19．下列熱化學(xué)方程式中的△H能表示物質(zhì)燃燒熱的是（　�。�
A．2CO （g ）+O2（g ）═2CO2 （g ）△H=-556kJ•mol-1
B．CH4（g ）+2O2 （g ）═CO2（g ）+2H2O （l ）△H=-890kJ•mol-1
C．2H2（g ）+O2（g ）═2H2O（l ）△H=-571.6kJ•mol-1
D．H2（g ）+Cl2 （g ）═2HCl （g）△H=-184.6kJ•mol-1

分析 A、可燃物CO的物質(zhì)的量不是1mol；
B、CH4的物質(zhì)的量為1mol且與氧氣生成了穩(wěn)定的氧化物；
C、可燃物氫氣的物質(zhì)的量不是1mol；
D、H2的燃燒熱指的是1mol 氫氣與氧氣反應(yīng)．

解答 解：A、可燃物CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)是2，其物質(zhì)的量不是1mol，故A錯誤；
B、CH4的物質(zhì)的量為1mol且與氧氣生成了穩(wěn)定的氧化物，故B正確；
C、H2的化學(xué)計(jì)量數(shù)是2，其物質(zhì)的量不是1mol，故C錯誤；
D、H2的燃燒熱指的是1mol 氫氣與氧氣反應(yīng)的熱效應(yīng)，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了燃燒熱的概念，題目難度不大，理解此概念是應(yīng)注意：可燃物的物質(zhì)的量必須是1mol；生成的產(chǎn)物必須是穩(wěn)定氧化物，例如碳形成二氧化碳、氫形成液態(tài)水．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．下列物質(zhì)：
①H2O ②石墨  ③NH4NO3 ④AgCl  ⑤CH3COOH⑥硫酸  ⑦NH3•H2O ⑧蔗糖，
其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是③④⑥；屬于弱電解質(zhì)的是①⑤⑦；屬于非電解質(zhì)的是⑧（用編號填寫）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛．生產(chǎn)煤炭氣的反應(yīng)之一是：C （s）+H2O （g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ/mol

（1）在容積為3L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，5min后容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，用H2O表示0～5min的平均反應(yīng)速率為0.002mol∕L•min．
（2）關(guān)于上述反應(yīng)在化學(xué)平衡狀態(tài)時的描述正確的是AC．

A．CO的含量保持不變
B．v正（H2O）=v正（H2）
C．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
（3）若上述反應(yīng)在t0時刻達(dá)到平衡（如圖1），在t1時刻改變某一條件，請?jiān)谟覉D中繼續(xù)畫出t1時刻之后
正反應(yīng)速率隨時間的變化：
①縮小容器體積，t2時到達(dá)平衡（用實(shí)線表示）；
②t3時平衡常數(shù)K值變大，t4到達(dá)平衡（用虛線表示）．
（4）在一定條件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃燒熱為別725.8kJ/mol，283.0kJ/mol，水的摩爾蒸發(fā)焓為44.0 kJ/mol，寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ∕mol．
（5）如圖2所示，以甲醇燃料電池作為電源實(shí)現(xiàn)下列電解過程．乙池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2+4H+．當(dāng)甲池中增重16g時，丙池中理論上產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的最大值為34.8g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．化合物E常用于制備抗凝血藥，可以通過如圖所示路線合成．

（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱是酚羥基和羧基，檢驗(yàn)A中官能團(tuán)的試劑為銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液．
（2）B→C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)，1mol E最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)．
（3）寫出D與足量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O．
（4）B有多種同分異構(gòu)體，寫出同時滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式；
A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B．核磁共振氫譜只有4個峰
C．能與FeCI3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
D．1mol該同分異構(gòu)體與NaOH溶液反應(yīng)時，最多可消耗3mol NaOH．
（5）E的同分異構(gòu)體很多，所有同分異構(gòu)體在下列某種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是c（填標(biāo)號）．
a．質(zhì)譜儀    b．紅外光譜    c．元素分析儀    d．核磁共振儀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)分類不正確的是（　�。�
A．氧化物：CaO、SO2B．酸：H2SO4、HClOC．鹽：KCl、CH3COONaD．膠體：豆?jié){、碘酒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，人類需要的很多材料都來源于海水的綜合利用．
（1）下列有關(guān)海水綜合利用的說法中正確的是C
A．只需通過物理變化，可從海水中得到鉀單質(zhì)
B．海水通過蒸發(fā)可得到淡水，通過蒸餾可得到粗鹽
C．從海水中可制取溴及其化工產(chǎn)品
D．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
（2）海水中豐富的氯化鈉是重要的化工原料，寫出工業(yè)上用NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑
（3）若用石墨作電極電解飽和食鹽水，陽極電極反應(yīng)式2Cl--2e-=Cl2↑，陰極電極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑，電解的總反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，用平衡的原理解釋在陰極區(qū)溶液顯堿性的原因因?yàn)镠+在陰極放電，使H+濃度減少，破壞了水的電離平衡，水的電離平衡向正反應(yīng)移動，使OH-濃度增大，溶液顯堿性
（4）若用石墨作電極電解氫氧化鈉溶液，則電解池的陰極電極反應(yīng)式為4H++4e-=2H2↑，陽極電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作正確的是（　�。�
①把燒杯放在鐵圈上直接加熱；
②點(diǎn)燃可燃性氣體前，不一定要先檢驗(yàn)氣體純度；
③給試管里的液體加熱，液體的體積應(yīng)該超過試管容積的$\frac{2}{3}$；
④用完酒精燈，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；
⑤制取氧氣結(jié)束后，應(yīng)立刻把裝反應(yīng)物的試管用冷水沖洗干凈；
⑥進(jìn)行細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)之前，要預(yù)先在集氣瓶中裝少量的水．
A．①和②B．②和④C．④和⑥D．③和⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是（　�。�
A．（CH3）3COH的名稱：2，2二甲基乙醇B．乙醛的結(jié)構(gòu)式：CH3CHO
C．CH4分子的比例模型：D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列數(shù)值都是烴的相對分子質(zhì)量，其對應(yīng)的烴一定是烷烴的是（　　）
A．44B．42C．54D．128

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