下列熱化學(xué)方程式中ΔH代表燃燒熱(25℃,101 kPa)的是

A．CH4(g)+O2(g)2H2O(l)+CO(g) ΔH1

B．S(s)+O2(g)SO3(s) ΔH2

C．C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) ΔH3

D．2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH4

C

【解析】

試題分析：燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量。A生成的是CO，A錯(cuò)誤；B生成的不是二氧化硫，B錯(cuò)誤；C正確；D是2molCO燃燒放出的熱量，D錯(cuò)誤；答案選C。

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式

練習(xí)冊(cè)系列答案
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在強(qiáng)酸性的無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是

A．Na+、Ca2+、Cl－、CO32－ B．Ba2+、K+、OH－、NO3－

C．Al3+、Cu2+、SO4２－、Cl－ D．NH4+ 、Mg2+、SO4２－、Cl－

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淀粉溶液是一種膠體，淀粉遇到碘單質(zhì)可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征�，F(xiàn)將淀粉和NaCl溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛有蒸餾水的燒杯內(nèi)，過(guò)一段時(shí)間后，取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜完好無(wú)損是

A．加入單質(zhì)碘變藍(lán) B．加入單質(zhì)碘不變藍(lán)

C．加入AgNO3溶液沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生 D．加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀

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關(guān)于水的離子積常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是

A．蒸餾水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

B．純水中，25℃時(shí)，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

C．25℃時(shí)，任何以水為溶劑的稀溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

D．KW值隨溫度升高而增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年云南省蒙自市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v正(O2)＝5v逆(NO)。

B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大。

D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)。

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（8分）已知H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = 2H2O ( g ) ，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下圖：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖中a，b分別代表什么意義？a. ；b. 。

（2）該反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），△H （填“< 0”或“> 0”）。

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已知下列熱化學(xué)方程式

2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） △H= -571.6KJ/mol

CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = -890.3 kJ/mol

1 g 氫氣和1 g 甲烷分別燃燒后，放出的熱量之比最接近

A.1 : 3.4 B.1 : 1.7 C.2.3 : 1 D.4.6 : 1

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下列說(shuō)法不正確的是

A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量變化

B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化

C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)

D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生吸熱反應(yīng)

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已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：

4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H= －a kJ/mol

4P（紅磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H= －b kJ/mol

若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為

A．a(chǎn)＜b B．ａ＝ｂ C．ａ＞ｂ D．無(wú)法確定

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