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將51.2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8 mol，這些氣體恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，發(fā)生的反應為：2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O、NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O。則生成的鹽溶液中NaNO3的物質的量為

A．0.2 mol          B．0.4 mol          C．0.6 mol         D．0.8 mol

 

【答案】

A

【解析】

試題分析：51.2gCu的物質的量＝51.2g÷64g/mol＝0.8mol，銅和硝酸反應銅還原硝酸生成氮氧化合物，在NaOH溶液中氮氧化合物又轉化成NaNO3和NaNO2，則銅將失去的電子給了硝酸在氫氧化鈉溶液中生成了NaNO2。其中氮元素的化合價從＋5價降低到＋3價，所以根據得失電子數目相等得到n(Cu)＝n(NaNO2)，因此n(NaNO2)＝n(Cu)＝0.8mol。氫氧化鈉的物質的量＝0.5L×2mol/L＝1.0mol，則根據鈉離子守恒可知，硝酸鈉的物質的量＝1.0mol－0.8mol＝0.2mol，答案選A。

考點：考查氧化還原反應的有關計算

 

練習冊系列答案
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將51.2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8 mol，這些氣體恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，發(fā)生的反應為：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O、NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。則生成的鹽溶液中NaNO3的物質的量為（    ）

A． 0.2 mol         B． 0.4 mol           C． 0.6 mol        D． 0.8 mol  

 

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將51.2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8 mol，這些氣體恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，發(fā)生的反應為：2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O、NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O

則生成的鹽溶液中NaNO3的物質的量為

A．0.2 mol        B．0.4 mol        C． 0.6 mol        D．0.8 mol

 

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將51.2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8 mol，這些氣體恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，發(fā)生的反應為：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O、NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。則生成的鹽溶液中NaNO3的物質的量為(     ) 

A、 0.2 mol        B、 0.4 mol        C、 0.6 mol        D、0.8 mol

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

將51.2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8 mol，這些氣體恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，發(fā)生的反應為：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O、NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。則生成的鹽溶液中NaNO3的物質的量為

A.  0.2 mol        B.  0.4 mol        C.  0.6 mol        D.  0.8 mol

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