9．下列有關阿佛加德羅常數(shù)（NA）的說法錯誤的是（　�。�
A．22.4LO2所含的分子數(shù)目為NA
B．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA
C．7.8gmolNa2O2與H2O反應轉移電子數(shù)目為0.1NA
D．0.5NA個氯氣分子的物質的量是0.5mol

分析 A、氧氣所處的狀態(tài)不明確；
B、水中含3個原子；
C、求出過氧化鈉的物質的量，然后根據(jù)1mol過氧化鈉反應時轉移1mol電子來分析；
D、物質的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$．

解答 解：A、氧氣所處的狀態(tài)不明確，故無法根據(jù)氣體求出其物質的量和分子個數(shù)，故A錯誤；
B、水中含3個原子，故0.5mol水中含1.5mol原子即1.5NA個，故B正確；
C、7.8g過氧化鈉的物質的量為0.1mol，而1mol過氧化鈉反應時轉移1mol電子，故0.1mol過氧化鈉轉移0.1mol電子即0.1NA個，故C正確；
D、氯氣的物質的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{0.5{N}_{A}}{{N}_{A}}$=0.5mol，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．X、Y、Z、W均為前20號元素組成的單質或化合物．在一定條件下有如下轉化關系：X+Y→Z+W
（1）若X、W均為單質，Y、Z均為氧化物且Y、Z中氧的質量分數(shù)分別為50%和40%．則該反應的化學方程式為2Mg+SO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+S．
（2）若Y、Z為同一主族非金屬單質，W分子含10個電子．則該反應的化學方程式為2H2S+O2=2S+2H2O．
（3）若構成X的陽、陰離子個數(shù)比為1：2，且構成X的陽、陰離子中分別含有18個和10個電子，構成Z的陰、陽離子中均含有10個電子．則X的電子式為．
（4）若X、Y、Z、W四種物質均為分子，且X分子中含18個電子，Y、Z分子中均含有10個電子，單質W分子中含有16個電子．則此化學反應的化學方程式為2F2+2H2O=4HF+O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．實驗室用如圖所示裝置制備氯氣并進行一系列相關的實驗（夾持設備已省略）．
（1）a、b兩儀器的名稱是：a分液漏斗；b圓底燒瓶．
（2）洗氣裝置B是為了除去Cl2中的HCl氣體，應放入的試劑是飽和食鹽水；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱．
（3）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體 主要成分為Ca（ClO）2和濃鹽酸，相關的化學反應方程式為Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
（4）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入c．
abcd
Ⅰ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條
Ⅱ堿石灰硅膠無水氯化鈣濃硫酸
Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
（5）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．當向D中緩緩通入一定量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S色，說明非金屬性氯大于溴（填“大于”或“小于”）．
（6）打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，上層（苯層、油層或有機層均可）為紫紅色．
（7）F處為尾氣吸收裝置，寫出實驗室利用燒堿溶液吸收Cl2的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法或做法正確的是（　�。�
A．用蒸發(fā)皿加熱蒸發(fā)溶液時，盛液體的量不能超過其容積的$\frac{1}{3}$
B．用托盤天平可稱10.50g K2SO4晶體
C．用10mL量筒量取8.50mL稀H2SO4溶液
D．加熱坩堝不需要墊石棉網(wǎng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．1mol H2SO4中氧原子數(shù)（　�。�
A．1 molB．2 molC．3 molD．4 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+．某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向該無色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色．則下列關于該溶液組成的判斷正確的是（　�。�
A．肯定不含I-B．肯定不含Cu2+C．可能含有SO32-D．肯定不含有NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在四種不同條件下測得反應2SO2+O2?2SO3的反應速如表所示：
編號（1）（2）（3）（4）
反應速率[mol/（L．s）]v（SO2）v（O2）v（SO3）v（O2）
0.40.250.50.3
其中反應速率最快的是（　�。�
A．（1）B．（2）C．（3）D．（4）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中正確的是（　�。�
A．氨能在空氣中燃燒，生成N2和水
B．NO2溶于水生成HNO3，NO2屬于酸性氧化物
C．所有的銨鹽加熱分解都能產生NH3
D．銅與濃硝酸反應時，硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某化學興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱，設計了如下實驗：
（1）①檢查氣體發(fā)生裝置A的氣密性的操作是關閉活塞a，打開止水夾b，將長導管末端浸入水中，用手捂住圓底燒瓶，導管口有氣泡；松開手后，有水進入導管，則氣密性良好；或方法二：關閉止水夾b，打開活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能順利流下，則氣密性良好．．
②整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出缺少尾氣處理裝置．
（2）用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：
實驗操作實驗現(xiàn)象結論
打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關閉活塞a，點燃酒精燈．D裝置中：溶液變紅
E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，CCl4層無明顯變化．		Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為：Cl2＞Br2＞Fe3+
（3）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了新的變化．
D裝置中：紅色慢慢褪去．
E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬箢伾饾u加深，直至變成紅色．
為探究上述實驗現(xiàn)象的本質，小組同學查得資料如下：
�。⊿CN）2性質與鹵素單質類似．氧化性：Cl2＞（SCN）2．
ⅱ．Cl2和Br2反應生成BrCl，它呈紅色（略帶黃色），沸點約5℃，與水發(fā)生水解反應．ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水．
①請用平衡移動原理（結合化學用語）解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因過量氯氣和SCN-反應2SCN-+Cl2=2Cl-+（SCN）2，使SCN-濃度減小，則Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡逆向移動而褪色，請設計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則上述推測合理．或取少量褪色后的溶液，滴加FeCl3溶液，若溶液不變紅，則上述推測合理．
②欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質，取少量，加入AgNO3溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產生．請結合化學用語解釋僅產生白色沉淀的原因BrCl+H2O=HBrO+HCl反應產生Cl-，沒有Br-生成，由于AgBrO易溶于水，加入AgNO3溶液，只能生成AgCl沉淀．
③將少量BrCl通入到碘化鉀溶液中，該反應的化學方程式為BrCl+2KI=KCl+KBr+I2．

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