(10分) 830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）    △H＜0
試回答下列問題：
（1）若起始時c（CO）="2" mol·L-1，c（H2O）="3" mol·L-1，達到平衡時CO的轉化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=           .
（2）在相同溫度下，若起始時c（CO）="1" mol·L-1，c（H2O）="2" mol·L-1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5 mol·L-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)     （填“是”與“否”），此時v（正）   v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是
                                                           
（3）若降低溫度，該反應的K值將       ，該反應的化學反應速率將    （均填“增大”“減小”或“不變”）。

（1）1（2）否、大于因為Qc=  =＜K，平衡向右移動（3）增大 減小

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(10分) 830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應：

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）     △H＜0

試回答下列問題：

（1）若起始時c（CO）=2 mol·L-1，c（H2O）=3 mol·L-1，達到平衡時CO的轉化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=           .

（2）在相同溫度下，若起始時c（CO）=1 mol·L-1，c（H2O）=2 mol·L-1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5 mol·L-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)      （填“是”與“否”），此時v（正）    v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是

                                                           

（3）若降低溫度，該反應的K值將       ，該反應的化學反應速率將     （均填“增大”“減小”或“不變”）。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河南省南陽市一中高二第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

(10分)已知可逆反應CO + H2O(g)CO2 + H2，達到平衡時，
（1）830K時，若起始時：c (CO) =" 2" mol/L，c (H2O) =" 3" mol/L，平衡時CO的轉化率為60%，水蒸氣的平衡轉化率為              ；K值為              。
（2）830K，若只將起始時c (H2O)改為6 mol/L，則水蒸氣的平衡轉化率為           。
（3）若830K時，起始濃度c (CO) =" a" mol/L，c (H2O) =" b" mol/L，H2的平衡濃度c (H2) =" c" mol/L，
①a、b、c之間的關系式是               ②當a = b時，a =            c。

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科目：高中化學 來源：2014屆河南省南陽市高二第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(10分)已知可逆反應CO + H2O(g)CO2 + H2，達到平衡時，

（1）830K時，若起始時：c (CO) = 2 mol/L，c (H2O) = 3 mol/L，平衡時CO的轉化率為60%，水蒸氣的平衡轉化率為               ；K值為               。

（2）830K，若只將起始時c (H2O)改為6 mol/L，則水蒸氣的平衡轉化率為            。

（3）若830K時，起始濃度c (CO) = a mol/L，c (H2O) = b mol/L，H2的平衡濃度c (H2) = c mol/L，

①a、b、c之間的關系式是                ②當a = b時，a =            c。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分) 830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應：

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）     △H＜0

試回答下列問題：

（1）若起始時c（CO）=2 mol·L-1，c（H2O）=3 mol·L-1，達到平衡時CO的轉化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=            .

（2）在相同溫度下，若起始時c（CO）=1 mol·L-1，c（H2O）=2 mol·L-1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5 mol·L-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)      （填“是”與“否”），此時v（正）    v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是

                                                            

（3）若降低溫度，該反應的K值將        ，該反應的化學反應速率將     （均填“增大”“減小”或“不變”）。

 

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