【題目】某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液，若pH<7，則溶液中各離子的濃度關系不正確的是( )

A. c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－) B. c(H＋)+ c(A2－)= c(OH－)+ c(H2A)

C. c(Na＋)= c(HA－)+ c(H2A)+ c(A2－) D. c(Na＋)+ c(H＋)= c(HA－)+2 c(A2－)+ c(OH－)

【答案】B

【解析】

二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中既存在電離平衡HA-H++A2-，又存在水解平衡HA-+H2OH2A+OH-，因為溶液pH<7，即顯酸性，所以電離程度大于水解程度。

A.因為電離和水解都較弱，所以溶液中離子濃度大小關系為：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)。A項正確；

B.根據(jù)電荷守恒有：c(H＋)+c(Na+)=c(OH－)+2c(A2－)+c(HA-)，根據(jù)物料守恒有：c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)。消去兩式中c(Na+)項，得c(H＋)+c(H2A)=c(OH－)+c(A2-)，B項錯誤；

C.根據(jù)物料守恒有：c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)。C項正確；

D. 根據(jù)電荷守恒有：c(H＋)+c(Na+)=c(OH－)+2c(A2－)+c(HA-)。D項正確；答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是( )

A. 因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強

B. 第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強

C. IA族元素Li、Na、K的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多

D. ⅥA族元素O、S、Se的位置從上至下，故、、穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向1L 0.1mol/L的一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣(已知25℃時一水合氨的電離平衡常數(shù)為K=1.76×10－5)，保持溶液的溫度和體積不變，混合溶液的pH與粒子濃度比值的對數(shù)變化關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. 25℃時，0.1mol/L的一元酸HR的電離平衡常數(shù)為Ka=10－5

B. 當通入0.1mol氨氣時，c(NH4+)>c(R-)>c(OH－)>c(H＋)

C. 當c(R-)=c(HR) 時，溶液為酸性

D. HR為弱酸，25℃時隨著氨氣的通入，c (R-)/[c(OH)c (HR)] 逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X與Z、M都不在同一周期，Z的核電荷數(shù)是M的2倍。下列說法正確的是

A.簡單陽離子的氧化性：

B.氣態(tài)氫化物的沸點：

C.X、Z與M不可能存在同一離子化合物中

D.Y2Z的溶液：c(Y+):c(Z2－) > 2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸(乙二酸)可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產。一種制備草酸(含2個結晶水)的工藝流程如右：

回答下列問題：

（1）CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學反應方程式分別為：__________________、_______________。

（2）該制備工藝中有兩次過濾操作，過濾操作①的濾液是___________，濾渣是________；過濾操作②的濾液是____________和____________，濾渣是_______。

（3）工藝過程中③和④的目的是______________。

（4）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點是產品不純，其中含有的雜質主要是____________________。

（5）結晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測定。

稱量草酸成品0.250 g溶于水，用0.0500 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL，反應的離子方程式為__________________；

列式計算該成品的純度____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)相同物質的量濃度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序為:________________________________

(2)將AlCl3溶于水后，經加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是__________________

(3)在一定溫度下，有a鹽酸，b硫酸，c醋酸三種酸。(填序號)

①當其物質的量濃度相同時，c(H+)由大到小的順序是 _______________。

②同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是 ____________。

③當三者c(H+)相同時，物質的量濃度由大到小的順序為 ____________________。

(4)難溶電解質的水溶液中存在著溶解平衡。已知：在常溫下， K sp [Cu(OH)2]=2.0×10-20寫出Cu(OH)2溶度積常數(shù)表達式___________________________________當溶液中各離子濃度系數(shù)次方的乘積大于溶度積時，則產生沉淀，反之沉淀溶解。某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0．02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，應調整溶液的pH，使之大于 _______________才能達到目的。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設計的電解分離裝置（見圖2），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用�；卮稷窈廷蛑械膯栴}。

Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明）

（1）反應①所加試劑NaOH的電子式為_________，B→C的反應條件為__________，C→Al的制備方法稱為______________。

（2）該小組探究反應②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產生Cl2。由此判斷影響該反應有效進行的因素有（填序號）___________。

a．溫度 b．Cl-的濃度 c．溶液的酸度

（3）0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28 kJ，該反應的熱化學方程式為__________。

Ⅱ．含鉻元素溶液的分離和利用

（4）用惰性電極電解時，CrO42-能從漿液中分離出來的原因是__________，分離后含鉻元素的粒子是_________；陰極室生成的物質為___________（寫化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于氧化還原反應的是(　　)

A.CaCO3CaO+CO2↑

B.CuO+COCu+CO2

C.NaOH+HCl=H2O+NaCl

D.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下圖點滴板上進行四個溶液間反應的小實驗，其對應反應的離子方程式書寫正確的是(　　)

A. a反應：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2O

B. b反應：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O

C. c反應：H＋＋OH－=H2O

D. d反應：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+

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