Question

實(shí)驗(yàn)室以含有Ca²⁺、Mg²⁺、Cl‾、SO₄²‾、Br‾等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl₂和Br₂，流程如下：

（1）操作I使用的試劑是______________，所用主要儀器的名稱是__________________。

（2）加入溶液W的目的是____________________________。用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg²⁺。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇pH最大范圍是__________________。酸化溶液Z時(shí)，使用的試劑為____________。

	開始沉淀時(shí)的pH	沉淀完全時(shí)的pH
Mg2+	9.6	11.0
Ca2+	12.2	C(OH‾)=1.8 mol•L‾1

（3）實(shí)驗(yàn)室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集CO₂氣體，下列裝置中合理的是______。

（4）常溫下，H₂SO₃的電離常數(shù)K_a1=1.2×10‾²，K_a2=6.3×10‾⁸，H₂CO₃ 的電離常數(shù)K_a1=4.5×10‾⁷，K_a2=4.7×10‾¹²。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H₂SO₃酸性強(qiáng)于H₂CO₃：將SO₂和CO₂氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計(jì)測兩溶液的pH，若前者的pH小于后者，則H₂SO₃酸性強(qiáng)于H₂CO₃。該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確，錯(cuò)誤在于__________________。

設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H₂SO₃酸性強(qiáng)于H₂CO₃（簡要說明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論，儀器自選）。

供選的試劑：CO₂、SO₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂SO₃、NaHCO₃、蒸餾水、飽和石灰水、酸性 溶液、品紅溶液、pH試紙。

_______________________________________________________________________________________。

Answer 1

答案：（1）四氯化碳　分液漏斗
（2）除去溶液中的SO₄²‾　11.0<pH<12.2　鹽酸
（3）b、d
（4）用于比較pH的兩種酸的物質(zhì)的量濃度不相等　　提供3種參考方案如下：

方案一：配制相同物質(zhì)的量濃度相同的NaHSO₃和NaHCO₃溶液，用酸度計(jì)（或pH試紙）測兩溶液的pH，前者的pH小于后者，證明H₂SO₃酸性強(qiáng)于H₂CO₃。

方案二：將SO₂氣體依次有過NaHCO₃（或Na₂CO₃）溶液、酸性KMnO₄溶液、品紅溶液、澄清石灰水，品紅溶液不褪色且澄清石灰水變渾濁，證明H₂SO₃酸性強(qiáng)于H₂CO₃。

方案三：將CO₂氣體依次有過NaHSO₃（或Na₂SO₃）溶液、品紅溶液，品紅溶液不褪色，證明H₂SO₃酸性強(qiáng)于H₂CO₃。