5．某溶液中可能含有K+、SO32-、CO32-、SiO32-，向該溶液中加人稀鹽酸，產(chǎn)生白色渾濁和無(wú)色無(wú)味氣體，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．無(wú)法判斷該溶液中是否含有K+
B．該溶液中一定含有K+、SiO32-，可能含有CO32-
C．該溶液中無(wú)SO32-，一定含有CO32-
D．該溶液中可能含有K+和CO32-

分析 向該溶液中加人稀鹽酸，產(chǎn)生白色渾濁和無(wú)色無(wú)味氣體，沉淀為H2SiO3，氣體為CO2，則一定含有CO32-、SiO32-，不含SO32-，結(jié)合溶液的電中性解答該題．

解答 解：向該溶液中加人稀鹽酸，產(chǎn)生白色渾濁和無(wú)色無(wú)味氣體，沉淀為H2SiO3，氣體為CO2，則一定含有CO32-、SiO32-，不含SO32-，由溶液的電中性可知含有K+，只有C正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷、離子推斷，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)離子的性質(zhì)及離子共存的條件為，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期及中的相對(duì)位置如下表；J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等：M 是地殼中含雖最多的金屬元素．請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)填空．．
 J   
    R
（1）元素T在周期表中的位置是第三周期、第ⅦA族．
（2）J和氫組成的化合物分子有6個(gè)原子，其電子式為．
（3）寫(xiě)出工業(yè)冶煉M的化學(xué)方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;通電\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
M和R形成的化合物在潮濕的空氣中迅速變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2S3+6H2O=2Al（OH）3+3H2S↑．
（4）L的簡(jiǎn)單單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．
①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的淸除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O（或2NH3+3H2O2=N2↑+6H2O）．
②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0）并達(dá)平衡后，．僅改變下表中反應(yīng)條件M，該平衡體系中隨M遞增N遞減的是AC（選填序號(hào)）．
選項(xiàng)ABCD
M溫度溫度H2的物質(zhì)的量甲的物質(zhì)的量
N甲的物質(zhì)的量平衡常數(shù)K甲的轉(zhuǎn)化率生成物總物質(zhì)的量
③甲和O2組成的混合氣共amol導(dǎo)入密閉反應(yīng)器中，在催化劑存在下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．若混合氣體中O2為xmol．反應(yīng)生成的HLO3為ymol．請(qǐng)?zhí)畋砗彤?huà)出相應(yīng)的函數(shù)圖象．
甲轉(zhuǎn)化為HLO3的情況X取值范圍N（HLO3）y/mol
無(wú)HLO3的生成y=0
有部分HLO3的生成
全部生成HLO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．25℃時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如表：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.8×10-5    K1  4.3×10-7
K2  5.6×10-11		3.0×10-8
回答下列問(wèn)題：
（1）一般情況下，當(dāng)溫度升高時(shí)，Ka增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是cd（填序號(hào)）
a．CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O    b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c．CO32-+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-d.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
（3）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)．資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCN＞AgI．
操作步驟現(xiàn)象
步驟1：向2mL 0.005mol•L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1KSCN溶液，靜置．出現(xiàn)白色沉淀．
步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol•L-1 Fe（NO3）3溶液．溶液變紅色．
步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3mol•L-1AgNO3溶液．出現(xiàn)白色沉淀，溶液紅色變淺．
步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol•L-1KI溶液．出現(xiàn)黃色沉淀．
1寫(xiě)出步驟2中溶液變紅色的離子方程式Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
2步驟3中現(xiàn)象a是出現(xiàn)白色沉淀
3用化學(xué)平衡原理解釋步驟4的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），加入KI后，因?yàn)槿芙舛龋篈gI＜AgSCN，Ag+與I-反應(yīng)生成AgI黃色沉淀：Ag++I-═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為研究HA、HB和MOH的酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)：將pH=2的兩種酸溶液HA、HB和pH=12的MOH堿溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖，根據(jù)所給的數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸（填“強(qiáng)”或“弱”），若c=9，則MOH為強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）堿；
（2）若c=9，則將pH=2的HB與pH=12的MOH等體積混合后，溶液呈酸（填“酸”“堿”或“中”）性
（3）若c=9，稀釋后的三種溶液中，由水電離的氫離子濃度的大小順序?yàn)镸OH=HA＞HB（用酸、堿化學(xué)式表示）
（3）常溫下，取pH=2的HA、HB各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)后兩溶液的pH均變?yōu)?，設(shè)HA中加入的Zn質(zhì)量為m1，HB中加入的Zn質(zhì)量為m2，則m1＜m2（選填“＜”、“=”或“＞”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．鳥(niǎo)糞石（MgNH4PO4•6H2O）是農(nóng)業(yè)上的一種緩釋肥．由含鎂原料液（主要成分為MgSO4、NaCl和極少量MnSO4）制取鳥(niǎo)糞石的流程如圖：

（1）“除錳”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mn2++ClO-+2H2O=MnO（OH）2↓+Cl-+2H+．
（2）已知Ksp（MgCO3）=6.8×10-6，Ksp[Mg（OH）2]=1.1×10-11，若“一次沉鎂”時(shí)得到的“沉淀1”是MgCO3•3H2O，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg2++HCO3-+NH3•H2O+2H2O=MgCO3•3H2O↓+NH4+；若測(cè)得“沉淀1”中含較多的Mg（OH）2，其主要原因是加入的氨水過(guò)多，堿性太強(qiáng)．
（3）“合成”時(shí)，加入氨水的作用是參與反應(yīng)并調(diào)節(jié)溶液pH值；“過(guò)濾2”中的濾液回收氨的方法是加入石灰乳加熱將生成氨氣蒸出，用水來(lái)吸收氨氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．石油裂解產(chǎn)品A是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．由A合成有機(jī)產(chǎn)品F的流程如下：
回答下列問(wèn)題：
（1）A的名稱(chēng)是乙烯；C的官能團(tuán)名稱(chēng)是羥基．
（2）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OOCCOOCH2CH3；由E生成F的反應(yīng)類(lèi)型是酯化反應(yīng)．
（3）在一定條件下A可合成高分子化合物M，M常用作食品包裝材料．寫(xiě)出由A合成M的化學(xué)方程式：nCH2═CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)正確的是（　�。�
A．HD屬于化合物B．純堿屬于堿
C．膠體都屬于混合物D．CO屬于酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．乙醇和乙醚互為同分異構(gòu)體
B．乙醇和乙二醇互為同系物
C．含羥基的化合物一定屬于醇類(lèi)
D．等質(zhì)量的乙醇、乙二醇與足量鈉反應(yīng)時(shí)，乙二醇產(chǎn)生的氫氣的量較乙醇的多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．如圖為四、五、六、七主族元素簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)隨周期變化圖象，（A、B、C、D代表氫化物中另外一種元素）分析圖象，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．A元素氧化物晶體中存在分子間作用力
B．A、B、C、D非金屬性由小到大的順序是：A＜B＜D＜C
C．D的氫化物固態(tài)比液態(tài)時(shí)密度大
D．B元素一種氫化物可做火箭的染料，為CH4

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同步練習(xí)冊(cè)答案