Question

下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的有幾個（　�。�
①配制FeSO₄溶液時，需加入少量鐵粉和稀硫酸；
②配制一定物質的量濃度的溶液時，定容時仰視則溶液濃度偏低．
③用濕潤的pH試紙測定稀鹽酸的pH；
④用堿式滴定管量取20.00mL  0.1mol/L  KMnO₄溶液
⑤將Na₂CO₃固體在瓷坩堝中加熱熔融；
⑥不慎將濃硫酸沾到皮膚上，立即用NaOH稀溶液清洗
⑦向沸騰的NaOH溶液中滴加FeCl₃溶液，制備Fe（OH）₃膠體．

• A、5
• B、3
• C、2
• D、1

Answer 1

考點：溶液的配制,膠體的重要性質,鈉的重要化合物,試紙的使用,化學實驗安全及事故處理

專題：實驗評價題

分析：①亞鐵離子容易被氧化，且容易發(fā)生水解，所以配制FeSO₄溶液時，需加入少量鐵粉和稀硫酸；
②配制一定物質的量濃度的溶液時，定容時仰視時，則導致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏低；
③pH試紙如果濕潤，會將稀鹽酸稀釋，所以用濕潤的pH試紙測定稀鹽酸的pH，導致測定結果偏大；
④堿式滴定管下端是橡膠管，酸性高錳酸鉀具有強氧化性，不能用堿式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO₄溶液；
⑤坩堝中含有二氧化硅，二氧化硅能夠與Na₂CO₃固體發(fā)生反應；
⑥不慎將濃硫酸沾到皮膚上，氫氧化鈉具有腐蝕性，不能用氫氧化鈉溶液清洗；
⑦向沸騰的NaOH溶液中滴加FeCl₃溶液，生成的是氫氧化鐵沉淀，不會獲得氫氧化鐵膠體．

解答： 解：①配制FeSO₄溶液時，為了防止亞鐵離子被氧化，需要加入少量鐵粉；為了抑制亞鐵離子的水解，還需要加入少量稀硫酸，故①正確；
②配制溶液時，仰視定容會導致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液體積偏大，導致溶液的物質的量濃度偏低，故②正確；
③pH試紙不能濕潤，用濕潤的pH試紙測定稀鹽酸的pH，會導致稀鹽酸被稀釋，測定結果偏高，故③錯誤；
④用堿式滴定管量取20.00mL 0.1mol/LKMnO₄溶液，堿式滴定管的橡膠管會被酸性高錳酸鉀溶液氧化，應該使用酸式滴定管量取，故④錯誤；
⑤將Na₂CO₃固體在瓷坩堝中加熱熔融，碳酸鈉能夠與坩堝中的二氧化硅反應，應該使用鐵坩堝，故⑤錯誤；
⑥不慎將濃硫酸沾到皮膚上，氫氧化鈉溶液具有腐蝕性，不能用NaOH稀溶液清洗，應該先用干抹布擦去，然后用大量水沖洗，然后涂上稀的碳酸氫鈉溶液，故⑥錯誤；
⑦向沸騰的NaOH溶液中滴加FeCl₃溶液，反應生成的是氫氧化鐵沉淀，制備氫氧化鐵膠體的方法為：將飽和氯化鐵溶液加入到沸水中，故⑦錯誤；
根據以上分析可知，敘述正確的有2個，
故選C．

點評：本題考查了溶液的配制、膠體的制備、試紙的使用方法、化學安全事故處理方法，題目難度不大，注意掌握溶液的配制方法、膠體的性質及制備方法，明確使用pH試紙時不能濕潤．