Question

1．若4.8g某金屬與足量鹽酸充分反應(yīng)，放出4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H₂，則該金屬是（　�。�

• A． Al
• B． Mg
• C． Fe
• D． Zn

Answer 1

分析 因金屬與酸的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，則利用氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可快速解答．

解答 解：設(shè)金屬在化合物中的化合價(jià)為x，金屬的摩爾質(zhì)量為M，
酸足量時(shí)生成的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣體積為4.48L，則其物質(zhì)的量為$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，
由電子守恒可知，$\frac{4.8g}{M}$×（x-0）=0.2mol×2×（1-0），
即12x=M，
A、鋁的摩爾質(zhì)量為27g/mol，在化合物中的化合價(jià)為+3價(jià)，不符合12x=M，故A錯(cuò)誤；
B、鎂的摩爾質(zhì)量為24g/mol，在化合物中的化合價(jià)為+2價(jià)，符合12x=M，故B正確；
C、鐵的摩爾質(zhì)量為56g/mol，與鹽酸反應(yīng)后生成的化合物中的化合價(jià)為+2價(jià)，不符合12x=M，故C錯(cuò)誤；
D、鋅的摩爾質(zhì)量為65g/mol，在化合物中的化合價(jià)為+2價(jià)，不符合12x=M，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題的解答方法有多種，利用氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒來計(jì)算是較好的方法，也可利用信息寫出化學(xué)反應(yīng)方程式來計(jì)算，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)靈活處理．