比較法是研究物質(zhì)化學性質(zhì)的一種重要的方法，下面有關(guān)敘述，其中正確的是


  1. A.
    Na2O和Na2O2都是鈉的氧化物，都屬于堿性氧化物
  2. B.
    Na2O和Na2O2都能與二氧化碳或水發(fā)生化合反應(yīng)
  3. C.
    Na2O和Na2O2長期置于空氣中最終剩余固體物質(zhì)相同
  4. D.
    Na2O和Na2O2分別與CO2反應(yīng)，發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng)
C
分析：A、堿性氧化物是指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物或與水反應(yīng)生成相應(yīng)堿的氧化物；
B、兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，過氧化鈉與二氧化碳或水反應(yīng)，生成物不止一種；
C、Na2O和Na2O2長期置于空氣中，經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化后最終生成碳酸鈉；
D、氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，元素化合價沒有變化．
解答：A、氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，屬于堿性氧化物，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，過氧化鈉不是堿性氧化物，故A錯誤；
B、氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，屬于化合反應(yīng)，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉與氧氣，不屬于化合反應(yīng)，故B錯誤；
C、Na2O和Na2O2長期置于空氣中，經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化后最終生成碳酸鈉，故C正確；
D、氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，元素化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉與氧氣，反應(yīng)中氧元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查鈉的重要化合物、化學基本概念等，難度不大，注意對堿性氧化物概念的理解，與酸或水反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，與水反應(yīng)應(yīng)是化合反應(yīng)．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ、實驗桌上有一瓶用毛玻璃片蓋嚴的盛滿氯氣的集氣瓶，如何聞其氣味？
稍打開玻璃片，用手輕輕地在瓶口扇動，僅使極少量的氯氣飄進鼻孔
稍打開玻璃片，用手輕輕地在瓶口扇動，僅使極少量的氯氣飄進鼻孔

Ⅱ、將一粒金屬鈉和一塊銅片分別盛在表面皿中放在實驗桌上，研究它們在空氣中的穩(wěn)定性．就此回答下面的問題：
（1）從研究物質(zhì)性質(zhì)基本方法的方面來說，采用的研究方法主要包括
觀察法
觀察法
、
實驗法
實驗法
、
比較法
比較法
、
分類法
分類法
．
（2）從研究物質(zhì)性質(zhì)基本程序的方面來說，其研究程序是：
觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)
觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)
--
預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)
預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)
--
觀察和實驗
觀察和實驗
--
解釋及結(jié)論
解釋及結(jié)論

．
Ⅲ、某課外活動小組研究金屬鉀的性質(zhì)．他們通過Na、K原子結(jié)構(gòu)示意圖及查找有關(guān)資料，知道了Na、K屬于同一類物質(zhì)，且K燃燒生成KO2．請完成下列內(nèi)容：
（1）觀察鉀的切面．硬度：
小
小
，顏色：
銀白
銀白

（2）預(yù)測鉀的性質(zhì)，并進行實驗驗證（用化學方程式表示）：
①在空氣中緩慢氧化：
4K+O2═2K2O
4K+O2═2K2O
；
②點燃，發(fā)生劇烈燃燒：
K+O2
 點燃 
.
 
KO2
K+O2
 點燃 
.
 
KO2
；
③與水劇烈反應(yīng)：
2K+2H2O=2KOH+H2↑
2K+2H2O=2KOH+H2↑
．
（3）結(jié)論：鉀是一種活潑的金屬單質(zhì)，其化學性質(zhì)比鈉活潑．
（4）該小組研究鉀的性質(zhì)用到了哪幾種方法．答：
觀察、實驗、分類、比較
觀察、實驗、分類、比較
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了探究硝酸的性質(zhì)，某研究小組同學進行了如下操作：
（1）從試劑柜里取一瓶濃硝酸，發(fā)現(xiàn)其保存在
棕色
棕色
色的試劑瓶里，原因是（用化學方程式表示）
4HNO3
 光照或受熱 
.
 
4NO2↑+O2↑+2H2O
4HNO3
 光照或受熱 
.
 
4NO2↑+O2↑+2H2O
．打開瓶蓋，小心地扇聞濃硝酸的氣味．
（2）同學們欲用該濃硝酸（15mol/L）來配制一定體積3mol/L的稀硝酸，若發(fā)生如下列情況之一，所配制稀硝酸的濃度會如何變化？（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）
①所用的容量瓶內(nèi)有少量的蒸餾水：
無影響
無影響
．
②配制過程中忘記洗滌燒杯和玻璃棒：
偏低
偏低
．
③俯視容量瓶的刻度線進行定容：
偏高
偏高
．
（3）取兩支試管，分別放入一小塊銅片．向第一支試管中滴加濃硝酸，反應(yīng)的化學方程式是
Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
，向第二支試管中滴加稀硝酸，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是
3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
．兩只試管內(nèi)所產(chǎn)生氣體，其相互間轉(zhuǎn)化的方程式是
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
（寫出一個即可）．
（4）該小組在探究的過程中，所用到的研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法有
觀察法、實驗法、比較法
觀察法、實驗法、比較法
（至少寫出2種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用比較方法是化學科學中研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，請運用比較法解答題
過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)．如：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，Na2O2+2CO=Na2CO3．
（1）試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應(yīng)的化學方程式：
 
；
 
．
（2）通過比較可知，當非金屬元素處于
 
價時，其氧化物與過氧化鈉反應(yīng)有O2生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（6分）“比較”是化學研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，請運用比較法解答下列問題：已知在一定條件下，過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)。如：

2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2            Na2O2＋CO＝Na2CO3

（1）試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應(yīng)的化學方程式。

                                                    ，

                                                    ；

（2）通過比較可知：在氧化物中，當非金屬元素處于            價時，其氧化物與過氧化鈉反應(yīng)就有O2生成。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(6分)"比較"是化學研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，請運用比較法解答下列問題

已知在一定條件下，過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)。

如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，Na2O2＋CO＝Na2CO3。

（1）試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應(yīng)的化學方程式。

                                                             

（2）當1molSO3參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為             mol。

（3）通過比較可知：在氧化物中，當非金屬元素處于     價時，其氧化物與過氧化鈉反應(yīng)就有O2 生成。

 

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