Question

【題目】已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是___________，燒瓶中加入的試劑是___________，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_____________________；

（2）虛線框內(nèi)是一個(gè)裝有未知試劑的廣口瓶，該試劑是___________，說(shuō)明裝置的作用________________；

（3）裝置B中盛放的試劑是______________(選填下列所給試劑的字母)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________________，化學(xué)反應(yīng)方程式是__________________________________；

A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液

（4）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸比硫酸酸性強(qiáng)；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，但能與濃硫酸反應(yīng)；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵。可說(shuō)明氯比硫非金屬性強(qiáng)的是_________；

A．全部 B．②③④⑥ C．①②④⑤⑥ D．除①以外

Answer 1

【答案】濃HCl MnO2 MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O 飽和食鹽水 除去Cl2中混有的HCl A 有黃色沉淀生成 Cl2+S2-=S↓+2Cl- B

【解析】

(1)從實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理分析；

(2)制取氯氣時(shí)，濃鹽酸易揮發(fā)，則虛線框內(nèi)的裝置圖中所加試劑為除HCl氣態(tài)，則為飽和食鹽水；

(3)氯氣與硫化鈉反應(yīng)生成單質(zhì)硫，氯氣為氧化劑、硫?yàn)檠趸�產(chǎn)物，氯的氧化性大于硫；

(4)氯比硫非金屬性強(qiáng)，則其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，反應(yīng)越容易；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)的非金屬性較強(qiáng)。

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍�，�?yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，則裝置A為制取氯氣的裝置，其反應(yīng)原理為濃鹽酸與二氧化錳共熱，則分液漏斗中盛有濃鹽酸，其反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+ 4H+ +2Cl-(濃)Mn2+ + Cl2↑+2H2O，故答案為：濃HCl；MnO2；MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；

(2)制取氯氣時(shí)，濃鹽酸易揮發(fā)，則虛線框內(nèi)的裝置圖中所加試劑為除HCl氣態(tài)，則為飽和食鹽水，故答案為：飽和食鹽水；除去Cl2中的HCl氣體；

(3)氯氣與硫化鈉反應(yīng)生成單質(zhì)硫，氯氣為氧化劑、硫?yàn)檠趸�產(chǎn)物，氯的氧化性大于硫，方程式為：Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，離子方程式為：Cl2+S2-=S↓+2Cl-，現(xiàn)象為：有黃色沉淀生成，故答案為：A；有黃色沉淀生成；Cl2+S2-=S↓+2Cl-；

(4)氯比硫非金屬性強(qiáng)，則其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，反應(yīng)越容易，則④正確；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則①錯(cuò)誤、②正確；與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)的非金屬性較強(qiáng)，則⑥正確；對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱，則③正確；綜上正確為：②③④⑥，答案為：B。