【題目】下列有關(guān)說法正確的是 ( 。

A. 反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H<0

B. 所有的化學(xué)反應(yīng)都需要一定的活化能來推動(dòng)

C. CH3COOH 溶液加水稀釋后,溶液中的值增大

D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固體,CO32水解程度減小,溶液的pH 減小

【答案】A

【解析】試題分析:A、反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行,說明ΔGΔH-TΔS<0,由于反應(yīng)發(fā)生后物質(zhì)的狀態(tài)由氣態(tài)變?yōu)楣腆w,ΔS<0,則只能是該反應(yīng)的△H<0,正確;B、所有的化學(xué)反應(yīng)都需要吸收能量斷裂化學(xué)鍵的過程,因此都有需要一個(gè)活化的過程,錯(cuò)誤;CCH3COOH 溶液加水稀釋后,電離平衡正向移動(dòng),溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)的濃度都減小,但是減小的倍數(shù)c(CH3COOH)> c(CH3COO-),所以溶液中的值減小,錯(cuò)誤;D、Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體,CO32水解平衡逆向移動(dòng),CO32水解的程度減小,溶液的c(OH-)增大,所以pH 增大,錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(  )

A. 光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)

B. 氨氮廢水(含NH4+NH3)可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理

C. 某種光學(xué)檢測(cè)技術(shù)具有極高的靈敏度,可檢測(cè)到單個(gè)細(xì)胞(V≈1012L)內(nèi)的數(shù)個(gè)目標(biāo)分子,據(jù)此可推算該檢測(cè)技術(shù)能測(cè)量細(xì)胞內(nèi)濃度約為1012~1011mol·L1的目標(biāo)分子

D. 向汽油中添加甲醇后,該混合燃料的熱值不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分子式為C7H8O的同分異構(gòu)體中屬于醇類的有幾種(

A.1B.2C.5D.3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知25℃時(shí)Ksp[Al(OH)3]=10×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=40×10-38。向Fe(NO3)3Al(NO3)3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖所示。計(jì)算表明當(dāng)Fe3+完全沉淀時(shí),Al3+恰好開始沉淀。下列說法正確的是 ( )

A. 原混合溶液中c(Fe3+):c(Al3+)=1:1

B. Fe(NO3)3溶液中混有雜質(zhì)Al(NO3)3可以加入過量的NaOH溶液除去

C. B點(diǎn)兩種沉淀共存,此時(shí)上層溶液中c(Al3+):c(Fe3+)=2.5×104

D. C點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列性質(zhì)中,屬于烷烴特征的是

A.完全燃燒產(chǎn)物只有二氧化碳和水

B.它們幾乎不溶于水

C.分子的通式為CnH2n+2,與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

D.它們是非電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化鈣常用做食品干燥劑,其俗稱為(  )

A. 熟石灰 B. 苛性鈉 C. 生石灰 D. 石灰石

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用以下三種途徑來制取等質(zhì)量的硝酸銅.
①銅與稀硝酸反應(yīng);②銅與濃硝酸反應(yīng);③銅先與氧氣反應(yīng)生成氧化銅,氧化銅再跟硝酸反應(yīng).
以下敘述不正確的是( )
A.三種途徑所消耗的銅的質(zhì)量相等
B.所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是①>②>③
C.途徑③的制備方法是最符合“綠色化學(xué)”理念的
D.途徑①中被氧化的銅與被還原的硝酸的物質(zhì)的量比是3:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]20169月南開大學(xué)學(xué)者首次測(cè)試了一種新型鋅離子電池,該電池以ZnCF3SO32為電解質(zhì),用有陽離子型缺陷的ZnMn2O4為電極,成功的獲得了穩(wěn)定的大功率電流。

1)寫出Mn原子基態(tài)核外電子排布式 。

2CF3SO3H是一種有機(jī)強(qiáng)酸,結(jié)構(gòu)式如圖1所示,通常用 CS2、IF5、H2O2等為主要原料制取。

①1molCF3SO3H分子中含有的σ鍵的數(shù)目為 mol

②H2O2分子中O原子的雜化方式為 。與CS2互為等電子體的分子為 。

③IF5遇水完全水解生成兩種酸,寫出相關(guān)化學(xué)方程式: 。

3)硫化鋅晶體的構(gòu)型有多種,其中一種硫化鋅的晶胞如圖2,該晶胞中S2的配位數(shù)為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了測(cè)定草酸晶體H2C2O4·xH2O中的x值,某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn),步驟如下:

①稱取1.260g草酸晶體,配成100mL溶液。

②取25.00mLH2C2O4溶液加入錐形瓶內(nèi),再加入適量稀硫酸。

③用濃度為0.1000mol/LKMnO4溶液滴定H2C2O4溶液,當(dāng)_______時(shí),滴定結(jié)束。

④記錄數(shù)據(jù),重復(fù)實(shí)驗(yàn)。整理數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

V(KMnO4溶液)

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

0.10

10.00

2

1.10

11.10

3

1.50

13.50

4

0.70

10.80

回答下列問題:

1)步驟①需要使用燒杯、量筒、玻璃棒,還缺少的玻璃儀器為_______(填名稱);步驟③滴定過程中,盛裝KMnO4溶液的儀器為__________________(填名稱)。

2)該反應(yīng)原理的離子方程式為___________________________________;

3)請(qǐng)將步驟③補(bǔ)充完整_________________________________________;

4)根據(jù)數(shù)據(jù),計(jì)算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L,x=____________;

5)若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視液面,則x值會(huì)________(偏大、偏小無影響”)

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