Question

在密閉容器中，可逆反應CO（g）+NO₂（g）CO₂（g）+NO（g）；△H＜0，當達到平衡而其它條件不變時，若改變下列條件：
（1）擴大容器體積，平衡

不

移動，c（NO₂）將

減小

，反應混合物的顏色將

變淺

．
（2）升高溫度，平衡

向左移動

移動，體系的壓強

增大

．
（3）加入催化劑，NO的物質(zhì)的量如何變化？

不變

，原因是

催化劑對平衡移動無影響

．

Answer 1

分析：（1）由于反應前后氣體的化學計量數(shù)之和相等，壓強對平衡移動沒有影響，但反應物的濃度減��；
（2）由于反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動，氣體的物質(zhì)的量不變，但溫度升高，壓強增大；
（3）催化劑對平衡移動無影響．

解答：解：可逆反應CO（g）+NO₂（g）CO₂（g）+NO（g）；△H＜0，該反應中，氣體的化學計量數(shù)之和前后相等，反應放熱，則
（1）由于反應前后氣體的化學計量數(shù)之和相等，壓強對平衡移動沒有影響，但由于體積增大，氣體的物質(zhì)的量不變，所以反應物的濃度減小，反應混合物的顏色變淺，
故答案為：不；減��；變淺；
（2）由于反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動，氣體的物質(zhì)的量不變，且容器的體積不變，根據(jù)PV=nRT可知，溫度升高，壓強增大，故答案為：向左移動；增大；
（3）催化劑只改變反應速率，但不改變平衡移動，所以加入催化劑對平衡移動無影響，NO的物質(zhì)的量不變，
故答案為：不變；催化劑對平衡移動無影響．

點評：本題考查化學平衡的影響因素，題目難度不大，解答時首先分析化學方程式的特征，特別是反應前后氣體的化學計量數(shù)關(guān)系以及反應的吸、放熱問題．