精英家教網(wǎng)已知A、B、C、M是四種中學(xué)常見(jiàn)的化學(xué)物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．則A和M（要求A和M能互換）不可能是（　　）
A、NaAlO2與HClB、C和O2C、Cl2與FeD、NaOH和CO2
分析：根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，若為氧化還原反應(yīng)，A物質(zhì)所含元素應(yīng)有多種化合價(jià)；若為非氧化還原反應(yīng)，則A可為多元弱酸對(duì)應(yīng)的氧化物或偏鋁酸鹽等，以此解答該題．
解答：解：A．A為NaAlO2，M為HCl，B為Al（OH）3，C為AlCl3，C（AlCl3）和A（NaAlO2）反應(yīng)生成B，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，若A、M互換，A為HCl，M為NaAlO2，B為AlCl3，C為Al（OH）3，C與A反應(yīng)生成B，符合轉(zhuǎn)化，故A不選；
B．A為C，M是O2，則B為CO，C為CO2，C（CO2）和A（C）反應(yīng)又可以生成B（CO），所以符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，若A、M互換，A為O2，M是C，則B為CO2，C為CO，C與A反應(yīng)生成B，符合轉(zhuǎn)化，故B不選；
C．A為Cl2，M為Fe，B為FeCl3，C為FeCl2，C與A反應(yīng)生成B，若A為Fe，M為Cl2，B為FeCl3，B、C之間不能轉(zhuǎn)化，故C選；
D．A為NaOH，M為CO2，B為Na2CO3，C為NaHCO3，C與A反應(yīng)生成B；若A、M互換，則A為CO2，M為NaOH，B為NaHCO3，C為Na2CO3，C與A反應(yīng)生成B，符合轉(zhuǎn)化，故D不選；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，側(cè)重于連續(xù)發(fā)生反應(yīng)的類型的考查，注意把握中學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，注意A、M能互換，為解答中的易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

已知A、B、C、D、E、F為周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素．其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．D、E為同主族元素，且E的原子序數(shù)為D的2倍．F元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位．試回答下列問(wèn)題：
（1）F元素價(jià)層電子排布式為
3d64s2
3d64s2
．
（2）關(guān)于B2A2的下列說(shuō)法中正確的是
CD
CD
．
A．B2A2中的所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)
B．每個(gè)B2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1：1
C．B2A2是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子
D．B2A2分子中的B-A鍵屬于s-spσ鍵
（3）B和D形成的一種三原子分子與C和D形成的一種化合物互為等電子體，則滿足上述條件的B和D形成的化合物的空間構(gòu)型是
直線型
直線型
．
（4）C元素原子的第一電離能比B、D兩元素原子的第一電離能高的主要原因
N元素原子2p能級(jí)有3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，較穩(wěn)定
N元素原子2p能級(jí)有3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，較穩(wěn)定
．
（5）A與D可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2：1，1：1的兩種化合物X和Y，其中 Y含有
極性鍵、非極性鍵
極性鍵、非極性鍵
 鍵（填“極性鍵”“非極性鍵”），A與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相 等，則M的電子式為
，N的結(jié)構(gòu)式為
．
（6）E的氫化物的價(jià)層電子對(duì)互斥理論模型為
四面體型
四面體型
，E 原 子的雜化方式為
SP3
SP3
雜化．
（7）F單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞的棱邊長(zhǎng)分別為acm、bcm，則F單質(zhì)的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為
2b3：a3
2b3：a3
，F(xiàn)原子配位數(shù)之比為
3：2
3：2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B二種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物N是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑．E有“生物金屬”之稱，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為
 
．
（2）下列敘述正確的是
 
．（填字母）
a．M與水分子間能形成氫鍵，N是非極性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2雜化
c．N分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵
d．BD2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
（3）E的一種氧化物Q，其晶胞結(jié)構(gòu)如右上圖所示，則Q的化學(xué)式為
 
，該晶體中氧的配位數(shù)為
 
．
（4）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的BC-離子，可在Q的催化下，先用NaClO將BC-氧化成BCD-，再在酸性條件下BCD-繼續(xù)被NaClO氧化成C2和BD2．
①A、B、C、D四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
 
．
②與BCD-互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式依次為
 
（各寫1種）．
③上述反應(yīng)中后一步反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（5）在濃的ECl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為ECl3?6H20的綠色晶體，該晶體中兩舞更體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配離子的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知A、B、C、M是四種中學(xué)常見(jiàn)的化學(xué)物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖。則A和M（要求A和M能互換）不可能是


  1. A.
    NaAlO2與HCl
  2. B.
    C和O2
  3. C.
    Cl2與Fe
  4. D.
    NaOH和CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆河南省焦作市高三第一次質(zhì)量檢測(cè)理綜化學(xué)部分（帶解析） 題型：單選題

已知A、B、C、M是四種中學(xué)常見(jiàn)的化學(xué)物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖。則A和M（要求A和M能互換）不可能是

A 、NaAlO2與HCl     B、C和O2   C、Cl2與Fe    D、NaOH和CO2

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