【題目】化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用,下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是

化學(xué)性質(zhì)

實際應(yīng)用

A.

Al2(SO4)3和小蘇打反應(yīng)

泡沫滅火器滅火

B.

鐵比銅金屬性強(qiáng)

FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板

C.

次氯酸鹽具有氧化性

漂白粉漂白織物

D.

HF與SiO2反應(yīng)

氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記

【答案】B

【解析】

試題分析:A、硫酸鋁和碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀、硫酸鈉和二氧化碳,能滅火,故說法正確;B、氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,說明銅的還原性強(qiáng)于亞鐵離子,不能說明鐵的金屬性比銅強(qiáng),故說法錯誤;C、次氯酸具有強(qiáng)氧化性,能漂白,故說法正確;D、氟化氫和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水,可以刻蝕玻璃,故說法正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

A.向NaAlO2溶液中通入足量CO2,有白色沉淀產(chǎn)生,說明碳酸的酸性強(qiáng)于氫氧化鋁

B.用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,說明溶液中不含有K

C.在KI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán),再通入SO2,藍(lán)色褪去,說明SO2具有漂白性

D.向某FeCl2溶液中,加入Na2O2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀,說明原FeCl2已氧化變質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A. 0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸,由圖4曲線確定的酸性最強(qiáng)

B. 0.0100mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液,滴定濃度均為0.1000mol/LCl-Br-I-的混合溶液,由圖5曲線,可確定首先沉淀的是Cl-

C. 在體積相同的兩個密閉容器中,分別充入相同質(zhì)量O2X氣體,由圖6可確定X可能是CH4氣體

D. 由圖7可說明烯烴與H2加成反應(yīng)是放熱反應(yīng),虛線表示在有催化劑的條件下進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分實驗室用氫氧化鈉固體配制1.0 mol·L1NaOH溶液250mL,回答下列問題:

1)實驗儀器:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、(量筒)、 。

2)實驗步驟:計算:稱量,溶解,移液,洗滌, 搖勻。稱量所需氯化鈉的質(zhì)量為 g

3)下列操作使所配溶液的濃度偏大的有________;

A.托盤天平的托盤放上紙稱量NaOH

B.未洗滌溶解NaOH的燒杯

C.溶解后未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D.定容時俯視刻度線

E.搖勻,靜置后發(fā)現(xiàn)液面不到刻度線,再加水至刻度線

F.容量瓶未干燥即用來配制溶液

4)右圖是實驗步驟的示意圖,圖中的錯誤是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向一恒容密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3下列有關(guān)說法正確的是

A.達(dá)到化學(xué)平衡時,正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

B.當(dāng)O2的濃度不變時,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.當(dāng)單位時間消耗a mol O2,同時消耗2a mol SO2時,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.當(dāng)SO2、O2、SO3的分子數(shù)比為2:1:2,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)某學(xué)生實驗小組用50mL0.50molL1的鹽酸與50mL0.50molL1NaOH溶液在右圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定

圖中裝置缺少的一種儀器,該儀器名稱為

將反應(yīng)混合液的 溫度記為反應(yīng)的終止溫度.

下列說法正確的是

A.小燒杯內(nèi)殘留有水,會使測得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小

B.可用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實驗

C.燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

D.酸、堿混合時,應(yīng)把量筒中的溶液緩緩倒入燒杯的溶液中,以防液體外濺.

2)如圖裝置B中是濃度均為0.1mol/LNaClCuSO4混合溶液,溶液體積為500mlM、N均為石墨電極,當(dāng)裝置AZn棒質(zhì)量減少6.5g時,N上質(zhì)量增加 g;此時,所有電極上總共收集到的氣體的總體積為 L(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是( )

A. 鐵是陽極,電極反應(yīng)為Fe-6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+

B. 電解時電子的流動方向為:負(fù)極→Ni電極溶液→Fe電極正極

C. 若隔膜為陰離子交換膜,則OH-自右向左移動

D. 電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高,撤去隔膜混合后,與原溶液比較pH降低(假設(shè)電解前后體積變化忽略不計)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是( )

A. N2(g)+3H2(g)=2NH31;△H=2(a-b-c)kJ·mol-1

B. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=2(b-a)kJ·mol-1

C. N2(g)+H2(g)=NH31;△H=(h+c-a)kJ·mol-1

D. N2(g)+H2(g)=NH3(g);△H=(a+b)kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為:

物質(zhì)

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%

2.22.9

2.83.1

2228

6065

12

<1

以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線:

1酸浸V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+,反應(yīng)的離子方程式為 ,同時V2O4轉(zhuǎn)成VO2+,“廢渣1”的主要成分是

2氧化中欲使3 molVO2+變?yōu)?/span>VO2+,則需要氧化劑KClO3至少為 mol。

3中和作用之一是使釩以V4O124-形式存在于溶液中。廢渣2”中含有 。

4離子交換洗脫可簡單表示為:4R0H+ V40124-R4V4O12+4OH-(以ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率,淋洗液應(yīng)該呈 性 (填”“”“);流出液中陽離子最多的是 。

5沉釩得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀,寫出煅燒中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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