Question

【題目】（1）按要求寫出方程式：

①HNO3 (電離方程式）_____

②Fe2(SO4)3 (電離方程式）_____

③硫酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng)（離子方程式）____

④二氧化碳通入足量氫氧化鈉溶液（離子方程式）____________

（2）①0.4molCH4分子中所含原子數(shù)與__g HCl分子中所含原子數(shù)相等，該HC1氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________ L；

②等物質(zhì)的量O2和臭氧(O3)，其質(zhì)量之比為_______；若O2和O3質(zhì)量相等，則其原子數(shù)之比為__。

（3）以下為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì)：①二氧化碳②熔融KC1③NaHSO4固體④銅⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中屬于電解質(zhì)的有_____，屬于非電解質(zhì)的有____(填編號(hào)）。

（4）高鐵酸鈉(Na2FeO4)(鐵為+6價(jià)）是一種新型的凈水劑，可以通過(guò)下述反應(yīng)制�。� 2Fe (OH) 3 + 4NaOH + 3NaC1O = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O

①該反應(yīng)中氧化劑是_________(用化學(xué)式表示，后同)，______元素被氧化，還原物為__________ ；

②用單線橋在方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況：_______________

③當(dāng)反應(yīng)中有lmolNaFeO4生成，轉(zhuǎn)移的電子有_________ mol；

④實(shí)驗(yàn)室欲配制250mL0.1 molL-1NaOH溶液，除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，還需要用到的玻璃儀器為__________，下列操作配制的溶液濃度偏低的是__________。

A.稱量NaOH時(shí)，將NaOH放在紙上稱重

B.配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

C.配制時(shí)，NaOH未冷卻直接定容

D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面

E.定容時(shí)俯視刻度線

Answer 1

【答案】HNO3=H++NO3- Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42ˉ Ba2++ SO42-= BaSO4↓ CO2+2OH一=CO32一+ H2O 36.5 22.4 2:3 1:1 ②③ ① NaClO Fe NaCl 3 250mL容量瓶 AD

【解析】

（1）注意強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離。離子方程式需要注意弱電解質(zhì)、沉淀、氧化物不能拆寫。

（2）質(zhì)量、物質(zhì)的量、標(biāo)況下的氣體體積、微粒數(shù)目之間的關(guān)系可以用n= = = 進(jìn)行換算。

（3）電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。

（4）2Fe (OH) 3 + 4NaOH + 3NaC1O = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O，該反應(yīng)的氧化劑NaC1O，還原劑為Fe (OH) 3，每2mol Fe (OH) 3被氧化，轉(zhuǎn)移6mol電子，3mol NaC1O被還原。

配制溶液時(shí)，溶液的物質(zhì)的量濃度c=，據(jù)此判斷實(shí)驗(yàn)操作中濃度變化。

（1）①硝酸為強(qiáng)電解質(zhì)，可以完全電離，電離方程式為：HNO3=H++NO3-；

②硫酸鐵為強(qiáng)電解質(zhì)，可以完全電離，電離方程式為：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42ˉ-；

③硫酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，硫酸鋇為沉淀不能拆寫，離子方程式為：Ba2++ SO42-= BaSO4↓；

④二氧化碳與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成碳酸鈉和水，離子方程式為：CO2+2OH一=CO32一+ H2O；

（2）①0.4molCH4分子中含有2mol原子，1mol HCl分子中含有2mol原子，1mol HCl分子的質(zhì)量為m=n×M=1mol×36.5g/mol=36.5g，1mol HC1氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V= n×Vm=1mol×22.4L/mol=22.4L。答案為：36.5 ；22.4；

②等物質(zhì)的量O2和臭氧(O3)，其質(zhì)量之比為（n×32g/mol）：（n×48g/mol）=2：3；氧氣和臭氧都由氧原子構(gòu)成，若O2和O3質(zhì)量相等，則其原子數(shù)相等，即原子個(gè)數(shù)之比為1:1。答案為：2:3；1:1。

（3）在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，屬于電解質(zhì)的有：②熔融KC1③NaHSO4固體；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)的有：①二氧化碳。答案為：②③；①。

（4）①氧化劑被還原，化合價(jià)降低，該反應(yīng)中氧化劑為NaC1O，該反應(yīng)中氧化劑是NaClO ，還原劑為Fe (OH) 3，被氧化的元素為Fe元素，還原產(chǎn)物為NaCl。答案為：NaC1O；Fe；NaCl。

②用單線橋在方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況：

③每2mol Fe (OH) 3被氧化，轉(zhuǎn)移6mol電子，生成2mol Na2FeO4，當(dāng)反應(yīng)中有lmolNaFeO4生成，轉(zhuǎn)移的電子有3mol。答案為：3。

④實(shí)驗(yàn)室欲配制250mL0.1 molL-1NaOH溶液，除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，還需要用到的玻璃儀器為250mL容量瓶。答案為：250mL容量瓶。

配制溶液時(shí)，溶液的物質(zhì)的量濃度c=，A.氫氧化鈉易潮解，用紙稱量，部分氫氧化鈉留在紙上，溶解的氫氧化鈉質(zhì)量減少，A符合題意；B.配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，對(duì)所配溶液的濃度無(wú)影響，B不符合； C.溶液冷卻至室溫再定容，未冷卻直接定容，待冷卻至室溫，溶液體積減小，溶液濃度變大，C不符合； D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面，溶質(zhì)減少，溶液濃度增大，D符合題意； E.定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，E不符合。答案為：AD。