下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在A(yíng)l（OH）3膠體中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過(guò)量．先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解
B、SiO2既能和氫氟酸反應(yīng)又能和氫氧化鈉反應(yīng)，所以它是兩性氧化物
C、“冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰，冰的能量更高
D、HCI溶液和NaCl溶液均通過(guò)離子導(dǎo)電，所以HCI和NaCl均是離子化合物
考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì),離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),硅和二氧化硅
專(zhuān)題：溶液和膠體專(zhuān)題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu),碳族元素
分析：A、根據(jù)膠體的聚沉和氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿溶液分析；
B、SiO2與氫氟酸反應(yīng)不是生成鹽和水；
C、冰轉(zhuǎn)化為液態(tài)水是吸熱過(guò)程；
D、HCl屬于共價(jià)化合物．
解答： 解：A、膠體中加入電解質(zhì)溶液時(shí)發(fā)生聚沉，但氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿溶液，因此隨著B(niǎo)a（OH）2溶液的滴加，先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀溶解，故A正確；
B、二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，四氟化硅不是鹽，二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水，因此二氧化硅屬于酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；
C、冰轉(zhuǎn)化為液態(tài)水是吸熱過(guò)程，因此冰的能量更低，故C錯(cuò)誤；
D、HCl屬于共價(jià)化合物，溶于水才能發(fā)生電離產(chǎn)生離子，故D錯(cuò)誤；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了膠體的聚沉、二氧化硅的性質(zhì)、能量的轉(zhuǎn)化、離子化合物等知識(shí)，題目難度一般，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol?L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是（　�。�
A、向W 點(diǎn)所表示的1.0 L 溶液中通入0.05 molHCl  氣體（溶液體積變化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
B、pH=5.5 的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、W 點(diǎn)所表示的溶液中：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
D、pH=3.5 的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中石油吉林石化公司雙苯廠(chǎng)發(fā)生爆炸，引發(fā)松花江大規(guī)模污染．已知主要污染物為苯、苯胺（C6H5NH2）和硝基苯等，下列有關(guān)苯、苯胺和硝基苯的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、苯、苯胺和硝基苯都屬于芳香烴
B、苯燃燒時(shí)發(fā)出明亮的不帶黑煙的火焰
C、由硝基苯制備苯胺的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)
D、硝基苯是一種帶有苦杏仁味的油狀液體，密度大于水，在水中具有極高的穩(wěn)定性，造成的水體污染會(huì)持續(xù)相當(dāng)長(zhǎng)的時(shí)間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法或結(jié)論敘述不正確的是（　�。�
A、可用水來(lái)鑒別汽油、四氯化碳和乙酸
B、欲除去乙烷氣體中混有的乙烯，在鎳粉催化條件下通入適量氫氣
C、除去溴苯中紅棕色的溴，可用稀NaOH溶液洗滌，并用分液漏斗分液
D、室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物，弱電解質(zhì)一定是共價(jià)化合物
B、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離都是吸熱過(guò)程
C、強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液，弱電解質(zhì)的飽和溶液一定是稀溶液
D、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力肯定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在H2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，鋁離子濃度是0.4mol/L，硫酸根離子濃度是0.7mol/L，則氫離子濃度最接近于（　　）
A、0.1 mol/L
B、0.2 mol/L
C、0.3 mol/L
D、0.4 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是（　�。�
A、電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動(dòng)
B、片刻后可觀(guān)察到濾紙b點(diǎn)變紅色
C、片刻后甲池中c（SO42-）增大
D、Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、鈉、鉀著火時(shí)可用水滅火
B、面粉廠(chǎng)或加油站不必嚴(yán)禁煙火
C、氨氣泄漏時(shí)可噴灑大量水進(jìn)行處理
D、節(jié)日期間可在人群聚集的鬧市燃放煙花爆竹

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，向某容器固定的密閉容器中加入適量（NH4）2S固體，發(fā)生如下反應(yīng)：
（1）①（NH4）2S（s）?2NH3（g）+H2S（g）
②H2S（g）?H2（g）+S（g）
達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得H2S和H2物質(zhì)的量濃度分別為4mol?L-1和1mol?L-1．則反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
．
（2）25℃時(shí)，向20mL0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 NaOH溶液，當(dāng)NaOH溶液分別加到：①10mL、②20mL、③c（Na+）=c（CH3COO-）、④40mL時(shí)，下列說(shuō)法正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．①中溶液顯酸性，則c（Na+）＞c（CH3COOH）
B．②中存在c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.05mol?L-1
C．③中混合溶液體積大于40mL
D．④中水電離出的c（H+）最大
（3）密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）△H＞0，從起始到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，速率變化如圖所示．在t2時(shí)刻對(duì)反應(yīng)體系升溫，t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡，請(qǐng)畫(huà)出t2-t3的速率變化圖（需標(biāo)出v正、v逆）．
（4）已知1.6g液態(tài)甲醇在室溫時(shí)完全燃燒放出的熱量為68.4kJ，則該條件下甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為
 
．若將甲醇的燃燒反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池裝置，能量的利用率會(huì)更高，當(dāng)電解質(zhì)溶液為酸性時(shí)，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（5）室溫時(shí)，Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，Ksp（MgCO3）=6.82×10-6．含有MgCO3沉淀的MgCl2溶液中，已知c（Mg2+）=0.2mol?L-1，如果加入等體積的CaCl2溶液，若要產(chǎn)生CaCO3沉淀，加入CaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度最小約為
 
．

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