下列反應(yīng)屬于化合反應(yīng)的是（　　）
A、CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
B、CaO+H2O═Ca（OH）2
C、2H2O2
 催化劑 
.
 
2H2O+O2↑
D、CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
考點：化學(xué)基本反應(yīng)類型
專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題
分析：由兩種或多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)為化合反應(yīng)；
由一種物質(zhì)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)為分解反應(yīng)；
一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)；
兩種化合物相互交換成分生成另外的兩種化合物的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)．
解答： 解：A．該反應(yīng)為兩種化合物相互交換成分生成另外的兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故A錯誤；
B．該反應(yīng)為兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，故B正確；
C．該反應(yīng)為一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，故C錯誤；
D．該反應(yīng)為一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)基本反應(yīng)類型的判斷，明確概念是解本題關(guān)鍵，根據(jù)概念來判斷即可，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

貴溪冶煉廠冶煉銅的工藝原理為：
①2CuFeS2(黃銅礦)+4O2
800°C
.
.
Cu2S+3SO2+2FeO
②2Cu2S+3O2
1200°C
.
.
2Cu2O+2SO2
③2Cu2O+Cu2S
1200°C
.
.
6Cu+SO2
假定各步反應(yīng)都完全，完成下列計算：
（1）由6molCuFeS2生成6mol銅，則消耗氧氣的物質(zhì)的量為
 
；
（2）6molCuFeS2和14.25molO2反應(yīng)，理論上可得
 
molCu；
（3）6molCuFeS2和15.75molO2反應(yīng)，理論上可得
 
molCu，轉(zhuǎn)移了
 
mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面四種變化中，有一種變化與其他三種變化類型不同的是（　�。�
A、CH3CH2OH+CH3COOH
濃H2SO4
△
  CH3COOCH2CH3+H2O
B、CH3CH2OH
濃H2SO4
170℃
CH2=CH2↑+H2O
C、2CH3CH2OH
濃H2SO4
140℃
CH3CH2OCH2CH3+H2O
D、CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下進行反應(yīng)，一段時間后測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如表．該密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的基本類型可能是（　�。�
物質(zhì) X Y Z Q
反應(yīng)前質(zhì)量/g 20 20 20 20
反應(yīng)后質(zhì)量/g 20 30 16 14
A、分解反應(yīng)B、置換反應(yīng)
C、復(fù)分解反應(yīng)D、化合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示四種基本類型反應(yīng)與氧化反應(yīng)關(guān)系的示意圖是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)化學(xué)常見部分元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示：
元素 結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
A 工業(yè)上用量最大的金屬，它有兩種氯化物，相對分子質(zhì)量之差為35.5
B B原子K、L、M層電子數(shù)之比是1：4：1
C C是活潑非金屬元素，其單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)但化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
D D單質(zhì)被譽為“信息革命的催化劑”，其元素在地殼中的含量位居第二
E 通常情況下，E無正價，A、C、F都能與E形成二種或兩種以上化合物
F F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在VⅡA族
G G單質(zhì)是氧化性最強的非金屬單質(zhì)
（1）A元素在周期表中的位置
 
．
（2）有人認為B、D的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，你認為是否可以，若可以，試寫出負極的電極反應(yīng)式（若認為不行可不寫）
 
．
（3）F與E可以形成原子個數(shù)比分別為2：1、1：1的兩種化合物X和Y，其中一種化合物能與A元素的低價陽離子在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，請書寫該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）①F與C組成的化合物M含電子數(shù)與X相等，請寫出M實驗室制法的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
②在教材中，有兩種分子與Y電子數(shù)相等的常見有機物，請寫出一種符合要求有機物的名稱
 
．
（5）科學(xué)家早期將G單質(zhì)通往粉末狀的冰時，制備出了HGO這種化合物，但存在時間極短，請畫出HGO的結(jié)構(gòu)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進入了第三代．第一代為單晶硅太陽能電池，第二代為多晶硅、非晶硅等太陽能電池，第三代就是銅銦鎵硒CIGs（CIS中摻入Ga）等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池．
（1）亞銅離子（Cu+）基態(tài)時的價電子排布式表示為
 
．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為
 
（用元素符號表示）．
（3）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）溶于水顯弱酸性，但它卻只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它只是一元弱酸的原因．
①H3BO3中B的原子雜化類型為
 
；
②寫出硼酸在水溶液中的電離方程式
 
．
（4）金剛砂（SiC）結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得的金剛砂（SiC）結(jié)構(gòu)．已知：碳原子半徑為77pm，硅原子半徑為117pm，SiC晶體密度為3.217g/cm3．
①SiC是
 
晶體，鍵角是
 
．
②如果我們以一個硅原子為中心，設(shè)SiC晶體中硅原子與其最近的碳原子的最近距離為d，則與硅原子次近的第二層有
 
個原子，離中心原子的距離是
 
．
③如果我們假設(shè)碳、硅原子是剛性小球，在晶體中彼此相切，請根據(jù)碳、硅原子半徑計算SiC的密度，并與實際值對比．對產(chǎn)生偏差的原因作一合理解釋．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加熱至恒重，將放出的氣體通入足量澄清石灰水中，充分反應(yīng)后得到1.00g沉淀．加熱后剩余的固體全部投入50mL2mol/L的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，生成NaCl溶液．求原混合物中各組分的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化鈉在分析化學(xué)中常用來氧化分解（堿熔）某些礦物．例如它能將硫、錳、鉻、釩、錫等成分氧化成可溶的含氧酸鹽而從試樣中分離出來，因此常用作分解礦石的熔劑．例如：Cr2O3+3Na2O2→2Na2CrO4+Na2O
上述反應(yīng)中涉及元素周期表短周期中的元素有
 
，它們在周期表中的位置分別為
 
、
 
，其離子半徑的大小關(guān)系是
 
．

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