Question

（1）0.1mol/L的下列溶液，①CH₃COOH、②FeCl₃、③CH₃COONa、④NaOH、⑤NaCl，pH由小到大排列順序?yàn)?div id="6uycb6r" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（填序號(hào)）；實(shí)驗(yàn)室配制②的溶液時(shí)常需加入少量

 

，否則得到的是混濁的溶液，產(chǎn)生混濁的原因是：

 

（用離子方程式表示）．②的溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是

 

（寫化學(xué)式）
（2）碳酸鈉溶液顯堿性：原因是

 

；（用離子方程式表示）
（3）普通泡沫滅火器的鋼鐵容器里裝著一只小玻璃筒，玻璃筒內(nèi)盛裝硫酸鋁溶液，鋼鐵容器里盛裝碳酸氫鈉飽和溶液．使用時(shí)，倒置滅火器，兩種藥液相混合就會(huì)噴出含二氧化碳的白色泡沫．產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的原理,鹽類水解的應(yīng)用

專題：

分析：（1）先將物質(zhì)的按照堿、鹽、酸的順序分類，再根據(jù)鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)比較PH，再按照溶液的PH由大到小進(jìn)行排序．實(shí)驗(yàn)室配制FeCl₃ 溶液為防止水解需加入少量鹽酸，產(chǎn)生混濁的原因是鐵離子水解生成氫氧化鐵，氯化鐵溶液蒸干得到水解產(chǎn)物，灼燒得到氧化鐵；
（2）碳酸鈉溶液水解顯堿性；
（3）普通泡沫滅火器是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液混合發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w；

解答： 解：（1）先將物質(zhì)的按照堿、鹽、酸的順序分類，再根據(jù)鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)比較PH，再按照溶液的PH由大到小進(jìn)行排序，①CH₃COOH是酸，②FeCl₃水解顯酸性，③CH₃COONa水解顯堿性，④NaOH屬于堿，⑤NaCl溶液呈中性，pH由小到大排列順序?yàn)棰佗冖茛邰�，�?shí)驗(yàn)室配制FeCl₃ 溶液為防止水解需加入少量鹽酸，產(chǎn)生混濁的原因是鐵離子水解生成氫氧化鐵，離子方程式為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，氯化鐵溶液蒸干，水解生成的氯化氫揮發(fā)得到水解產(chǎn)物氫氧化鐵，灼燒氫氧化鐵分解得到氧化鐵；
故答案為：①②⑤③④，鹽酸，F(xiàn)e³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，F(xiàn)e₂O₃；
（2）碳酸鈉溶液水解顯堿性，離子方程式為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（3）普通泡沫滅火器是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液混合發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：
Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
故答案為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解的分析判斷，溶液酸堿性分析理解，主要是鹽類水解的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．