【題目】[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng),稱(chēng)為Glaser反應(yīng)。
2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2
該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價(jià)值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線:
回答下列問(wèn)題:
(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______,D 的化學(xué)名稱(chēng)為______。
(2)①和③的反應(yīng)類(lèi)型分別為______、______。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷,理論上需要消耗氫氣_______mol。
(4)化合物()也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物,該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。
(5)芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體,其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,數(shù)目比為3:1,寫(xiě)出其中3種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________________。
(6)寫(xiě)出用2苯基乙醇為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選)制備化合物D的合成路線___________。
【答案】(1);苯乙炔(2)取代反應(yīng);消去反應(yīng)(3) 4
(4)
(5)(任意三種)
(6)
【解析】
試題分析:(1)A與氯乙烷發(fā)生取代反應(yīng)生成B,則根據(jù)B分子式可知A是苯,B是苯乙烷,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知D 的化學(xué)名稱(chēng)為苯乙炔。
(2)①是苯環(huán)上氫原子被乙基取代,屬于取代反應(yīng);③中產(chǎn)生碳碳三鍵,是鹵代烴的消去反應(yīng)。
(3)D發(fā)生已知信息的反應(yīng),因此E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。1個(gè)碳碳三鍵需要2分子氫氣加成,則用1 mol E合成1,4二苯基丁烷,理論上需要消耗氫氣4mol。
(4)根據(jù)已知信息可知化合物()發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物的化學(xué)方程式為。
(5)芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體,其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,數(shù)目比為3:1,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
(6)根據(jù)已知信息以及乙醇的性質(zhì)可知用2苯基乙醇為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選)制備化合物D的合成路線為。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)溶液中是否存在SO42-,可選用的化學(xué)試劑依次為
A. KCl(aq),HCl(aq) B. HNO3(aq),KNO3(aq)
C. HCl(aq),BaCl2(aq) D. NaNO3(aq),HNO3(aq)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把0.3mol銅完全溶解于某濃度的硝酸中收集到0.3mol 氣體,則反應(yīng)消耗硝酸的物質(zhì)的量為( )
A.1.2molB.0.8molC.0.9molD.無(wú)法計(jì)算
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,Ksp(CaSO4)=9×10﹣6 , CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在純水中的溶解性強(qiáng)
B.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
C.d點(diǎn)溶液通過(guò)蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)
D.b點(diǎn)將有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42﹣)一定等于3×10﹣3mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中存在較多的H、SO42-和Cl-,其中還可能大量存在的離子是
A. OH- B. Ba2+ C. NH4+ D. Ag+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡:
(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.1molL﹣1一元弱酸HA 的pH為4,則HA的電離平衡常數(shù)Ka=
(2)把AlCl3溶液蒸干灼燒最后所得固體為(填化學(xué)式).
(3)NaHCO3溶液中存在的平衡有三個(gè),請(qǐng)分別用離子方程式表示:H2OH++OH﹣、、 .
(4)等物質(zhì)的量濃度的NH4HSO4溶液與NH4Cl溶液相比較,c(NH4+):前者后者(填“<”、“>”或“=”).
(5)已知298K時(shí),Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10﹣12 , 往0.1molL﹣1MgCl2溶液滴加燒堿溶液至pH=11,此時(shí)c(Mg2+)= molL﹣1 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】環(huán)境中氮氧化物的合理控制和治理是減少霧霾天氣、優(yōu)化生存環(huán)境的有效途徑之一.請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí),回答下列問(wèn)題:.
(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染.已知: ①CH4 (g)+4NO2 (g)═4NO(g)+CO2 (g)+2H2O(1)△H1=﹣662kJmol﹣1
②CH4 (g)+4NO(g)═2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(1)△H2=﹣1251kJmol﹣1
據(jù)此,寫(xiě)出CH4將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式:
(2)用活性炭還原法也可處理氮氧化物.有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g)N2 (g)+CO2 (g)某研究小組向一個(gè)容積(3L)恒定的真空密閉容器中加人0.3mol NO和足量的活性炭與催化劑(固體試樣的體積忽略不計(jì)),在恒溫(T1℃)條件下發(fā)生反應(yīng),經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得N2的物質(zhì)的量為0.09mol. ①0min~10min內(nèi)以v(NO)表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為 .
②下列各項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 .
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
B.速率關(guān)系:2v(NO)(正)=v (N2)(逆)
C.容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變
D.混合氣體的密度保持不變
③在相同條件下,若在容器中放人生石灰,則NO的平衡轉(zhuǎn)化率(填“增大”、“不變”或“減小”).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上制取純凈的CuCl22H2O的主要過(guò)程是:①將粗氧化銅(含少量Fe及不溶于酸的雜質(zhì))溶解于稀鹽酸中,過(guò)濾;②對(duì)①所得濾液按下列步驟進(jìn)行操作: 已知Fe3+、Fe2+、Cu2+開(kāi)始沉淀時(shí)的pH分別為1.9、7.0、4.7,沉淀完全時(shí)pH分別為3.2、9.0、6.7.請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性,其中最適合的X是 , 其反應(yīng)的離子方程式是 .
(2)Y物質(zhì)的作用是調(diào)節(jié)溶液酸性,使pH為3~4.現(xiàn)有下列試劑,可選用的有(填代號(hào)).
A.氨水
B.Cu(OH)2
C.Cu2(OH)2 CO3
D.Na2CO3
(3)若Y用CuO,則除去Fe3+的離子方程式是
(4)溶液Z在蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)注意 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某原電池裝置如圖所示,電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl。下列說(shuō)法正確的是
A. 正極反應(yīng)為AgCl +e-=Ag +Cl-
B. 放電時(shí),交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C. 若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應(yīng)隨之改變
D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e-時(shí),交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子
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