C
分析:A、Na
2O
2是離子晶體,由Na
+離子和O
2-離子構(gòu)成,每個Na
2O
2分子含有兩個Na
+離子、一個O
2-離子,Na
2O
2與O
2-離子物質(zhì)的量相等;
B、根據(jù)反應(yīng)Cl
2+2NaOH═NaCl+NaClO+H
2O,可知,Cl
2含有的Cl原子有一半化合價從0價升高到+1價,另一半由0價降低到-1價,每摩爾Cl
2轉(zhuǎn)移1mol電子;
C、氫氣是雙原子分子,氦是單原子分子,每個氫分子與氦分子都含兩個質(zhì)子,分子數(shù)相同則含有的質(zhì)子數(shù)相同;
D、氣體摩爾體積v
m=22.4L/mol使用范圍是單一氣體或能共存的混合氣體(標準狀況下).
解答:A、7.8gNa
2O
2的物質(zhì)的量為n(Na
2O
2)=
=0.1mol,含有陰離子數(shù)目為N(O
2-)=0.1mol×
=N
A,故A錯誤;
B、2.24L(標準狀況)Cl
2與足量NaOH溶液在常溫下反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N(電子)=
×1×
=N
A,故B錯誤;
C、氫氣是雙原子分子,氦是單原子分子,每個氫分子與氦分子都含兩個質(zhì)子,分子數(shù)相同則含有的質(zhì)子數(shù)相同,故C正確;
D、標準狀況下,SO
3是固體,不能使用氣體摩爾體積v
m=22.4L/mol,2.24LSO
3的物質(zhì)的量不是0.1mol,含有分子數(shù)不是0.1N
A,故D錯誤.
故選C.
點評:注意:標準狀況下,SO
3是固體;Na
2O
2是含有的陰離子是O
2-離子,是易錯點、盲點.