控制、治理氮氧化物對(duì)大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方面。

（1）光化學(xué)煙霧白天生成，傍晚消失，其主要成分為RH（烴）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），某地早上至中午這些物質(zhì)的相對(duì)濃度變化如右圖所示，則下列敘述合理的是           。（填字母）

a．早上8時(shí)交通繁忙期，光化學(xué)煙霧的主要成分為RH、NO

b．14時(shí)，光化學(xué)煙霧的主要成分為O3、PAN

c．PAN、O3由RH和NO直接反應(yīng)生成

d．PAN直接由O3轉(zhuǎn)化生成

（2）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大麓的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx一定條件下反應(yīng)消除其污染，則CH4與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為           。

（3）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO22NO+O2，反應(yīng)過程中NO2的濃度隨時(shí)間變化的情況如右下圖所示。請(qǐng)回答：

① 依曲線A，反應(yīng)在前3 min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為            。

② 若曲線A、B分別表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)情況，則此條件是      （填“濃度”、“壓強(qiáng)”、“溫度”或“催化劑”）。

③ 曲線A、B分剮對(duì)應(yīng)的反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是      。（填“>”、“<”或“=”）

（4）一定溫度下，在匭容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：

2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）                  Ⅰ

2NO2（g）2NO（g）+O2（g）                     Ⅱ

則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)表達(dá)式為           。若達(dá)平衡時(shí)，（NO2）=0．4 mol?L，（O2）=1．3 mol?L，則反應(yīng)Ⅱ中NO2的轉(zhuǎn)化率為             ，N2O5（g）的起始濃度應(yīng)不低于          mo1?L。

（1）ab（2分）

（2）CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O（2分）

（3）① 0．01 17 mol／（L?min）（1分）       ② 溫度（1分）   ③ <（1分）

（4）化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式略（1分）      80％（1分）        1（1分）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?徐州三模）控制、治理氮氧化物對(duì)大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方面．

（1）光化學(xué)煙霧白天生成，傍晚消失，其主要成分為RH（烴）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），某地早上至中午這些物質(zhì)的相對(duì)濃度變化如圖1所示，則下列敘述合理的是
a．b
a．b
．（填字母）
a．早上8時(shí)交通繁忙期，光化學(xué)煙霧的主要成分為RH、NO
b．14時(shí)，光化學(xué)煙霧的主要成分為O3、PAN
c．PAN、O3由RH和NO直接反應(yīng)生成
d．PAN直接由O3轉(zhuǎn)化生成
（2）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx在一定條件下反應(yīng)消除其污染，則CH4與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O
CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O
．
（3）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO2 ?2NO+O2，反應(yīng)過程中NO2的濃度隨時(shí)間變化的情況如圖2所示．請(qǐng)回答：
①依曲線A，反應(yīng)在前3min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為
0.0117mol/（L?min）
0.0117mol/（L?min）
．
②若曲線A、B分別表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)情況，則此條件是
溫度
溫度
（填“濃度”、“壓強(qiáng)”、“溫度”或“催化劑”）．
③曲線A、B分剮對(duì)應(yīng)的反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是KA
＜
＜
KB．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）一定溫度下，在一密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：
2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）I
2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）II
則反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式為
C4(NO2)C(O2)
C2(N2O5)
C4(NO2)C(O2)
C2(N2O5)
．若達(dá)平衡時(shí)，c（NO2）=0.4mol?L-1，c（O2）=1.3mol?L-1，則反應(yīng)II中NO2的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
，N2O5（g）的起始濃度應(yīng)不低于
1
1
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（15分）控制，治理氮氧化物對(duì)大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方法。

（1）某研究性學(xué)習(xí)小組在一煙霧實(shí)驗(yàn)箱中對(duì)光化學(xué)煙霧形成進(jìn)行了模擬實(shí)驗(yàn)。測(cè)得煙霧的主要成分為C2H8（烴）、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2）各種物質(zhì)的相對(duì)濃度隨時(shí)間的變化，記錄于右圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論中合理的是               （填寫序號(hào)）

A．NO的消耗的速率比CxHy快

B．C2H8和NO2反應(yīng)可以生成PAN及O2

C．CxHy與O3反應(yīng)生成PAN

（2）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NO），可利用甲烷和NO在一定條件下反應(yīng)消除其污染，則CH4與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為           。

（3）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO22NO+O3；△H>0，反應(yīng)過程中濃度隨時(shí)間變化的情況如下圖所示。

請(qǐng)回答：

①圖中表示NO2的變化的曲線是        。用O2表示從O—10s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(O2)=          。

②能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是      。

       a.v(NO2)=2v(O2)                                      b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

       c.v逆(NO)=2v正(O2)                               d.容器內(nèi)密度保持不變

③第13秒鐘時(shí)，改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到溫度隨時(shí)間變化的曲線，則第13秒鐘改變的條件是                    ；

（4）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應(yīng)：

（Ⅰ）2N2O5（g）4NO2(g)+O2(g)

（Ⅱ）2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)

