表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是

編號

A

B

C

D

強電解質(zhì)

Ba(OH)2

鹽酸

HClO4

BaSO4

弱電解質(zhì)

HI

CaCO3

HClO

NH3·H2O

非電解質(zhì)

SO2

NH3

Cl2

乙醇


解析　A項中HI為強電解質(zhì)，B項中鹽酸為混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，CaCO3為強電解質(zhì)；C項中Cl2為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。

答案　D


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于有機物的敘述中正確的是(　　)

A．油脂在稀硫酸或氫氧化鈉溶液中均可發(fā)生水解反應，但是水解產(chǎn)物有所不同

B．取淀粉與稀硫酸共熱后的溶液，加入新制銀氨溶液共熱，沒有銀鏡產(chǎn)生，說明淀粉尚未水解生成葡萄糖

C．結(jié)構(gòu)式為的有機物，可以在稀硫酸催化下發(fā)生水解反應，但水解產(chǎn)物只有一種

D．纖維素、蔗糖、葡萄糖、蛋白質(zhì)在一定條件下均可發(fā)生水解

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復）。

陽離子

H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+

陰離子

OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-

已知：

①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。

②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失。

③D溶液與另外四種溶液反應都能產(chǎn)生沉淀。

試回答下列問題：

（1）B的化學式為___▲____， D的化學式為___▲____，

（2）寫出E溶液與過量的NaOH溶液反應的離子方程式___▲____。

（3）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的A溶液中，反應的離子方程式為：

   ___▲____

（4）設計實驗檢驗E中所含的陰離子：___▲____

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科目：高中化學 來源： 題型：


向一體積為2 L的恒容密閉容器里充入1 mol N2和4 mol H2，在一定溫度下發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH<0。10秒時達到平衡，c(NH3)為0.4 mol/L。下列說法正確的是(　　)

A．該反應達平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為30%

B．降低溫度能使混合氣體的密度增大

C．向該容器中充入N2，平衡正向移動

D．研發(fā)高效催化劑可大大提高N2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中正確的是

A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－

B．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質(zhì)

C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)

D．硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為

Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－

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科目：高中化學 來源： 題型：


有下列物質(zhì)，正鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽；酸：鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合離子方程式：2H＋＋SO===SO2↑＋H2O的化學反應的組合共有

A．6個　　　　　　　　　                B．9個

C．12個                                     D．15個

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表中評價合理的是

選項

化學反應及其離子方程式

評價

A

Fe3O4與稀硝酸反應：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O

正確

B

向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

錯誤，碳酸鎂不應寫成離子形式

C

向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓

正確

D

FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2

錯誤，F(xiàn)e2＋與Br－的化學計量數(shù)之比應為1∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：


酚醛樹脂可通過苯酚和甲醛反應制得。實驗室制備酚醛樹脂時，在酸性條件下，苯酚過量時制得的酚醛樹脂若不易取出，則可趨熱時加入一些乙醇來取出樹脂；在堿性條件下，苯酚過量時制得的酚醛樹脂若不易取出，用加熱或加溶劑的方法都很難取出。關于上述兩種情況，下列有關說法正確的是(　　)

A．在酸性條件下制得的是體型酚醛樹脂，在堿性條件下制得的是線型酚醛樹脂

B．在酸性條件下制得的是線型酚醛樹脂，在堿性條件下制得的是體型酚醛樹脂

C．兩種條件下得到的都是線型酚醛樹脂

D．兩種條件下得到的都是體型酚醛樹脂

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科目：高中化學 來源： 題型：


三氯化鉻是化學合成中的常見物質(zhì)，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化。制三氯化鉻的流程如下：

（1）重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻（Cr2O3難溶于水）需用蒸餾水洗滌，如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈________________。

（2） 已知CCl4沸點為76．8 ℃，為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是________。

（3）用右圖裝置制備CrCl3時，反應管中發(fā)生的主要反應為Cr2O3＋3CCl4===2CrCl3＋3COCl2，則向三頸燒瓶中通入N2的作用為①____________________________；

  ②____________________________。

（4）Cr對環(huán)境會造成嚴重的污染，廢水中的Cr3+可用石灰乳進行沉降，寫出沉降的離子方程式________________________

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