Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：（無特殊說明均填元素符號、化學(xué)式等化學(xué)用語）

主族 周期	IA	ⅡA	IIIA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①
2					②	③	④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨
4	⑩

（1）在⑤～⑨元素中，原子半徑最小的是 ， 其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ， 離子半徑最大的是 ．
（2）這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是 ， 堿性最強的是 ．
（3）寫出⑤和⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式；
（4）按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：②的氫化物；⑤的一種氧化物呈淡黃色，其含有的化學(xué)鍵類型有 ， 電子式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）Cl；；S 2﹣
（2）HClO4；KOH
（3）OH﹣+Al（OH）3=AlO2﹣+2H2O
（4）；離子鍵和共價鍵；
【解析】解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①～⑩分別是H、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、K元素，（1）同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，則⑤～⑨元素位于同一周期，原子半徑最小的是Cl；氯原子得電子生成氯離子，所以氯離子核外有18個電子、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是17，氯離子原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；離子電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑最大的是S 2﹣ ， 所以答案是：Cl； ；S 2﹣；（2）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，但O、F元素除外，則除了O、F元素外非金屬性最強的元素是Cl元素，則酸性最強的是HClO4；元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性最強的是K元素，其最高價氧化物的水化物堿性最強的是KOH，
所以答案是：HClO4；KOH；（3）⑤和⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是NaOH、Al（OH）3 ， 二者反應(yīng)生成NaAlO2和水，離子方程式為OH﹣+Al（OH）3=AlO2﹣+2H2O，
所以答案是：OH﹣+Al（OH）3=AlO2﹣+2H2O；（4）氨氣分子中N原子和每個H原子形成1個共用電子對，且N原子還有一個孤電子對，電子式為 ；過氧化鈉中存在離子鍵和共價鍵，鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O﹣O原子之間存在共價鍵，電子式為 ，
所以答案是： ；離子鍵和共價鍵； ．