下列說法正確的是（　　）
A、升高溫度，AgCl的溶解度增大，Ksp不變
B、物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的
C、向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，AgCl的溶解度和Ksp都不變
D、用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、Ksp與溫度有關(guān)；
B、物質(zhì)的溶解度不一定隨溫度的升高而增大；
C、根據(jù)氯化銀沉淀溶解平衡移動(dòng)分析；
D、依據(jù)氯化銀沉淀溶解平衡分析，氯離子濃度增大，平衡向沉淀方向進(jìn)行．
解答： 解：A、Ksp與溫度有關(guān)，所以升高溫度，AgCl的溶解度增大，Ksp也增大，故A錯(cuò)誤；
B、物質(zhì)的溶解度不一定隨溫度的升高而增大，如氫氧化鈣溶液隨溫度的升高溶解度減小，故B錯(cuò)誤；
C、氯化銀飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，則平衡向生成沉淀的方向進(jìn)行，氯化銀的溶解度減小，Ksp只隨溫度的變化而變化，所以Ksp不變，故C錯(cuò)誤；
D、氯化銀飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，氯離子濃度增大，平衡向生成沉淀方向進(jìn)行，所以用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響物質(zhì)溶解度的因素、Ksp的應(yīng)用、沉淀溶解平衡的移動(dòng)，側(cè)重于有關(guān)原理的應(yīng)用的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的保存方法不正確的是（　　）
A、固態(tài)碘常盛放在棕色細(xì)口瓶中
B、氯水應(yīng)放在棕色細(xì)口瓶中
C、氫氟酸應(yīng)放在塑料瓶中
D、少量液溴應(yīng)放在棕色細(xì)口瓶中，并在上層放少量的水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種白色固體可能由Na+、Ba2+、Cl-、Br-、HCO3-、SO32-、SO42-離子中的若干種組成，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其組成，記錄如下：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
① 將固體溶于水，用pH試紙檢驗(yàn) 無色溶液 pH=9
② 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置 產(chǎn)生氣泡，CCl4層呈橙色
③ 向②所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生
④ 過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生
下列關(guān)于固體組成的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A、肯定含有HCO3-和Br-
B、至少含有SO32-、SO42-中的一種離子
C、肯定不含Ba2+，一定含有Cl-
D、無需焰色反應(yīng)即可斷定溶液中含有Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某些有機(jī)物的比例模型，其中表示為C2H4的是（代表氫原子，代表碳原子）（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于環(huán)境問題的說法正確的是（　　）
①pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨
②CO2的大量排放會(huì)加劇溫室效應(yīng)
③燃煤時(shí)加入適量的石灰石，可減少廢氣中SO2的量
④含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水體污染．
A、①②B、③④C、②④D、②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列描述正確的是（　�。�
A、在pH=1溶液中，NH4+、K+、ClO-、Cl-可以大量共存
B、MgO可以除去MgCl2溶液中的FeCl3
C、足量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++NO3-═Fe3++2H2O+NO↑
D、對(duì)于平衡體系：H2（g）+I2（g）?2HI（g），其它條件不變時(shí)，增大體系壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，體系顏色加深放電充電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酸雨對(duì)人類的生存空間危害很大．酸雨形成的主要原因是（　�。�
A、汽車尾氣中的一氧化碳
B、大量燃燒煤所產(chǎn)生的二氧化硫
C、煅燒石灰石產(chǎn)生的二氧化碳
D、煤礦坑道的坑道氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）相同溫度下，等濃度的CH3COONa和Na2CO3溶液，
 
的堿性強(qiáng)．
（2）鹽溶液的濃度越小，鹽就越易水解，即加水
 
鹽類的水解（填“促進(jìn)”或“抑制”）．
（3）向NH4Cl溶液中加入CH3COONH4晶體，水解平衡向
 
移動(dòng)．
（4）以惰性電極分別電解：①NaNO3溶液、②NaCl溶液，若要使電解之后的溶液恢復(fù)到電解之前的濃度，應(yīng)加入的物質(zhì)是①
 
、②
 
．
（5）以惰性電極電解Cu（NO3）2溶液，若要使電解之后的溶液恢復(fù)到電解之前的濃度，下列物質(zhì)中可以選用的是
 
（填序號(hào)）．
①Cu（NO3）2　  ②CuO　  ③CuCO3　  ④Cu（OH）2
（6）現(xiàn)有pH=2的HCl溶液100mL，要使它的pH=3，如果加入蒸餾水，需加水
 
 mL；如果加入pH=4的HCl溶液，需加入此HCl溶液
 
 mL（假定溶液體積有加和性，下同）．
（7）將pH=8的NaOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=
 
．
（8）已知拆開1mol N≡N鍵，1mol H-H鍵，1mol N-H鍵分別需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

保護(hù)環(huán)境、保護(hù)地球已成為人類共同的呼聲．
①引起溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)是
 
；
②以煤炭為主的能源結(jié)構(gòu)易導(dǎo)致酸雨的形成，形成這類酸雨的氣體是
 
，形成過程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：
 
、
 
．

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