質(zhì)①②③⑥⑧⑨；
故答案為：⑤⑥⑦⑩；④；①②③⑥⑧⑨；
（2）氯化銨與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式：NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O；
故答案為：NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O；
氨水與醋酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，離子方程式：CH₃COOH+OH^-=H₂O+CH₃COO^-；
故答案為：CH₃COOH+OH^-=H₂O+CH₃COO^-；
碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O；
故答案為：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O；
少量的NaHCO₃溶液與Ca（OH）₂反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，離子方程式：HCO₃^-+OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O；
故答案為：HCO₃^-+OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O；
（3）可將溶液分別裝入兩支小試管中，在一支試管中加入適量濃氫氧化鈉溶液，并加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，如變藍(lán)，說明含有NH₄⁺，在另一支試管中加入少量的硝酸酸化的硝酸銀，如生成白色沉淀，說明含有Cl^-，則可鑒別NH₄Cl溶液；
故答案為：將溶液分別裝入兩支小試管中，在一支試管中加入適量濃氫氧化鈉溶液，并加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，如變藍(lán)，說明含有NH₄⁺，在另一支試管中加入少量的硝酸酸化的硝酸銀，如生成白色沉淀，說明含有Cl^-；
（4）碳酸氫鈣分解溫度小于100℃，碳酸氫鈉分解溫度270℃，碳酸鈣高溫分解，而碳酸鈉性質(zhì)穩(wěn)定；
故答案為：Na₂CO₃、CaCO₃、NaHCO₃、Ca（HCO₃）₂；
（5）醋酸為弱電解質(zhì)，開始導(dǎo)電性不強(qiáng)，滴入稀氨水，反應(yīng)生成醋酸銨，為強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，繼續(xù)滴入氨水，體積變大，離子濃度減小，導(dǎo)電性又逐漸減弱，則圖象上隨氨水體積的增大，導(dǎo)電性先增大后減小，顯然只有C符合；
故答案為：C．

點(diǎn)評：本題為綜合題考查，考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷、離子方程式的熟悉、物質(zhì)的檢驗(yàn)、物質(zhì)的穩(wěn)定性、酸堿混合及溶液的導(dǎo)電性，題目難度中等，（3）（5）為易錯項(xiàng)，熟悉氯化銨的性質(zhì)，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱、離子濃度與導(dǎo)電性的關(guān)系是解題關(guān)鍵．