12.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( 。
A.標準狀況下,22.4L CHCl3含氯原子數(shù)為3NA
B.100mL 1 mol•L-1醋酸溶液中的氫原子數(shù)為0.4NA
C.常溫常壓下,11.2g乙烯中共用電子對數(shù)為2.4NA
D.6.4 g CaC2晶體中所含的離子總數(shù)為0.3NA

分析 A.標準狀況下,CHCl3不是氣體;
B.醋酸在水中發(fā)生電離生成氫離子;
C.根據(jù)乙烯的結(jié)構(gòu)計算出含有的共用電子對數(shù)目;
D.CaC2晶體中含有陰離子為C22-,陽離子為Ca2+

解答 解:A.標準狀況下,CHCl3不是氣體,因此無法計算22.4L CHCl3含氯原子數(shù),故A錯誤;
B.100mL 1 mol•L-1醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol,醋酸在水中發(fā)生電離生成氫離子,因此氫原子數(shù)小于0.4NA,故B錯誤;
C.11.2g乙烯的物質(zhì)的量為:$\frac{11.2g}{28g/mol}$=0.4molmol,含有1.6mol碳氫鍵和0.4mol碳碳鍵,總共含有2.4mol共用電子對,含有共用電子對數(shù)目為2.4NA,故C正確;
D.CaC2晶體的物質(zhì)的量為$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol,晶體中含有陰離子為C22-,陽離子為Ca2+,則晶體中含有陰陽離子總數(shù)為0.2NA,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查了考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷,題目難度中等,注意標準狀況下CHCl3的狀態(tài)不是氣體,阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點”問題,這是由于它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解,又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列過程需要通電才能進行的是(  )
①電離、陔婂儭、垭娊狻、茈娀瘜W(xué)腐蝕.
A.①②B.②③C.③④D.全部

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.鈷(Co)是人體必需的微量元素.含鈷化合物作為顏料,具有悠久的歷史,在機械制造、磁性材料等領(lǐng)域也具有廣泛的應(yīng)用.請回答下列問題:
(1)Co基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2;
(2)酞菁鈷近年來在光電材料、非線性光學(xué)材料、光動力學(xué)療法中的光敏劑、催化劑等方面得到了廣泛的應(yīng)用.其結(jié)構(gòu)如圖所示,中心離子為鈷離子.
①酞菁鈷中三種非金屬原子的電負性由大到小的順序為N>C>H;
(用相應(yīng)的元素符號作答);碳原子的雜化軌道類型為sp2;
②與鈷離子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號是2,4;
(3)CoCl2中結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同呈現(xiàn)不同的顏色.
CoCl2可添加到硅膠(一種干燥劑,烘干后可再生反復(fù)使用)中制成變色硅膠.簡述硅膠中添加CoCl2的作用:隨著硅膠的吸濕和再次烘干,二氯化鈷在結(jié)晶水合物和無水鹽間轉(zhuǎn)化,通過顏色的變化可以表征硅膠的吸濕程度;
(4)用KCN處理含Co2+的鹽溶液,有紅色的Co(CN)2析出,將它溶于過 量的KCN溶液后,可生成紫色的[Co(CN)6]4-,該配離子具有強還原性,在加熱時能與水反應(yīng)生成淡黃色[Co(CN)6]3-,寫出該反應(yīng)的離子方程式:2[Co(CN)6]4-+2H2O=2[Co(CN)6]3-+H2↑+2OH -;
(5)Co的一種氧化物的晶胞如圖所示,在該晶體中與一個鈷原子等距離且最近的鈷原子有12個;筑波材料科學(xué)國家實驗室一個科研小組發(fā)現(xiàn)了在 5K 下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體,該晶體具有CoO2的層狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示,小球表示Co原子,大球表示O原子).下列用粗線畫出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖不能描述CoO2的化學(xué)組成的是D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.如圖所示,電極a和b均為石墨棒,在電解過程中,下列說法正確的是(  )
A.電極a表面呈紅色
B.電極b表面有氣泡生成
C.電子由電源的負極沿導(dǎo)線流向電極b
D.該裝置能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.將0.06mol FeCl2加入100ml K2Cr2O7溶液中,恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,Cr2O72-被還原為Cr3+.則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為(  )
A.0.4mol/LB.0.2mol/LC.0.1mol/LD.0.08mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.硅藻土是由硅藻死亡后的遺骸沉積形成的,主要成分是SiO2和有機質(zhì),并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO等雜質(zhì).精致硅藻土因為吸附性強、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定等特點被廣泛應(yīng)用.如圖是生產(chǎn)精制硅藻土并獲得A1(OH)3的工藝流程.

