Question

足量的銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO、N₂O₄、NO₂ 的混合氣體，這些氣體與1.68升O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．則和銅反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量可能是

1. A.
   0.4mol
2. B.
   0.55mol
3. C.
   0.6mol
4. D.
   0.65mol

Answer 1

B
分析：根據(jù)電子得失守恒，求出參加反應(yīng)的銅，然后求出 Cu（NO₃）₂，依據(jù)電子守恒計算得到鋇還原的硝酸物質(zhì)的量范圍，計算和銅反應(yīng)的物質(zhì)的量范圍進(jìn)行判斷；
解答：完全生成HNO₃，則整個過程中HNO₃ 反應(yīng)前后沒有變化，即Cu失去的電子都被O₂得到了
根據(jù)得失電子守恒：n（Cu）×2=n（O₂）×4
n（Cu）×2=mol×4
n（Cu）=0.15mol
所以 Cu（NO₃）₂ 為0.15mol
電子轉(zhuǎn)移0.15mol×2=0.3mol；
HNO₃～NO～3e^-
0.1 0.3
HNO₃～NO₂～e^-
0.3 0.3
所以做氧化劑的硝酸物質(zhì)的量為0.1～0.3之間，則反應(yīng)的硝酸物質(zhì)的量再0.4～0.6之間，
故選B．
點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的電子守恒計算應(yīng)用，硝酸總氧化劑和酸是解題關(guān)鍵，題目難度中等．