已知部分元素的原子半徑見下表：
原子NSOSi
半徑r/10-10m0．751．020．741．17
 
根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的原子半徑可能是：


  1. A.
    0．80×10-10m
  2. B.
    1.10×10-10m
  3. C.
    1.20×10-10m
  4. D.
    0.70×10-10m
B
同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，所以P的原子半徑大于硫原子的，而小于硅原子的，即選項(xiàng)B正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知元素周期表中共有18縱行，如圖實(shí)線表示元素周期表的邊界，按電子排布，可把周期表劃分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)等．除ds區(qū)外，其他區(qū)的名稱均按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)符號(hào)來命名．
（1）請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線畫出s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的邊界線，并標(biāo)記分區(qū)
．
（2）有的同學(xué)受這種劃分的啟示，認(rèn)為d區(qū)內(nèi)6、7縱行的部分元素可以排在另一區(qū)，你認(rèn)為應(yīng)排在
ds
ds
區(qū)．
（3）請(qǐng)?jiān)谠刂芷诒碇袠?biāo)出4s軌道半充滿的元素（用元素符號(hào)表示）．
（4）隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，不斷有新的元素被發(fā)現(xiàn)．若把第七周期排滿，則元素周期表共可以排布
118
118
種元素．
（5）在周期表中，電負(fù)性最大的元素是
F
F
，該元素的原子軌道圖
．寫出該單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2F2+2H2O═4HF+O2
2F2+2H2O═4HF+O2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

[化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、C原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子．D與E同主族，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）寫出F原子的電子排布式
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2
，F(xiàn)位于周期表
d
d
區(qū)．
（2）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
N＞O＞C
N＞O＞C
．
（3）F和M（質(zhì)子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
元    素 M F
電能
（kJ?mol-1）		 I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)M2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)F2+再失去一個(gè)電子難．對(duì)此，你的解釋是
Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定
Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定
、
而Fe2+的3d軌道電子數(shù)為6，不是較穩(wěn)定狀態(tài)
而Fe2+的3d軌道電子數(shù)為6，不是較穩(wěn)定狀態(tài)
；
（4）已知F晶體的堆積方式與金屬鉀相同，則F晶胞中F原子的配位數(shù)為
8
8
，一個(gè)晶胞中F原子的數(shù)目為
2
2
．
（5）H2S和C元素的氫化物（分子式為H2C2）的主要物理性質(zhì)比較如下：
熔點(diǎn)/K 沸點(diǎn)/K 標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
H2S 187 202 2.6
H2C2 272 423 以任意比互溶
H2S和H2C2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因
氧元素電負(fù)性很強(qiáng)，H2O2分子間存在氫鍵，所以熔沸點(diǎn)比H2S高，H2O2分子與水分子可形成氫鍵，所以與任意比互溶
氧元素電負(fù)性很強(qiáng)，H2O2分子間存在氫鍵，所以熔沸點(diǎn)比H2S高，H2O2分子與水分子可形成氫鍵，所以與任意比互溶
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子。D與E同主族，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

（1）寫出F原子的電子排布式                          ，F(xiàn)位于周期表     區(qū)。

（2）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>                     。

（3）F和M（質(zhì)子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元    素

M

F

電能

（kJ·mol－1）

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)M2＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)F2＋再失去一個(gè)電子

難。對(duì)此，你的解釋是                                        ；

（4）已知F晶體的堆積方式與金屬鉀相同，則F晶胞中F原子的配位數(shù)為_______，一個(gè)晶胞中F原子的數(shù)目為______ 。

（5）H2S和C元素的氫化物(分子式為H2C2)的主要物理性質(zhì)比較如下：

 

熔點(diǎn)／K

沸點(diǎn)／K

標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度

H2S

187

202

2.6

H2C2

272

423

以任意比互溶

 

H2S和H2C2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因             

__________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年云南省芒市中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(14分)已知元素周期表中共有18縱行，如圖實(shí)線表示元素周期表的邊界，按電子排布，可把周期表劃分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)等。除ds區(qū)外，其他區(qū)的名稱均按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)符號(hào)來命名。

(1)請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線畫出s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的邊界線，并標(biāo)記分區(qū)。
(2)有的同學(xué)受這種劃分的啟示，認(rèn)為d區(qū)內(nèi)6、7縱行的部分元素可以排在另
一區(qū)，你認(rèn)為應(yīng)排在________區(qū)。
(3)請(qǐng)?jiān)谠刂芷诒碇袠?biāo)出4s軌道半充滿的元素(用元素符號(hào)表示)。
(4)隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，不斷有新的元素被發(fā)現(xiàn)。若把第七周期排滿，則元
素周期表共可以排布________種元素。
(5)在周期表中，電負(fù)性最大的元素是     ，該元素的原子軌道圖                。
寫出該單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：                            。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年寧夏高三第二次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子。D與E同主族，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

（1）寫出F原子的電子排布式                           ，F(xiàn)位于周期表     區(qū)。

（2）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>                      。

（3）F和M（質(zhì)子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元    素

M

F

電能

（kJ·mol－1）

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)M2＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)F2＋再失去一個(gè)電子

難。對(duì)此，你的解釋是                                         ；

（4）已知F晶體的堆積方式與金屬鉀相同，則F晶胞中F原子的配位數(shù)為_______，一個(gè)晶胞中F原子的數(shù)目為______ 。

（5）H2S和C元素的氫化物(分子式為H2C2)的主要物理性質(zhì)比較如下：

 

熔點(diǎn)／K

沸點(diǎn)／K

標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度

H2S

187

202

2.6

H2C2

272

423

以任意比互溶

 

H2S和H2C2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因             

__________________________________。

 

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