(1)精制硅藻土的主要成分是SiO2.反應(yīng)II后,過濾獲得的濾渣主要成分是Fe(OH)3、Mg(OH)2
(2)反應(yīng)III的離子方程式是AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-;氫氧化鋁常用作阻燃劑,其原因是氫氧化鋁受熱分解吸收熱量,且生成高熔點的氧化鋁覆蓋在表面
(3)實臉室用酸堿滴定法測定硅藻土中硅含量的步驟如下:
步驟1:準確稱取樣品mg,加入適量KOH固體,在高溫下充分灼燒,冷卻,加水溶解.
步驟2:將所得溶液完全轉(zhuǎn)移至塑料燒杯中.加入硝酸至強酸性,得硅酸濁液.
步驟3:向硅酸濁液中加人NH4F溶液、飽和KCI溶液,得K2SiF6沉淀,用塑料漏斗過濾并洗滌.
步驟4:將K2SiF6轉(zhuǎn)移至另一燒杯中,加入一定量蒸餾水,采用70℃水浴加熱使其充分水解(K2SiF6+3H2O═H2SiO3+4HF+2KF),抽濾.
步驟5:向上述濾液中加入數(shù)滴酚酞,趁熱用濃度為cmol•L-1NaOH的標準溶液滴定至終點,消耗NaOH標準溶液VmL.
①步驟1中高溫灼燒實驗所需的儀器除三角架、泥三角、酒精噴燈外還有d.
a.蒸發(fā)皿  b.表面皿  c.瓷坩禍  d.鐵坩堝
②步驟2、3中不使用玻璃燒杯、玻璃漏斗的原因是實驗中產(chǎn)生的HF能與玻璃儀器中的二氧化硅
③步驟5中滴定終點的現(xiàn)象為最后一滴滴入后溶液由無色變?yōu)榉奂t色,且30s不褪色.
④樣品中SiO2的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{15cV×1{0}^{-3}}{m}$ (用m、c、V表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.實驗室里常用的干燥劑有:①固體氫氧化鈉 ②五氧化二磷 ③濃硫酸 ④無水氯化鈣 ⑤堿石灰(主要成分是氫氧化鈉、氧化鈣)等 ⑥生石灰 ⑦變色硅膠[主要成分是二氧化硅,在其中摻人少量的無水氯化鈷(CoC12)作指示劑].
(1)上述①、④、⑥三種干燥劑中,其主要化學(xué)成分所屬的類別依次為B、C、D.(填序號)
A.酸          B.堿           C.鹽            D.氧化物
(2)硅膠中無水氯化鈷(CoC12)呈藍色,吸水后變?yōu)榉奂t色的CoC12•6H2O,該變化過程屬于化學(xué)(填“物理”或“化學(xué)”)變化.
(3)生石灰常用作食品干燥劑,久置后易失去干燥能力,其原因為CaO+H2O=Ca(OH)2(用化學(xué)方程式表示).
(4)上述干燥劑中,既可以干燥O2,又可以干燥CO2的是②③④⑦(填序號).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁,若有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則理論上能得到金屬鋁物質(zhì)的量是多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.由二氧化硅制高純硅的流程如下,下列判斷中不正確的是( 。
A.①②③均屬于氧化還原反應(yīng)B.H2和HCl均可循環(huán)利用
C.SiO2是一種堅硬難熔的固體D.硅可用于制作光導(dǎo)纖維

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