用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－1160 kJ·mol－1

下列說法不正確的是(　　)

A．由反應(yīng)①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－Q，Q>574 kJ·mol－1

B．等物質(zhì)的量的甲烷分別參加反應(yīng)①、②，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同

C．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2則放出的熱量為173.4 kJ

D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，則整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總物質(zhì)的量為1.6 mol


解析：本題考查蓋斯定律及氧化還原反應(yīng)，意在考查考生的分析和計(jì)算能力。水蒸氣液化時(shí)放出熱量，放熱時(shí)焓變是負(fù)值，所以得CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH<－574 kJ/mol，A項(xiàng)正確；等物質(zhì)的量的甲烷分別參加反應(yīng)①、②時(shí)，碳元素的化合價(jià)變化相同，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由①＋②得，2CH4(g)＋4NO2(g)===2N2(g)＋2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1734 kJ/mol，C項(xiàng)正確；整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量＝×8＝1.6 mol，D項(xiàng)正確。

答案：B


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是（    ）

A．某有機(jī)物燃燒后產(chǎn)物只有CO2和H2O，可推出的結(jié)論是有機(jī)物屬于烴

B．某有機(jī)物燃燒后產(chǎn)物只有CO2和H2O，可推出的結(jié)論是有機(jī)物屬于烴的含氧衍生物

C．某有機(jī)物燃燒后產(chǎn)物只有CO2和H2O，通過測(cè)定有機(jī)物、CO2和H2O的質(zhì)量，可確定

有機(jī)物是否含有氧

D．甲烷在同系物中含碳量最高，因而是清潔能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的①～⑩種元素,填寫下列空白:

    主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

2

①

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

4

⑩

（1）在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是      ，最活潑的非金屬元素是  　      ；

化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:           ；

在⑤～⑧元素中原子半徑最小的是           ；(填元素符號(hào))。

 (2) 在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物是     ，堿性最強(qiáng)的

化合物     ，呈兩性的氫氧化物是          ；（填化學(xué)式)

 (3) 比較②、③對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：         ＞          （用化學(xué)式表示）

（4）表示⑧與⑩的化合物的電子式              ，

該化合物含的化學(xué)鍵類型是          。（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）

（5）寫出⑧的單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式：

                                                           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有機(jī)化合物與我們的生活息息相關(guān)，下列說法正確的是(　　)

A．甲苯的硝化、乙酸與乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)均可看作取代反應(yīng)

B．鹵代烴C3H6Cl2有三種同分異構(gòu)體

C．石油裂解的目的是提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量

D．棉花和合成纖維的主要成分都是纖維素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


CH4、H2、CO的燃燒熱分別為890.31 kJ/mol、285.8 kJ/mol、110.5 kJ/mol，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(　　)

A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－890.31 kJ/mol

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－285.8 kJ/mol

C．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)

ΔH＝＋175.3 kJ/mol

D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

ΔH＝－221 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


500 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝0.3 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是(　　)

A．原混合溶液中c(Na＋)＝0.2 mol·L－1

B．電解后溶液中c(H＋)＝0.2 mol·L－1

C．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.4 mol電子

D．電解后得到的Cu的物質(zhì)的量為0.1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


肼(N2H4)廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用的氧化劑。請(qǐng)回答下列問題：

(1)肼燃料電池原理構(gòu)造如圖所示，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為____。

(2)火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：

①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)

ΔH＝－67.7 kJ/mol

②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－534.0 kJ/mol

③2NO2(g)===N2O4(g)　ΔH＝－52.7 kJ/mol

試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：____________________________。

(3)在高錳酸鉀催化下，用尿素[CO(NH2)2]和次氯酸鈉－氫氧化鈉溶液反應(yīng)獲得肼，該反應(yīng)的離子方程式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)＋B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　　)

A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2，同時(shí)消耗2n mol AB

B．容器內(nèi)三種氣體AB、A2、B2共存

C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


       氨氣溶于水得到氨水，氯氣溶于水得到氯水，下列關(guān)于新制的氨水、氯水的描述正確的是                                                                                                                    (　　)

A．“兩水”都是混合物，溶液中含有的粒子種類、數(shù)目相同

B．“兩水”中都存在可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡和弱電解質(zhì)的電離平衡

C．“兩水”都有刺激性氣味，都能漂白有機(jī)色素

D．“兩水”放置時(shí)間較久后，都會(huì)因?yàn)橄嗤脑矶冑|(zhì)

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