若達(dá)到平衡時(shí)，c(NO2)=0.4mol·L-1，c(O2)=1.3mol·L-1，則反應(yīng)Ⅱ中NO2的轉(zhuǎn)化率為        。N2O5(g)的起始濃度應(yīng)不低于        mol·L-1。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年江西省九江市高三第二次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（15分）控制，治理氮氧化物對(duì)大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方法。
（1）某研究性學(xué)習(xí)小組在一煙霧實(shí)驗(yàn)箱中對(duì)光化學(xué)煙霧形成進(jìn)行了模擬實(shí)驗(yàn)。測(cè)得煙霧的主要成分為C2H8（烴）、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2）各種物質(zhì)的相對(duì)濃度隨時(shí)間的變化，記錄于右圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論中合理的是               （填寫序號(hào)）

A．NO的消耗的速率比CxHy快
B．C2H8和NO2反應(yīng)可以生成PAN及O2
C．CxHy與O3反應(yīng)生成PAN
（2）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NO），可利用甲烷和NO在一定條件下反應(yīng)消除其污染，則CH4與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為           。
（3）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO22NO+O3；△H>0，反應(yīng)過程中濃度隨時(shí)間變化的情況如下圖所示。

請(qǐng)回答：
①圖中表示NO2的變化的曲線是        。用O2表示從O—10s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(O2)=          。
②能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是      。
a.v(NO2)=2v(O2)                                      b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2)                               d.容器內(nèi)密度保持不變
③第13秒鐘時(shí)，改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到溫度隨時(shí)間變化的曲線，則第13秒鐘改變的條件是                    ；
（4）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應(yīng)：
（Ⅰ）2N2O5（g）4NO2(g)+O2(g)
（Ⅱ）2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)
若達(dá)到平衡時(shí)，c(NO2) =0.4mol·L-1，c(O2)=1.3mol·L-1，則反應(yīng)Ⅱ中NO2的轉(zhuǎn)化率為        。N2O5(g)的起始濃度應(yīng)不低于        mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年江西省九江市高三第二次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（15分）控制，治理氮氧化物對(duì)大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方法。

（1）某研究性學(xué)習(xí)小組在一煙霧實(shí)驗(yàn)箱中對(duì)光化學(xué)煙霧形成進(jìn)行了模擬實(shí)驗(yàn)。測(cè)得煙霧的主要成分為C2H8（烴）、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2）各種物質(zhì)的相對(duì)濃度隨時(shí)間的變化，記錄于右圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論中合理的是                （填寫序號(hào)）

A．NO的消耗的速率比CxHy快

B．C2H8和NO2反應(yīng)可以生成PAN及O2

C．CxHy與O3反應(yīng)生成PAN

（2）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NO），可利用甲烷和NO在一定條件下反應(yīng)消除其污染，則CH4與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為            。

（3）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO22NO+O3；△H>0，反應(yīng)過程中濃度隨時(shí)間變化的情況如下圖所示。

請(qǐng)回答：

①圖中表示NO2的變化的曲線是         。用O2表示從O—10s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(O2)=           。

②能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。

       a.v(NO2)=2v(O2)                                      b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

       c.v逆(NO)=2v正(O2)                               d.容器內(nèi)密度保持不變

③第13秒鐘時(shí)，改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到溫度隨時(shí)間變化的曲線，則第13秒鐘改變的條件是                     ；

（4）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應(yīng)：

（Ⅰ）2N2O5（g）4NO2(g)+O2(g)

（Ⅱ）2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)

若達(dá)到平衡時(shí)，c(NO2) =0.4mol·L-1，c(O2)=1.3mol·L-1，則反應(yīng)Ⅱ中NO2的轉(zhuǎn)化率為         。N2O5(g)的起始濃度應(yīng)不低于         mol·L-1。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

控制，治理氮氧化物對(duì)大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方法。

（1）某研究性學(xué)習(xí)小組在一煙霧實(shí)驗(yàn)箱中對(duì)光化學(xué)煙霧形成進(jìn)行了模擬實(shí)驗(yàn)。測(cè)得煙霧的主要成分為C2H8（烴）、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2）各種物質(zhì)的相對(duì)濃度隨時(shí)間的變化，記錄于右圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論中合理的是                （填寫序號(hào)）

A．NO的消耗的速率比CxHy快

B．C2H8和NO2反應(yīng)可以生成PAN及O2

C．CxHy與O3反應(yīng)生成PAN

（2）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NO），可利用甲烷和NO在一定條件下反應(yīng)消除其污染，則CH4與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為            。

（3）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO22NO+O3；△H>0，反應(yīng)過程中濃度隨時(shí)間變化的情況如下圖所示。

請(qǐng)回答：

①圖中表示NO2的變化的曲線是         。用O2表示從O—10s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(O2)=           。

②能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。

       a.v(NO2)=2v(O2)          b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

       c.v逆(NO)=2v正(O2)   d.容器內(nèi)密度保持不變

③第13秒鐘時(shí)，改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到溫度隨時(shí)間變化的曲線，則第13秒鐘改變的條件是                     ；

（4）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應(yīng)：

（Ⅰ）2N2O5（g）4NO2(g)+O2(g)

（Ⅱ）2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)

若達(dá)到平衡時(shí)，c(NO2) =0.4mol·L-1，c(O2)=1.3mol·L-1，則反應(yīng)Ⅱ中NO2的轉(zhuǎn)化率為         。N2O5(g)的起始濃度應(yīng)不低于         mol·L-1。

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