【題目】(1)納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域。單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時(shí)均放出大量熱,可用作燃料。已知A和B為短周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:

某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷B的核外電子排布如圖所示,該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背 ,B元素位于周期表五個(gè)區(qū)域中的 區(qū)

②ACl2分子中A的雜化類(lèi)型為 ,ACl2的空間構(gòu)型為 。

(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。

以體心立方堆積形成的金屬鐵中,其原子的配位數(shù)為

②寫(xiě)出一種與互為等電子體的單質(zhì)電子式 。

③六氰合亞鐵離子中不存在 。

A共價(jià)鍵

B非極性鍵

C配位鍵

Dσ鍵

Eπ鍵

(3)一種Al-Fe合金的立體晶胞如下圖所示。請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題:

①確定該合金的化學(xué)式 。

②若晶體的密度=ρ g/cm3,則此合金中最近的兩個(gè)Fe原子之間的距離(用含ρ的代數(shù)式表示,不必化簡(jiǎn))為 cm。

【答案】(1) ①能量最低原理 (2分);s 1分)②sp雜化 (1分);直線形 1分)

(2) 8 (1分)② (2分)③B (2分)

(3) ①Fe2Al (2分) (3分)

【解析】

試題分析:(1)根據(jù)能量最低原理,電子總是優(yōu)先占據(jù)能量低的軌道,而該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖中3s軌道未排滿就去排布3p軌道,所以違背了能量最低原理;根據(jù)B的電離能的數(shù)據(jù)可知,B元素是+2價(jià)金屬,所以屬于第二主族元素,位于元素周期表的s區(qū),為Mg元素;

根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知A也是第二主族元素,因?yàn)锳、B都是短周期元素,B是Mg,則A只能是Be元素,在BeCl2中,Be的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是,所以Be原子是sp雜化;分子為直線型分子;

(2)以體心立方堆積形成的金屬鐵中,其原子的配位數(shù)為8;

CN中含有2個(gè)原子、10個(gè)價(jià)電子,所以與其互為等電子體的單質(zhì)中含有2個(gè)原子、10個(gè)價(jià)電子,該分子式是N2,電子式為

六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4—中,C與N原子之間是極性共價(jià)三鍵,所以存在σ鍵 和π鍵,CN與Fe原子之間是配位鍵,但不存在非極性鍵,所以答案選B;

(3)根據(jù)均攤法,該晶胞中Fe原子的個(gè)數(shù)是8×1/8+6×1/2+12×1/4+1=8,Al原子全部位于體內(nèi),共4個(gè)Al原子,所以該晶胞中Fe與Al的原子個(gè)數(shù)比是2:1,其化學(xué)式是Fe2Al;

此合金中最近的兩個(gè)Fe原子之間的距離為晶胞棱長(zhǎng)的一半,設(shè)晶胞的棱長(zhǎng)為xcm,則4×139/NA/a3ρ ,所以a,則此合金中最近的兩個(gè)Fe原子之間的距離為a/2。

【考點(diǎn)地位】本題主要是考查晶體判斷、核外電子排布、共價(jià)鍵、配位鍵、晶胞結(jié)構(gòu)和計(jì)算等

【名師點(diǎn)晴】金屬元素占元素總數(shù)的4/5, Fe、Al、Cu是日常生活、生產(chǎn)中用途廣、用量大的常見(jiàn)金屬。只有認(rèn)識(shí)、了解和掌握金屬元素的原子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì),才能更好的發(fā)揮金屬及合金材料的作用,發(fā)揮它的應(yīng)用范圍。通過(guò)晶胞中原子個(gè)數(shù)的計(jì)算和金屬晶體的密度計(jì)算來(lái)考查考生的計(jì)算能力和應(yīng)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力。考查了學(xué)生綜合運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解決相關(guān)化學(xué)問(wèn)題的能力。本題的解題要點(diǎn)為:掌握物質(zhì)的性質(zhì)、元素的原子序數(shù)、原子核外電子排布、原子的雜化、晶體的類(lèi)型、晶體結(jié)構(gòu)、晶體密度的計(jì)算方法。然后對(duì)各個(gè)問(wèn)題進(jìn)行逐一解答。難點(diǎn)也恰恰是晶胞的結(jié)構(gòu)分析、判斷與計(jì)算,注意均攤法和數(shù)學(xué)知識(shí)的遷移靈活應(yīng)用。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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B. 當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),a極產(chǎn)生0.56 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

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2)步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,該反應(yīng)中體現(xiàn)了SO2 性(填氧化還原)。

3)步驟中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物,在實(shí)驗(yàn)室可用分液漏斗進(jìn)行分離。分離時(shí)從分液漏斗的上口倒出的是 。

4)步驟、之后并未直接用Br2的海水進(jìn)行蒸餾得到液溴,而是經(jīng)過(guò)空氣吹出“SO2吸收、氧化后再蒸餾,空氣吹出、SO2吸收、氧化的過(guò)程實(shí)際上是一個(gè)Br2 過(guò)程,與直接蒸餾含Br2的海水相比優(yōu)點(diǎn)是消耗更少成本降低和

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C9.0 g草酸溶于水,其中C2O42-HC2O4-的微粒數(shù)之和為01NA

D90g草酸受熱完全分解為CO2、CO、H2O,標(biāo)況下測(cè)得生成的氣體體積為4.48 L

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縮小體積,增大壓強(qiáng)

增加碳的量

通入CO2

恒容下充入N2

恒壓下充入N2

能夠使反應(yīng)速率增大的措施是

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請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(用推出的元素符號(hào)或者化學(xué)式作答)

1F的價(jià)電子排布式為 ,BC、D三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span> 。

2B原子的雜化方式為 ,該離子的空間構(gòu)型為________

3)寫(xiě)出一種由AC、D組成且既含離子鍵又含共價(jià)鍵的物質(zhì)的化學(xué)式 ,化合物ABCσ鍵和π鍵數(shù)目之比為 ,C的氣態(tài)氫化物在一定的壓強(qiáng)下,測(cè)得的密度比該壓強(qiáng)下理論密度略大,請(qǐng)解釋原因 。

4EG形成的某種晶胞如下圖所示:其中白球表示E,黑球表示G。則該物質(zhì)的化學(xué)式為 ,假設(shè)該晶胞的密度為ρ g/cm3,用NA表示阿伏加德羅常數(shù),則該晶胞中距離最近的G原子之間的距離為 cm 。

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1A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿,寫(xiě)出A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式_____________。

2B、D都是酸性氧化物且組成元素相同,D溶于水得強(qiáng)酸,則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是____________。

3E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),實(shí)驗(yàn)室制取E氣體的化學(xué)方程式為__________,制得的氣體可用如圖所示裝置收集,則氣體應(yīng)從______(填AB)通入。

4)由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測(cè)X的組成類(lèi)似于明礬,若向X的濃溶液中滴加濃NaOH 溶液至過(guò)量,現(xiàn)象依次為_______、_________、__________。

5)取一定量的X晶體分解,若生成F 1mol,則必同時(shí)生成____物質(zhì)______mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中屬于油脂的是

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