Question

晶胞是晶體中最小重復單位，并在空間不斷伸展構成晶體。NaCl晶體是一個正六面體（如圖）。我們把陰、陽離子看成不等徑的圓球，并彼此相切，離子鍵的鍵長是相鄰陰陽離子的半徑之和（如圖）。已知a為常數(shù)，請計算下列問題：

（1）每個晶胞中平均分攤________個Na⁺，________個Cl^-；

（2）若某NaCl晶體的質(zhì)量為5.85g，它約含________mol NaCl晶胞；

（3）NaCl晶體離子鍵的鍵長為________，Na⁺離子半徑與Cl^-離子半徑之比為________；

（4）NaCl晶體不存在分子，但在高溫下（大于等于1413℃時）晶體轉(zhuǎn)變成氣體NaCl的分子形式存在，現(xiàn)有1mol NaCl晶體，加強熱使其氣化，測得氣體體積為11.2L（已折為標準狀況）。則此時氯化鈉氣體的分子式為________。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）4；4  （2）0.025  （3）； 0.414  （4）

提示：

每個晶胞有13個Na+和14個Cl-，其中的12個Na+中每個Na+被4個晶胞共用，因此每個晶胞分攤的Na+數(shù)為；其中的8個Cl-中每個Cl-被8個晶胞共用，其中的6個Cl-中每個Cl-被2個晶胞共用，因此每個晶胞分攤的Cl-數(shù)為。5.85g NaCl晶體的物質(zhì)的量為0.1mol，每個晶胞含有4個NaCl晶體，依次含有0.025mol NaCl晶胞。