下列物質分類正確的是

A．Cl2O和NO2均是酸性氧化物 B．水玻璃和氨水均是混合物

C．燒堿和三氧化硫均為電解質 D．牛奶和氯化鋁溶液均為膠體

B

【解析】

試題分析：A、二氧化氮與堿發(fā)生氧化還原反應，不屬于酸性氧化物，錯誤；B、水玻璃是硅酸鈉的溶液，氨水是氨氣的水溶液，都是混合物，正確；C、三氧化硫是非金屬氧化物，不是電解質，錯誤；D、牛奶屬于膠體，而氯化鋁溶液屬于溶液，錯誤，答案選B。

考點：考查對物質分類的判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015黑龍江省綏化市三校高一上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(括號中)對應關系正確的是

A．濃硫酸可用來干燥某些氣體(不揮發(fā)性)

B．在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質量增大(脫水性)

C．在加熱條件下銅與濃硫酸反應(氧化性、酸性)

D．濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑(吸水性)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津南開區(qū)高三上學期第三次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（18分）為減小CO2對環(huán)境的影響，在限制其排放量的同時，應加強對CO2創(chuàng)新利用研究。

（1）如將CO2與H2以1:3的體積比混合。

①適當條件下合成某烴和水，該烴是___ _（填序號）。

A．烷烴 B．烯烴 C．炔烴 D．苯的同系物

②適當條件下合成燃料甲醇和水。在體積為2L的密閉容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，

一定條件下發(fā)生反應：CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) △H=－49.0 kJ/mol

測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。

的轉化率= ；能使平衡體系中n（CH3OH）增大的措施有 。

（2）如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4。

己知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O( l ) △H=－890.3kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O（l） △H=－571.6kJ/mol

則CO2(g)與H2(g)反應生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式是 。

（3）最近科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使空氣中的CO2轉變?yōu)榭稍偕剂霞状�。甲醇可制作燃料電池。寫出以氫氧化鉀為電解質的甲醇燃料電池負極反應式 。當電子轉移的物質的量為________時，參加反應的氧氣的體積是6.72L（標準狀況下）。

（4）某同學用沉淀法測定含有較高濃度CO2的空氣中CO2的含量，經(jīng)查得一些物質在20℃的數(shù)據(jù)如下表。

溶解度（s）/g

溶度積（Ksp）

Ca(OH)2

Ba(OH)2

CaCO3

BaCO3

0.16

3.89

2.9×10-9

2.6×10-9

吸收CO2最合適的試劑是__ __（填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”）溶液。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省攀枝花市高三上學期第二次統(tǒng)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下述實驗不能達到預期實驗目的的是

序號

實驗內容

實驗目的

A

室溫下，使用pH計分別測定濃度均為0.1mol/L NaClO溶液CH3COONa

比較HClO和CH3COOH的酸性強弱

B

室溫下，向兩支裝有同體積同濃度H2O2溶液的試管中，分別加入3滴同濃度的CuSO4、FeSO4溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢。

比較CuSO4、FeSO4作為催化劑對H2O2分解速率的影響

C

向0.1mol/LAgNO3溶液中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴入0.1mol/L KI溶液，觀察沉淀顏色變化。

比較AgCl與AgI溶解度的相對大小

D

向含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入Mg(OH)2，加熱并攪拌，過濾。

除去MgCl2酸性溶液含有的少量FeCl3

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省達州市普高高三上學期第一次診斷理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是：

A．含4.8g 碳元素的石墨晶體中的共價鍵數(shù)是0.8NA

B．標準狀況下，11.2LCO和N2的混合氣體中，含有的原子數(shù)為NA

C．1mol的羥基（-OH）與1mol的氫氧根離子（OH-）所含電子數(shù)均為9NA

D．常壓、500℃、催化條件下，1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器內，充分反應后的生成物分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市閘北區(qū)高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共12分）氯酸鎂[ Mg(ClO3)2 ]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質。②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。

38．加速鹵塊在KMnO4溶液中溶解的措施有： （寫出一點即可）。

39．加入MgO的作用是 ；過濾后所得濾渣的主要成分為 。

40．加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應的化學方程式為 ，再進一步制Mg(ClO3)2·6H2O晶體的實驗步驟依次為：①加熱蒸發(fā)；② ；③ ；④過濾洗滌。

產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：

步驟1：準確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

步驟2：取10.00 mL試液于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol/L的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol/L K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2＋至終點。此過程中反應的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋→2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

步驟4：將步驟2、3重復兩次

41．①寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式： ；

②步驟3中若滴定前不用標準液潤洗滴定管，將會導致最終結果 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）；

42．若平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL，則產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質量分數(shù)為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市閘北區(qū)高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下表數(shù)據(jù)是對應物質的熔點，下列說法錯誤的是

編號

①

②

③

④

物質

AlF3

AlCl3

BCl3

NCl3

熔點/℃

1291

160

-107

-40

A．BCl3、NCl3分子中各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構

B．因為鍵長B－F＜ B－Cl，故BF3的熔點高于BCl3

C．AlF3、AlCl3都是強電解質，但晶體類型不同

D．BCl3為平面正三角形分子，故它是由極性鍵構成的非極性分子

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市閘北區(qū)高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于 16O和18O的說法正確的是

A．16O與18O互為同分異構體

B．16O與18O核外電子排布不同

C．通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的轉化

D．標準狀況下，1.12L 16O2和1.12L18O2均含有0.1NA個氧原子

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市嘉定區(qū)高三一�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

天然堿的化學式表示為2Na2CO3·NaHCO3·2H2O，取少量該物質溶于水得到稀溶液，在溶液中逐滴加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是

A．HCO3－+ CO32- + 3H+ 2H2O + 2CO2↑

B．2HCO3－+ CO32- + 4H+ 3H2O +3CO2↑

C．CO32- + H+ HCO3－

D．HCO3－+ 3CO32- + 7H+ 4H2O + 4CO2↑

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