Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、Na₂O是淡黃色固體，和水反應(yīng)生成NaOH，是堿性氧化物
• B、在Na₂O₂與水的反應(yīng)中，氧化劑是Na₂O₂，還原劑是水
• C、SO₂通入品紅中紅色褪去，加熱后紅色恢復(fù)
• D、將Cl₂與SO₂按物質(zhì)的量之比1：1通入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色

Answer 1

考點(diǎn)：鈉的重要化合物,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

專(zhuān)題：元素及其化合物

分析：A、Na₂O是白色固體；
B、在Na₂O₂與水的反應(yīng)中，氧化劑、還原劑都是Na₂O₂；
C、紅色褪去的原因是：二氧化硫和水反應(yīng)生成的亞硫酸和有機(jī)色素品紅結(jié)合成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，加熱不穩(wěn)定的物質(zhì)分解恢復(fù)原來(lái)的眼神，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性；
D、將Cl₂與SO₂按物質(zhì)的量之比1：1通入紫色石蕊試液，發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，生成物均不具有漂白性，以此來(lái)解答．

解答： 解：A、Na₂O是白色固體，故A不選；
B、在Na₂O₂與水的反應(yīng)中，氧化劑、還原劑都是Na₂O₂，故B不選；
C、二氧化硫的漂白性使有機(jī)色素褪色，品紅是有機(jī)色素的溶液，所以褪色是二氧化硫的漂白性，故C選；
D、將Cl₂與SO₂按物質(zhì)的量之比1：1通入紫色石蕊試液，發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)為Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，生成物均不具有漂白性，則液先只變紅不褪色，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鈉的氧化物以及二氧化硫的還原性、漂白性等性質(zhì)，注意利用物質(zhì)或離子的顏色及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)來(lái)分析解答．