NA為阿伏加德羅常數(shù),下列物質所含分子數(shù)最少的是( �。�
A、含NA個分子的二氧化硫
B、0.5 mol氧氣
C、標準狀況下5.6 L氫氣
D、9 g水
考點:阿伏加德羅常數(shù)
專題:阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析:先根據(jù)物質的量與阿伏伽德羅常數(shù)、標況下的氣體摩爾體積、摩爾質量將各選項轉化成物質的量,根據(jù)N=nNA可知,物質的量越大,含有的分子數(shù)越多,據(jù)此完成本題.
解答: 解:將各選項中的量都轉化成物質的量,由N=nNA可知,物質的量越小,含有的分子數(shù)越小,
A、含NA個二氧化硫分子的二氧化硫的物質的量為1mol;
B、0.5mol氧氣;
C、標況下5.6L氫氣的物質的量為0.25mol;
D、9g水的物質的量為0.5mol;
所以物質的量最小的是C,
故選C.
點評:本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算,題目難度中等,阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點”,它既考查了學生對物質的量、粒子數(shù)、質量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關系的理解,又可以涵蓋多角度的化學知識內(nèi)容.要準確解答好這類題目,一是要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系;二是要準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質子中子及核外電子的構成關系.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

美國某技術公司開發(fā)出納米級催化劑,可在較低溫度下將甲烷轉化成乙烯:2CH4(g)?C2H4(g)+2H2(g)△H,已知在降低溫度時該反應平衡向左移動,且有下列兩個反應(Q1、Q2均為正值):
反應Ⅰ:C(s)+2H2(g)═CH4(g)△H1=-Q1 反應Ⅱ:C(s)+H2(g)═
1
2
C2H4(g)△H2=-Q2
則下列判斷正確的是( �。�
A、△H<0
B、Q2>Q1
C、△H=2(Q1-Q2
D、△H=Q1-Q2

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室制備氯氣的反應為:MnO2+4HCl(濃) 
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O中,有關該反應的說法正確的是( �。�
A、HCl是氧化劑
B、Cl元素被還原
C、MnO2在反應中失去電子
D、生成1 mol Cl2時有2 mol電子轉移

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科目:高中化學 來源: 題型:

噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象,其產(chǎn)生原因是存在壓強差.圖中為化學教學中所用的噴泉實驗裝置實驗裝置.已知3NO2+H2O=2HNO3+NO (NO為氣體,難溶于水)在燒瓶中充滿干燥NO2氣體,膠頭滴管及燒杯中分別盛有水進行噴泉實驗.假設實驗在標準狀況下進行,經(jīng)充分反應后,計算瓶內(nèi)HNO3溶液的物質的量濃度為多少?

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科目:高中化學 來源: 題型:

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是( �。�
A、常溫下,1mol CO2含有的氧原子數(shù)為2NA
B、0.1mol/L的Al2(SO43溶液中含SO42-數(shù)為0.3NA
C、標況下9g水所含分子數(shù)為0.5NA
D、常溫下,2g氦氣所含有原子數(shù)為0.5NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

將30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀釋到300mL,稀釋后溶液中NaCl的物質量濃度為( �。�
A、0.03mol/L
B、0.3mol/L
C、0.05mol/L
D、0.04mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式書寫不正確的是( �。�
A、石灰乳跟稀硝酸反應:Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2O
B、銅粉投入到硝酸銀溶液中:Cu+Ag+═Cu2++Ag
C、AlCl3溶液中加入少量的氫氧化鈉:Al3++3OH-═Al(OH)3
D、鈉和冷水反應 2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各個反應,可以應用于工業(yè)生產(chǎn)的是( �。�
A、鈉在氯氣中燃燒,生產(chǎn)食鹽
B、二氧化錳和濃鹽酸共熱,制取氯氣
C、氯氣與消石灰反應,生產(chǎn)漂白粉
D、氫氣和氯氣混合見光爆炸制氯化氫,再生產(chǎn)鹽酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知石墨的燃燒熱為△H1,金剛石的燃燒熱為△H2,下列說法正確的是( �。�
A、由于燃燒均為放熱反應,所以石墨為重要的能源
B、由于燃燒反應放熱,所以△H1和△H2均取正值
C、由于石墨和金剛石同為碳元素組成,所以△H1=△H2
D、由于石墨和金剛石屬于不同的單質,所以△H1和△H2不等

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