2.如圖所示信息判斷,下列離子能夠大量共存的一組是( 。
A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Al3+、Na+、Cl-、CO32-
B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:K+、Ba2+、NO3-、AlO2-
C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Fe3+、Na+、I-、SO42-
D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、K+、SO32-、Cl-

分析 A.a(chǎn)點(diǎn)氫離子與氫氧根離子離子濃度相等,為中性溶液,鋁離子與碳酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w;
B.b點(diǎn)為酸性溶液,偏鋁酸根離子與氫離子反應(yīng);
C.c點(diǎn)c(H+)=c(OH-),為中性溶液,鐵離子能夠氧化碘離子;
D.d點(diǎn)溶液中c(H+)<c(OH-),四種離子之間不反應(yīng),都不與氫氧根離子反應(yīng).

解答 解:A.根據(jù)圖示可知,a點(diǎn)溶液中c(H+)=c(OH-),Al3+、CO32-之間發(fā)生雙水解反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故A錯(cuò)誤;
B.b點(diǎn)c(H+)>c(OH-),溶液中存在大量氫離子,AlO2-與氫離子反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故B錯(cuò)誤;
C.c點(diǎn)溶液中c(H+)=c(OH-),F(xiàn)e3+、I-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故C錯(cuò)誤;
D.d點(diǎn)c(H+)<c(OH-),溶液中存在大量氫氧根離子,Na+、K+、SO32-、Cl-之間不反應(yīng),都不與氫氧根離子反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的正誤判斷,題目難度中等,注意明確離子不能大量共存的一般情況:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間,能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等;還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-;本題中根據(jù)圖象曲線變化判斷溶液酸堿性為解答關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示,Z的單質(zhì)是常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料.下列說(shuō)法正確的是(  )
X
YZW
A.X、Z、W的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性Z>W(wǎng)>X
B.X元素的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)還原性
C.X、Y的簡(jiǎn)單離子半徑Y(jié)>X
D.Y、Z、X的最高價(jià)氧化物均能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.分子式為C6H14O的醇中,有些醇能被氧化成相應(yīng)的酸,這些醇與相應(yīng)的酸重新組合可形成的脂共有( 。
A.16種B.25種C.36種D.64種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

10.銅有兩種天然同位素,則${\;}_{29}^{63}$Cu+和${\;}_{29}^{65}$Cu具有相同的( 。
A.質(zhì)量數(shù)B.中子數(shù)C.核電荷數(shù)D.能層和能級(jí)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.常溫下,將Cl2緩慢通入水中至飽和,然后向其中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液.整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液的pH變化曲線如右圖所示,不考慮次氯酸分解,下列敘述正確的是( 。

A.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用pH試紙測(cè)定溶液的pH
B.a~b段,溶液中$\frac{c({H}^{+})}{c(Cl{O}^{-})}$減小
C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(HClO)>c(ClO-)>c(OH-
D.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中:c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法.
Ⅰ.NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù).反應(yīng)原理如圖1所示:
①由圖可知SCR技術(shù)中的氧化劑為NO、NO2
②用Fe做催化劑時(shí),在氨氣足量的情況下,當(dāng)$\frac{c(N{O}_{2})}{c(NO)}$=1:1時(shí),脫氮率最佳,已知每生成28g N2 放出的熱量為QkJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)?2N2(g)+3H2O(g)△H=-2QkJ/mol.
Ⅱ.工業(yè)上變“廢”為寶,吸收工業(yè)中SO2和NO,可獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖2(Ce為鈰元素):
①裝置Ⅰ中的主要反應(yīng)的離子方程式為SO2+OH-=HSO3-
②裝置Ⅲ還可以使Ce4+再生,若用甲烷燃料電池電解該裝置中的溶液,當(dāng)消耗1mol CH4時(shí),理論上可再生8mol Ce4+
Ⅲ.用活性炭還原法可以處理氮氧化物.如發(fā)生反應(yīng):C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)△H=Q kJ/mol.
在T1℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下:

時(shí)間(min)
濃度(mol/L)
01020304050
NO1.000.580.400.400.480.48
N200.210.300.300.360.36
CO200.210.300.300.360.36
①Tl℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{16}$.
②30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是通入一定量的NO或適當(dāng)縮小容器的體積或增大壓強(qiáng)或通入等物質(zhì)的量的CO2和N2(答一種即可).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

14.將8g碳單質(zhì)在足量氧氣中燃燒所得氣體通入1L 1mol/L的氫氧化鈉溶液中完全吸收后,溶液中物質(zhì)及物質(zhì)的量為Na2CO3和NaHCO3、$\frac{1}{3}$mol和$\frac{1}{3}$mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
A.pH相等的①NH4Cl②(NH42SO4③NH4HSO4溶液:c(NH4+)大小順序?yàn)棰伲劲冢劲?/td>
B.0.2mol•L-1CH3COOH溶液和0.2mol•L-1CH3COONa溶液等體積混合:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+
C.0.1mol•L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-
D.0.1mol•L-1NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.反應(yīng)3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中,如果有0.6mol電子轉(zhuǎn)移,則被氧化的氨的質(zhì)量是( 。
A.3.4gB.6.8gC.10.2gD.27.2g

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同步練習(xí)冊(cè)答案