用鐵片與0.1mol/L硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是
A．改用98%濃硫酸B．加熱
C．改用2mol/L硫酸D．把鐵片換成鐵粉
A

試題分析：A、因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，鐵與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成二氧化硫而不生成氫氣，故A不能；B、因加熱時(shí)反應(yīng)體系的溫度升高，所以化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B能；C、改用2mol/L的稀硫酸，增大氫離子的濃度，從而加快了生成氫氣的反應(yīng)速率，故C能；D、改用鐵粉，增大了鐵與硫酸反應(yīng)的接觸面積，因此反應(yīng)速率加快，故D能，答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：2X+Y2Z，反應(yīng)中ω（Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是
A．T1時(shí)，v正>v逆
B．正反應(yīng)的△H＜0
C．a(chǎn)、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率va=vb
D．T＜T1時(shí)，ω增大的原因是平衡向正方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察                  ，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是                       。
（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱(chēng)為        ，檢查該裝置氣密性的方法是                                      ，
實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是                           。
（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中速率變化的趨勢(shì)是                         ，可能原因是                       。

計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為         mol/L（請(qǐng)保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某探究小組用測(cè)量HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中因二氧化碳逸出質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。限選試劑：（實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不考慮稀硝酸的揮發(fā)）
1.0mol·L－1 HNO3、2.0mol·L－1 HNO3、細(xì)顆粒大理石、粗顆粒大理石、35 ℃水浴
(1)請(qǐng)根據(jù)能進(jìn)行的探究?jī)?nèi)容，填寫(xiě)以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，完成探究實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
T/℃
大理石規(guī)格
HNO3濃度/mol·L－1
①
常溫
粗顆粒大理石
 
②
常溫
粗顆粒大理石
2.0
③
 
粗顆粒大理石
2.0
④
常溫
 
2.0
 
以上表格中實(shí)驗(yàn)①、③、④空格處應(yīng)填           、           、            。
(2)整個(gè)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)控制的不變量是硝酸溶液體積和             。
(3)該實(shí)驗(yàn)小組用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①除電子天平、干燥管、膠頭滴管、秒表、玻璃棒、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外，必需的玻璃儀器還有        。
②干燥管中應(yīng)放置的試劑是      。
A．堿石灰              B．無(wú)水CaCl2固體
C．生石灰             D．濃硫酸
③若撤除干燥管裝置，所測(cè)速率           (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與VmL濃度為10%的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，若向反應(yīng)混合物中加入下列物質(zhì)，關(guān)于反應(yīng)速率v說(shuō)法正確的是
A．少量Na2SO4固體，v(H2)減小B．VmLBaCl2溶液，v(H2)不變
C．加入細(xì)小的碳粒，v(H2)增大D．加入NH4HSO4固體，v(H2)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于O2+2SO22 SO3的敘述錯(cuò)誤的是
A．增加O2的濃度能加快反應(yīng)速率
B．若O2足量，則SO2可以完全轉(zhuǎn)化為SO3
C．加入催化劑能加快反應(yīng)速率
D．升高體系溫度能加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加入少量硫酸銅，反應(yīng)加快的原因是Cu2+水解增大了H+濃度
B．增大醋酸溶液的濃度，溶液中c(OH－)減小的原因是水的離子積Kw減小
C．pH=3的鹽酸與pH=11的LiOH溶液等體積混合溶液呈堿性，說(shuō)明LiOH為強(qiáng)堿
D．TATP(C8H18O6)受撞擊分解爆炸，且無(wú)明顯熱效應(yīng)，說(shuō)明該分解反應(yīng)熵顯著增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

已知鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，某學(xué)生為了探究其反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
時(shí)間（min）
1
2
3
4
5
氫氣體積（mL）
30
120
280
350
370
 
反應(yīng)速率最大的（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）時(shí)間段為        。原因是                                                           。
②反應(yīng)速率最小的時(shí)間段為             ，原因是                                 
（2）另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，由于反應(yīng)太快，測(cè)量氫氣的體積時(shí)不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率。
A.蒸餾水      B.CuCl2溶液      C.NaCl溶液
你認(rèn)為他的做法可行的是                               （填相應(yīng)字母）；做法不可行的是             （填相應(yīng)字母），做法不可行的理由是                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組實(shí)驗(yàn)中，過(guò)氧化氫分解最快的是
 
反應(yīng)條件
 
H2O2的濃度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))
溫度（℃）
催化劑的使用
A
2
10
使用MnO2
B
4
10
不使用
C
6
30
不使用
D
6
30
使用MnO2

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